淺析普通高中化學(xué)備考策略獲獎(jiǎng)科研報(bào)告隨著最近幾年我省新課改的不斷推進(jìn)，我校高中生在應(yīng)對(duì)全國(guó)卷高考也不斷取得新的經(jīng)驗(yàn)，為使普通高中學(xué)生在高考中取得較好的成績(jī)，本人根據(jù)連續(xù)幾年的高三教學(xué)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，依靠高考大綱和本校實(shí)際情況制定普通高中化學(xué)備考策略。本人任教的學(xué)校是鄉(xiāng)鎮(zhèn)高中，學(xué)生基礎(chǔ)較薄弱，往年的本科上線率只有10%左右，今天我就兩方面就化學(xué)備考策略作簡(jiǎn)單解讀。

一、上好基礎(chǔ)課程

高一高二的上課階段依據(jù)課本打好基礎(chǔ)，包括基本概念、基礎(chǔ)原理、基礎(chǔ)計(jì)算、基礎(chǔ)方程式的書(shū)寫(xiě)、基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的認(rèn)識(shí)。由于學(xué)生基礎(chǔ)較薄弱，每一節(jié)都要求不同層次學(xué)生達(dá)到相應(yīng)的要求即可，適當(dāng)引導(dǎo)基礎(chǔ)較好學(xué)生向更高要求發(fā)展。

我校選取的化學(xué)教材為蘇教版教材，該教材講究的是循序漸進(jìn)的編排模式，化學(xué)1和化學(xué)2都是基礎(chǔ)課程，廣西高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試85%的分?jǐn)?shù)來(lái)自化學(xué)1和化學(xué)2，另外有1道大題是選做題。其中一道是有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，另一道是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)我校學(xué)生生源情況，學(xué)生基本選擇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這一題。這幾年為了適應(yīng)高考，有針對(duì)性地復(fù)習(xí)備考，本校也參考了市里示范性高中及其他中學(xué)，在選修時(shí)選擇上物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這本教材，高二課程還有一門(mén)課程化學(xué)反應(yīng)原理難度較大，高考的難題也大多來(lái)自該教材的知識(shí)原理，上課時(shí)做到有的放棄引導(dǎo)學(xué)生向得分點(diǎn)突破基礎(chǔ)知識(shí)。

二、高三總復(fù)習(xí)備考策略

（1）化學(xué)與生活

平時(shí)教育引導(dǎo)學(xué)生多關(guān)注生活中的化學(xué)知識(shí)，如農(nóng)村里水廠的活性炭?jī)羲?，其原理是吸附性，屬于物理變化。而明礬凈水的原理這是明礬水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附懸浮顆粒物而達(dá)到凈水的目的?？傊幪幜粜亩鄬W(xué)問(wèn)。同時(shí)我也建議學(xué)生在課后借文科選修的化學(xué)與生活課本閱讀，可能會(huì)收到意想不到的效果。

（2）NA題型穩(wěn)定，?？疾槲⒘５臄?shù)目，要審清題目意圖是考查分子、離子、原子等，抓住1摩爾對(duì)應(yīng)為NA個(gè)粒子數(shù)。有時(shí)候考查的范圍也很大，可能涉及到化學(xué)鍵，尤其是有機(jī)物的共價(jià)鍵，如1摩爾丙烷分子具有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA，如果同學(xué)對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式過(guò)關(guān)則較容易算出來(lái)，也可以根據(jù)公式烷烴的共價(jià)鍵為3n+1個(gè)求算。也常涉及化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，如1摩爾金屬鈉單質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等?？傊?，這道題難度不算大，但要注意題目陷阱，如與體積聯(lián)系的時(shí)候，要注意狀態(tài)，如要用到摩爾體積Vm=22.4L/MOL的時(shí)候使用對(duì)象是氣體，固液則沒(méi)有意義了。

（3）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)重點(diǎn)考查兩大類(lèi)：有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體，要求掌握基本的官能團(tuán)，羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等，考查有機(jī)物的性質(zhì)難度較低，考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體則難度會(huì)升高，要突破這道題，則要求平時(shí)多訓(xùn)練。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作要熟悉基本儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、性質(zhì)，特別要注意實(shí)驗(yàn)原理與結(jié)果是否具有因果聯(lián)系，復(fù)習(xí)這道題要依靠課本，掌握課本的基本實(shí)驗(yàn)。

