原子的構(gòu)成提出問題：1.原子是化學變化中的最小微粒。原子的特點是什么？2.原子是否能再分呢？如能再分，它由哪些微粒組成呢？

1.原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的？原子原子核核外電子帶正電帶負電質(zhì)子Z中子N帶正電不帶電2.質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量①1/1836②1.0071.008

說明：

①

相對質(zhì)量是指對12C原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12（1.661×10-27kg

）相比較所得的數(shù)值。②電子質(zhì)量與質(zhì)子質(zhì)量之比。如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）3.如何表示原子的組成？質(zhì)量數(shù)（A）=

質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）O81622--2電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)化合價質(zhì)量數(shù)元素符號周圍數(shù)字的含義：用符號表示下列各原子：1、質(zhì)子數(shù)為6中子數(shù)為6的原子2、質(zhì)子數(shù)為11中子數(shù)為12的原子3、質(zhì)子數(shù)為1無中子的原子4、質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為1的原子5、質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為2的原子6、質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為18的原子7、質(zhì)子數(shù)為17中子數(shù)為20的原子4.核素具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子5.同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素例：

35Cl和37Cl16O、17O和18O1717888注意這兩個概念！同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)的）同一元素的原子互稱為同位素相同的核電荷數(shù)由同種元素形成的不同單質(zhì)同素異形體同種元素不同單質(zhì)掌握以下幾個概念：1、同位素原子量：2、同位素近似原子量：3、元素的原子量：元素的平均原子量：4、元素的平均原子量：元素的近似平均原子量：同位素原子量：=同位素一個原子的質(zhì)量碳-12一個原子質(zhì)量的1/12例：一個氧原子16O的質(zhì)量一個碳原子12C的質(zhì)量*1/12=15.994915同位素近似原子量結(jié)論：=該同位素質(zhì)量數(shù)元素的原子量=各同位素的原子量*各自的豐度相加所得的和元素的近似原子量=各同位素的近似原子量*各自的豐度相加所得的和小結(jié)幾個關系式1.質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2.原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3.陽離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝a－m4.陰離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？

解：因為

S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。(8)(11、11)問題解決4、某三價金屬陽離子共有28個電子，其質(zhì)子數(shù)為70，它的核內(nèi)中子數(shù)是

395、元素R的陰離子Rn-，核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)子