福建省泉州市金光中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存較久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2

②HCl

③水蒸氣

④O2中的

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①③參考答案：A2.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略3.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略4.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略5.25℃時，現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀參考答案：D6.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（

）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C略7.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（

）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略8.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：D9.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：D解：A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，故A正確；B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確；C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確；D．因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯誤．故選D．10.近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物．假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的（）A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B．在地球上，鋁礦資源比較豐富C．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制D．現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、Al為固體，且密度較?。籅、Al大量存在于礦石中；C、燃燒反應(yīng)放出熱量，氧化鋁對環(huán)境無污染；D、電解Al消耗能源，但Al作為新能源提供能量．解答：解：A、因Al為固體，且密度較小，則鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全，故A正確；B、Al是地殼中含量最多的金屬元素，大量存在于礦石中，則鋁礦資源比較豐富，故B正確；C、Al燃燒時放出熱量較大，且生成的氧化鋁，則對環(huán)境的污染容易得到有效的控制，故C正確；D、電解Al消耗能源，但Al作為新能源提供能量，二者之間沒有必然的聯(lián)系，故D錯誤；故選D．點評：本題考查Al的性質(zhì)和能源，學(xué)生應(yīng)熟悉Al的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并把握信息中利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物是解答本題的關(guān)鍵．11.

A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：C略12.下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是：A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類B．蔗糖、麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進(jìn)一步水解C．可以用新制的氫氧化銅檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類；糖類也并不一定就有甜味參考答案：B略13.實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是A．NO2

B．H2

C．O2

D．NO參考答案：A14.設(shè)C＋CO22CO

△H>0的反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

△H<0的反應(yīng)速率為u2；對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u1和u2的變化情況為A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大參考答案：A略15.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，錯誤的是（

）A．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L－1

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．該溶液的pH<7

D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01mo1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？參考答案：將A、B兩種金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O