（5）元素周期律題型穩(wěn)定，一般考查酸性、堿性、金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑比較等，復(fù)習(xí)策略是牢記兩大主線知識(shí)點(diǎn)，一是同周期從左向右元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：非金屬性逐漸增大，其他穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性、電負(fù)性、第一電離能等也是呈增大趨勢(shì)；二是同一族的元素性質(zhì)從上到下的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增大，其他如最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、原子半徑等也是逐漸增大。

（6）原電池、電解池題型難度較大盡量做到二選一，提高準(zhǔn)確率，主要掌握了最基本的基礎(chǔ)知識(shí)如電極判斷、電子得失、反應(yīng)類(lèi)型、離子的遷移方向等基本排除一半的選項(xiàng)。

（7）溶液這道題難度較大也是盡量做到二選一，掌握溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等基本可以排除一半選項(xiàng)。

三、做好物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題

這道題最近幾年的考點(diǎn)很穩(wěn)定，基本是考查以下的內(nèi)容。

1、掌握1-36號(hào)元素原子、離子的電子排布式（簡(jiǎn)寫(xiě)）、價(jià)電子排布式、軌道表示式（排布圖）。

2、掌握中心原子雜化方式的計(jì)算方法，通過(guò)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)來(lái)確定，n為2、3、4分別對(duì)應(yīng)雜化方式的sp、sp2、sp3雜化，教育學(xué)生如果不確定就猜寫(xiě)sp、sp2、sp3中的其中一個(gè)，不能留空。

3、粒子的空間構(gòu)型包括正四面體形、三角錐形、直線型、平面正三角形、V形等5種，也是通過(guò)通過(guò)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)來(lái)確定，遇到不確定的也是猜寫(xiě)5個(gè)中的一個(gè)。

4、晶體類(lèi)型包括原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體和混合晶體5種，學(xué)生基本可以通過(guò)晶體的性質(zhì)來(lái)確定類(lèi)型，但要識(shí)記特殊的例子，不確定的也猜寫(xiě)一個(gè)。

5、氫鍵的作用，是使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高以及影響物質(zhì)的溶解性。凡是涉及分子晶體的熔沸點(diǎn)比較和物質(zhì)溶解性差異的都可以從氫鍵去考慮。

6、確定晶胞的化學(xué)式，謹(jǐn)記點(diǎn)8棱4面2中全的計(jì)算公式，一般能寫(xiě)出該晶胞的化學(xué)式。

7、電負(fù)性、第一電離能的考查，半、全滿穩(wěn)定性的考查。第一電離能的遞變趨勢(shì)、電負(fù)性的遞變規(guī)律等與非金屬性對(duì)應(yīng)。掌握了以上這些做題技巧一般能得到6分左右，如果基礎(chǔ)牢固可能得到11分，對(duì)于最后一個(gè)空求晶胞的密度及晶胞的距離或晶胞的空間利用率，建議一般同學(xué)都是放棄。

四、其他大題的做法

1、26題為實(shí)驗(yàn)綜合題，做題技巧是掌握基本儀器的認(rèn)識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)原理、用途、實(shí)驗(yàn)過(guò)程儀器安裝等，可能考查防倒吸（安全瓶作用）、防止大氣污染的尾氣處理裝置。做這類(lèi)題目的要求是掌握實(shí)驗(yàn)的原理、發(fā)生裝置、干燥裝置、除雜裝置、安全裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。

2、27題主要做好熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡部分題目。

（1）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要重點(diǎn)突破下來(lái)，關(guān)鍵寫(xiě)好正確的化學(xué)方程式，標(biāo)好物質(zhì)的聚集狀態(tài)，配平，不配平不得分。這里主要考查蓋斯定律，注意計(jì)算反應(yīng)熱，數(shù)值是否正確，單位為KJ/mol。

（2）化學(xué)平衡善于利用始變平模式進(jìn)行列式計(jì)算，能列出三段式，根據(jù)變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，基本能突破化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計(jì)算。

3、28