【教學(xué)設(shè)計(jì)】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。2、運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”理論理解元素周期律的本質(zhì)原因，3、能總結(jié)歸納出元素化合價的一般規(guī)律4、能總結(jié)歸納出微粒半徑大小比較的一般規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋。5、學(xué)會利用各種圖表（柱狀圖、折線圖）處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。6、通過介紹化學(xué)史知識——情感態(tài)度與價值觀教育：使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律教學(xué)難點(diǎn)：微粒半徑大小的比較教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入新課展示元素周期表這張周期表你只會用它查相對原子質(zhì)量，其實(shí)這張表中隱藏著許多規(guī)律。這節(jié)課我們一起尋找和發(fā)現(xiàn)這些規(guī)律。觀看，思考，傾聽。1、以學(xué)生很熟悉的元素周期表，激發(fā)學(xué)生探究興趣，引入新課。2、明確學(xué)習(xí)目標(biāo)解釋一：周期性變化：三張圖片解釋二：原子序數(shù)理解周期性變化明確原子序數(shù)的含義通過生活中的例子解釋周期性變化，易于學(xué)生理解和接受，為下面的探究活動做鋪墊探究前熱身【指導(dǎo)】完成P11元素周期律初探表格。獨(dú)立完成學(xué)案表格一小組互相交流完善表格一方面可以作為對學(xué)生上一節(jié)學(xué)習(xí)情況的總結(jié)；另外學(xué)生親自在完成表格的同時會發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，為下面的活動探究做鋪墊。活動探究一隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布有什么規(guī)律？根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出線狀圖；對你所完成的圖像進(jìn)行簡單的分析學(xué)生分組完成學(xué)生上臺展示作品并對圖像進(jìn)行講解通過觀察、分析、討論等“發(fā)現(xiàn)”原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生處理數(shù)據(jù)的能力和利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識?；顒犹骄慷?、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑有什么變化規(guī)律？2、根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖；3、對你所完成的圖像進(jìn)行簡單的分析學(xué)生分組完成學(xué)生上臺展示作品并對圖像進(jìn)行講解通過觀察、分析、討論等“發(fā)現(xiàn)”原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生處理數(shù)據(jù)的能力和利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識?；顒犹骄咳?、隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價有什么變化規(guī)律？2、根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素主要化合價為縱坐標(biāo)，繪出折線圖；3、對你所完成的圖像進(jìn)行簡單的分析學(xué)生分組完成學(xué)生上臺展示作品并對圖像進(jìn)行講解通過觀察、分析、討論等“發(fā)現(xiàn)”元素主要化合價的周期性變化規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生處理數(shù)據(jù)的能力和利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。小結(jié)1根據(jù)活動探究得出三條結(jié)論的分析，得出元素周期律的概念，和引起元素性質(zhì)周期性變化的原因。整理筆記完成練習(xí)1：對探究活動綜合評價三合一最終得出元素周期律的內(nèi)容，提升化學(xué)境界，進(jìn)一步強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一重要理論。視野拓展一常見元素化合價的一般規(guī)律：學(xué)生從表格中尋找規(guī)律，小組交流總結(jié)規(guī)律做練習(xí)2增強(qiáng)學(xué)生對已有的信息進(jìn)行加工處理的能力視野拓展二微粒半徑大小比較由該表可以得出電子層數(shù)相同和不同的原子半徑的大小比較規(guī)律，進(jìn)而得出決定微粒半徑大小的因素：1、原子核對核外電子的吸引（微粒半徑變小的因素）2、核外電子間的斥力（微粒半徑變大的因素）在此基礎(chǔ)上應(yīng)用到比較電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑（用原子離子結(jié)構(gòu)示意圖）直觀地就可以發(fā)現(xiàn)橫行（電子層數(shù)相同）的原子半徑變化規(guī)律和縱行（電子層數(shù)不同）的原子半徑變化規(guī)律。做練習(xí)3通過對電子層數(shù)相同和不同的元素原子半徑比較方法，能運(yùn)用到電子層結(jié)構(gòu)相同的的離子半徑大小的比較和同種元素的原子與陰陽離子半徑大小的比較，做到舉一反三。小結(jié)2回顧課堂所學(xué)內(nèi)容，檢查自己課堂達(dá)標(biāo)情況。整理鞏固。將本節(jié)課內(nèi)容系統(tǒng)起來，形成知識框架播放視頻觀看視頻元素周期表的發(fā)現(xiàn)之路的艱難和堅(jiān)持不放棄，讓學(xué)生產(chǎn)生情感上的共鳴，當(dāng)學(xué)習(xí)遇到了瓶頸，不能放棄！【學(xué)情分析】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_1、學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)：已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵、硅、氯、硫、氮八大元素及其化合物的相關(guān)知識，初步了解了原子結(jié)構(gòu)的理論和元素化合價知識，對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布規(guī)律有了初步認(rèn)識，知道核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系。這些都是本節(jié)課學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。2、學(xué)生學(xué)習(xí)能力分析：這個階段的學(xué)生智力水平相對初中階段進(jìn)一步發(fā)展，觀察力、記憶力、邏輯思維能力、想象力增強(qiáng)，思維活躍，好奇心強(qiáng)，求知欲強(qiáng)，具有巨大的學(xué)習(xí)潛力。我在課堂教學(xué)時以學(xué)生為中心，在傳授知識的同時，注意激發(fā)學(xué)生的潛能，最大限度地發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、能動性、創(chuàng)造性，使學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)。3、認(rèn)知障礙：高一學(xué)生對知識的銜接、概念的形成容易產(chǎn)生困難。