河南省駐馬店市焦莊中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（

）A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來。C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少參考答案：C略2.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括：①原料來源廣

②易燃燒、熱值高③儲存方便

④制備工藝廉價易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：A3.下列有關(guān)催化劑的說法不正確的是()A．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)過程B．催化劑與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)C．使用催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：B使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)過程，在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變。故A、C、D三項是正確的。4.對于苯乙烯()的下列敘述，其中正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色

②可發(fā)生加聚反應(yīng)

③可溶于水④可溶于苯中

⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤

B．只有①②⑤⑥

C．①②④⑤⑥

D．全部正確參考答案：C略5.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：A略6.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A7.在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B2C

B．A＋3B2C

C．3A+B2C

D．A＋BＣ參考答案：B略8.下列說法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：D略9.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．它易溶于有機溶劑

B．該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面C．可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)

D．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)參考答案：B10.對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是A．；取代反應(yīng)B．CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)C．CH2＝CH2＋HCl

CH3－CH2Cl；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)參考答案：B略11.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）參考答案：C略12.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是

A．裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B．裝置②中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C．裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D．裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．關(guān)閉彈簧夾，利用試管中空氣的熱脹冷縮檢驗氣密性；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好．解答：解：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯誤；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重氣密性檢驗的實驗方法考查，把握加熱法、液柱法的操作及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注重實驗操作的考查，題目難度不大．13.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4參考答案：D略14.干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)共價鍵

B.分子間的作用力

C.分子間的距離

D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長參考答案：BC15.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是

（

）A．易導(dǎo)熱

B．容易導(dǎo)電

C．延展性好

D．密度大小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H+＋2e-＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。②2Cl–－2e-＝Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。（2）①純銅

Cu2+＋2e-＝Cu

②粗銅

Cu－2e-＝Cu2+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1949年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：呈V型，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）—三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：⑴題中非極性共價鍵是

鍵，特殊的化學(xué)鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）⑵下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2⑶原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。⑷下列有關(guān)說法中正確的是

。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：略18.硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2＋I2(g)

Ⅲ.2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=

。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．壓強

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離（H2OH＋＋OH－）平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的

。a．Na2CO3溶液

b．K2SO4溶液

c．NaNO3溶液

d．水

e．CuSO4溶液（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol，當電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c

（2）0.1mol/(L·min)

ab

（3）向右

bd

（4）80%略19.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，已