溶液中離子濃度大小比較鄂州高中：謝暢有序思維是指思考和解決一定問題時遵循一定的順序，按照特定的線索和步驟去探究的一種思維方式。它具有很強的邏輯性，可幫助學生快速準確地解決化學問題。運用有序思維解決”溶液中離子濃度大小比較“問題的基本程序：一、確定溶液組成二、找出思維基點：電離、水解、守恒、酸堿性三、分清主次地位：弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解都是微弱的四、排出離子濃度大小順序電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液考慮電離考慮水解考慮電離和水解（分清主次）不反應(yīng)反應(yīng)考慮電離和水解有過量求出剩余物和生成物的物質(zhì)的量之比，考慮電離和水解（分清主次）恰好反應(yīng)生成酸生成堿生成鹽考慮電離考慮電離考慮電離和水解按單一溶液考慮①弱酸和弱堿的電離比較微弱，所以溶液中最主要的微粒是酸和堿本身；另外，弱酸和弱堿的電離比水的電離程度大。②大多數(shù)的鹽是強電解質(zhì)，在水溶液中鹽完全電離以陰、陽離子形式存在，若有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，它們會少量水解，所以鹽溶液中主導(dǎo)的離子還是鹽電離出的離子。需要注意的是，鹽的水解也比水的電離程度大。③要分清主次過程：解題策略：以CH3COONa溶液為例：CH3COONa溶液中存在上述四個過程，②③是逆過程，②中CH3COOˉ濃度大，生成的CH3COOH濃度小，那么③中生成的CH3COOˉ濃度更小。②是主導(dǎo)過程，我們分析CH3COONa溶液中離子濃度大小時僅考慮①②④三個過程。則有：同理，弱酸（或弱堿）溶液僅考慮酸（或堿）的電離及水的電離。二、常見題型和對策1、單一溶質(zhì)溶液：（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的：A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)（2）弱堿溶液：(Ｃ)【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系錯誤的：A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)（3）強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：

c(不水解離子）＞c(水解離子）（4）強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)【例6】等物鍛質(zhì)的糕量的尚下列宋溶液敞中，NH4+的濃遼度由撓大到儀小的古順序故是①NH4Cl切②蓮NH4HC汽O3③顆NH4HS賠O4④您NH4NO3③>①嗓=④貢>②【規(guī)律】1、水絕解的侵鹽>雙水粉解的補鹽2、當住溶液亡中存掉在水襲解的橋顯性仍離子柔時，坐抑制念鹽的除水解吳，則針該水本解的輩離子沉濃度導(dǎo)大（6）不課同物閣質(zhì)同言種離葬子濃書度比斜較型對于汪溶質(zhì)糞單一杠型的幕溶液潤，若溶和質(zhì)是弱酸本或弱圈堿的考腿慮電齊離且棍電離都是微鉗弱電伶離，若溶絮質(zhì)是鹽考慮舍水解癥同樣胃水解獎也是群微弱缺水解永。解題方法小結(jié)固：【例7】用物逢質(zhì)的痛量都摧是0.生1邊mo錯l的CH3CO哪OH與CH3CO址ON判a配成1悄L混合相溶液童，已財知其頂中c(C校H3CO鬼O-)大于c(N感a+),對該傳混合遍溶液扇下列泉判斷尿正確笛的是(鑒)A．c(H+)＞c(O汁H-)B．c(C撥H3CO查OH貞)＋c(C束H3CO愉O-)＝0.景2羊mo眠l·黨L-1C．c(C紡H3CO專OH沙)＞c(C毫H3CO趣O-)D．c(C稈H3CO肯O-)＋c(O沃H-)＝0.救1桿mo境l·罪L-1２．臭兩種絞溶液附混合春后不竭同離泥子濃魄度的抱比較旦：⑴兩訴種物感質(zhì)混愉合不反盈應(yīng)：A影B【例8】慶10帖0mL0.歐1臭mo愁l·綢L-1醋酸鉛與50mL0.河2惹mo卵l·他L-1Na替OH溶液堪混合嘩，在鎖所得搭溶液稠中()A．c(N龜a+)＞c(C陪H3CO弊O-)＞c(O共H-)＞c(H+)B．c(N稿a+)＞c(C膜H3CO塔O-)＞c(H+)＞c(O默H-)C．c(N熔a+)＞c(C則H3CO坑O-)＞c(H+)＝c(O磁H-)D．c(N如a+)＝c(C語H3CO徒O-)＞c(O呢H-)＞c(H+)A⑵兩得種物鳥質(zhì)恰尸好完全燃反應(yīng)：【例9】將0.稀4躺mo芝l/臣LN斃H4Cl溶液趟和0.晶2黎mo此l/LN烈aO嚼H溶液膝等體孩積混核合后欠，溶璃液中葡下列歷微粒烘的物柴質(zhì)的齒量濃扔度關(guān)黎系正頭確的吉是（炎）A．c(N徑H4+)=c(N眨a+)=c(O針H-)＞c(N糠H3·H2O)B．c(N潑H4+)=c(N稅a+)＞c(N其H3·H2O)＞c(O凝H-)＞c(H+)C．c(N堤H4+)＞c(N柴a+)＞c(O虜H-)＞c(N導(dǎo)H3·H2O)D．c(N暈H4+)＞c(N后a+)＞c(N率H3·H2O)＞c(O圣H-)＞c(H+)D⑶、疏兩種流物質(zhì)值反應(yīng)絮，其途中一壯種有貿(mào)剩余思考廈題：榜室溫釘下，鉤向一鏟定量值的CH笑3C腸OO鞏H溶液喚中逐籠滴加愚入物陡質(zhì)的直量濃凈度相痛同的Na難OH溶液