福建省龍巖市仙師中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正確；B．密度比為16∶11，B錯(cuò)誤；C．體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n＝m/M可知，質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，即＝11∶16，C錯(cuò)誤；D．體積比為11∶16，D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略4.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性：X>MB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞Si，故A正確；B、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M＜N，故B正確；C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、M為Si元素，硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確；答案選C。5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸餾水

D．檢驗(yàn)鉀元素參考答案：C略6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A略7.下列說法正確的是

（

）A.量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加80mL水配制成0.100mol·L－1H2SO4溶液B.用配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液C.固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液參考答案：DA、不同溶液混合時(shí)體積不能相加，20mLH2SO4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100mol·L-1，正確的配制方法應(yīng)是：量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制的硫酸的濃度才是0.100mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，B錯(cuò)誤；C、容量瓶是精確計(jì)量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，C錯(cuò)誤；D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1g98%的濃硫酸加4g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/5，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，D正確。正確答案為D。點(diǎn)睛：不同溶液混合時(shí)體積不能相加，如20.0mLH2SO4溶液放于燒杯中，加80mL水，溶液的體積不會(huì)等于100ml，但混合時(shí)質(zhì)量是可以相加的，如1g98%的濃硫酸加4g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?g。8.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B9.檢驗(yàn)Na2SO3已完全變質(zhì)最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略10.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（

▲

）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、原電池放電時(shí)，電流的流向是從正極到負(fù)極參考答案：A11.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（） A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：溶液無色，則一定不存在鐵離子。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，如果溶液顯酸性，則存在的離子是氫離子、銨根、鋇離子、鋁離子、氯離子；如果顯堿性，則可以大量存在的是鋇離子（或碳酸根，二者不能同時(shí)存在）、氯離子、氫氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的離子最多有五種，答案選C。12.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略13.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，說明碳的還原性大于硅的還原性B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：C14.下列生活中常見用品與其類別或主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

ABCD用品名稱太陽(yáng)能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOH參考答案：B【詳解】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池的重要原料，故A錯(cuò)誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案：B。15.NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的兩種物質(zhì)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是A.Ag+2NH3→Ag（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Cu（NH2）2Cu3N2+4NH3↑D．Na+NH3→NaNH3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關(guān)閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）

。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測(cè)準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡(jiǎn)述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時(shí)，要注意：①

；②

。（7）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）

。A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應(yīng)的，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差；而充滿水時(shí)將保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應(yīng)與廣口瓶中的液面相持平；②視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切。（7）A、B、D（8）不能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的。因?yàn)閴A石灰是堿性干燥劑，將同時(shí)吸收和兩種氣體，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：___________________________________。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________。(2)取一定量的Ba(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。參考答案：（12分）(1)①NaHSO4=Na++H++SO42-(2分)②2H++SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O(2分)H++SO42-+Ba2++OH-=2BaSO4↓+H2O(2分)

(2)NaOH(2分)

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(2分)HCO3-+OH-=CO32-+H2O(2分)略18.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：____、____（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________（4）寫出A與B按1︰1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。參考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）無現(xiàn)象；溶液變紅19.（1）只用一種試劑