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§8.4電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子強(qiáng)/弱電解質(zhì)溶于溶劑中后完全/部分解離(電離)成離子而形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液中，正、負(fù)離子共存并且相互吸引而不能自由地單獨存在，故而需考慮正、負(fù)離子相互作用和相互影響的平均值。當(dāng)溶液很稀，可看作是理想溶液， ，則：電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子非電解質(zhì)化學(xué)勢表示式電解質(zhì)化學(xué)勢的表達(dá)式強(qiáng)電解質(zhì)溶解后全部變成離子為簡單起見，先考慮1-1價電解質(zhì)，如HCl定義：離子平均活度（meanactivityofions）離子平均活度因子（meanactivityfactorofions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）對任意價型電解質(zhì)定義：離子平均活度（meanactivityofions）離子平均活度因子（meanactivityfactorofions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（meanmolalityofions）從電解質(zhì)的求對1-1價電解質(zhì)對1-2價電解質(zhì)

γ±的值可以通過實驗測定或用德拜－休克爾公式進(jìn)行計算(公式見下節(jié))。幾點說明：①γ±的值隨著濃度的降低而增加，無限稀釋時達(dá)到極限值1；②相同價型的電解質(zhì)，如NaCl和KCl，在稀溶液中濃度相同時其γ±的值相近；③對不同價型的電解質(zhì)，當(dāng)濃度相同時，正、負(fù)離子價數(shù)的乘積越高，γ±偏離1的程度也越大，即與理想溶液的偏差越大。離子旅強(qiáng)度式中是離子的真實濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。的單位與的單位相同。從大網(wǎng)量實洲驗事琴實看牧出，門影響常離子探平均跌活度合因子培的主酒要因棍素是顏離子忘的濃鈔度和普價數(shù)傳，而桌且價級數(shù)的僻影響鍵更顯伏著。1921年，Lewis提出了離子強(qiáng)度的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強(qiáng)度等于：Le穩(wěn)wi柄s根據(jù)厚實驗夢進(jìn)一叼步指門出，養(yǎng)活度女因子該與離子婚強(qiáng)度面的關(guān)明系在賠稀溶約液的伏范圍金內(nèi)，排符合煉如下份經(jīng)驗霜式這個結(jié)果后來被理論所證實

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