遼寧省遼陽(yáng)市縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（

）

A．NH與Fe2+

B．Mg2+與Al3+

C．Fe2+與Al3+

D．Al3+與NH參考答案：答案:A2.蒸饅頭、炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環(huán)丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.

氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B.

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC.

鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD.

碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

參考答案：答案：B解析：本題考查的是離子方程式的書寫。A項(xiàng)反應(yīng)不符合事實(shí)，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是亞硫酸鈉；C項(xiàng)氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫為分子；D項(xiàng)中的碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不可寫為離子。

5.某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（

）

A．向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略6.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)

B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－)

D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：答案：C7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D8.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略9.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(

)

A．無(wú)水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：C略10.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來(lái)的平方，錯(cuò)誤。11.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

參考答案：A試題分析：A、定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，第二個(gè)裝置，用長(zhǎng)頸漏斗加過氧化氫，雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長(zhǎng)頸漏斗不能防止生成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動(dòng)，故不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B、第一個(gè)裝置左邊為大試管中套有小試管，且大試管和小試管間密封，右邊U形管用紅墨水液封，即大試管和小試管U形管間和密封了一段空氣，鈉與水反應(yīng)放熱，密封的一段空氣溫度升高，體積膨脹，U形管中紅墨水，左邊液面降低，右邊液面升高，能驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)，B正確；C、濃鹽酸與高錳酸鹽反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KMnO4、Cl2、S的氧化性由強(qiáng)到弱，C正確；D、氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，二者在冷卻時(shí)在燒瓶底部又重新生成氯化銨，可分離，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)12.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略13.通過實(shí)驗(yàn)操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和事實(shí)的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì)

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)所測(cè)濃度偏低，可能由于盛放待測(cè)液的錐形瓶事先未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性參考答案：B略14.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；15.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述中正確的是（）A．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）減小，HClO濃度增大C．加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．再加入少量水，增大參考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH﹣、HClOH++ClO﹣．A、通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；B、在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，c（H+）減小，HClO濃度增大，故B正確；C、加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離程度增大，使c（ClO﹣）增大倍數(shù)多，所以應(yīng)減小，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。[提出假設(shè)]

假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：______________________。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。(1)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)________正確(填“1”

或“2”)。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯＋2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_______；(2)若C中顏色變成無(wú)色，若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是______________；H干燥管的作用是__________寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：___________________________________。[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_____________________________；(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_______種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：19.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①________