在學(xué)習(xí)新知識之前，盡量銜接已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，比如研究原子核外電子排布的周期性變化時，先將學(xué)生已經(jīng)掌握的原子結(jié)構(gòu)示意圖展示出來，在此基礎(chǔ)上分析，很輕松的就學(xué)到了新知識。在得出元素周期律概念之前不擴(kuò)充元素化合價和微粒半徑大小比較知識，畫出三張圖像得出三條結(jié)論趁熱打鐵分析總結(jié)元素周期律，之后再擴(kuò)充?！拘Ч治觥俊对刂芷诼膳c元素周期表》_化學(xué)_高中_課前精心設(shè)計(jì)了導(dǎo)學(xué)案，其內(nèi)容詳細(xì)，結(jié)構(gòu)清晰，便于引導(dǎo)學(xué)生自主自學(xué)，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，掌握本節(jié)課知識要點(diǎn)。在課堂教學(xué)過程中條理清楚、層次分明，合理運(yùn)用多媒體，始終堅(jiān)持以學(xué)生為主體，學(xué)生都積極主動參與活動，積極主動的引導(dǎo)學(xué)生去觀察去發(fā)現(xiàn)去探究，在適當(dāng)?shù)臅r候給予一定的提示，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。師生共同參與共同努力，本節(jié)課較好地完成了預(yù)訂的教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)效果好。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解了元素周期律的概念和實(shí)質(zhì)，鍛煉了合作討論交流歸納推理的能力，也鍛煉了學(xué)生的邏輯推理能力。在教學(xué)過程中，我認(rèn)為我的時間把握得不錯，每一次都可以達(dá)到規(guī)定的時間。運(yùn)用了分組討論，學(xué)生上臺展示作品和分析由圖像得出的結(jié)論，充分調(diào)動了每一個學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性和積極性，使得學(xué)生勤于思考勇于思考，而且教學(xué)中，通過不斷的設(shè)置疑問，組織學(xué)生交流、討論與作圖，分析圖像變化，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位。在此過程中，同學(xué)之間相互合作、交流、討論，通過集體的智慧，最終得出元素周期律，讓學(xué)生體驗(yàn)到了成就感。這樣既增強(qiáng)了學(xué)生之間的感情，也讓他們體會了探索的樂趣，享受了合作中的成功。在本節(jié)課末對學(xué)生進(jìn)行了德育教育，讓學(xué)生知道成功來之不易，努力就有收獲。【教材分析】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_本節(jié)內(nèi)容選自魯科版（必修2）化學(xué)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)第1課時。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，主要是元素周期律的周期性變化及其周期律實(shí)質(zhì)。在教材安排上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯、溴、硫、氮、硅、鈉、鎂等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步掌握了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識。此時，引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)（最外層電子排布、原子半徑和元素的化合價）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納出元素周期律，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律。同時對后面元素周期表的學(xué)習(xí)，起到了承前啟后的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性知識上升到理性知識，同時能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究今后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此，本節(jié)內(nèi)容是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。本節(jié)教材屬于化學(xué)基本理論，缺少直觀、形象的實(shí)驗(yàn)，比較枯燥。教學(xué)過程中，一方面充分利用教材資源，組織學(xué)生展開交流，小組合作繪圖，學(xué)生上臺展示成果和分析圖像得出結(jié)論，增加了活躍的氣氛；另一方面，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史（門捷列夫的貢獻(xiàn)）內(nèi)容的教育，開拓他們的視野?！驹u測練習(xí)】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_1、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化2、下列各組元素中，按最高正價由高到低，負(fù)價絕對值由低到高順序排列的是（）A、NaMgAlB、FONC、NOFD、SPSi3、關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（）A．原子序數(shù)Na>FB.原子半徑Na<FC．原子的電子層數(shù)Na<FD.原子最外層電子數(shù)Na>F4、下列說法中正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化C．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化5、請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋Na與Na+半徑大小：Na與Al原子半徑大?。?、依據(jù)1—18號（稀有氣體除外）元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，完成下列填空：（1）無正價態(tài)的元素有。（2）最高正價是最低負(fù)價絕對值的三倍的元素有。（3）最高正價與最低負(fù)值絕對值相等的元素有。（4）離子的電子層排布與Ne原子相同的元素有。（5）最高正等價等于其電子層數(shù)的元素有。（6）原子半徑最小的元素是，原子半徑最大的元素是?！菊n后反思】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_在這節(jié)課的準(zhǔn)備過程中，我充分考慮學(xué)生的基礎(chǔ)，對學(xué)習(xí)的內(nèi)容，課題的引入，例題與練習(xí)，我都作了認(rèn)真的選擇。在課程設(shè)計(jì)上，先根據(jù)課本P11元素周期律初探表格內(nèi)容和P12三張圖像的繪制后得出的結(jié)論，得出元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)原因，之后再總結(jié)歸納元素化合價的一般規(guī)律和微粒半徑比較的一般規(guī)律，也就是先總結(jié)歸納元素周期律的內(nèi)容再總結(jié)化合價和微粒半徑大小的規(guī)律，這樣課堂內(nèi)容比較緊湊不散。在課堂上力爭作到以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的授課模式，能讓學(xué)生解決的內(nèi)容都交給學(xué)生解決，圖像的分析結(jié)論的得出，學(xué)生都能自己完成，學(xué)生的課堂反應(yīng)及掌握情況基本都達(dá)到了預(yù)期效果。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育內(nèi)容設(shè)計(jì)在課末，一是考慮學(xué)生前面學(xué)習(xí)了很多內(nèi)容之后注意力可能會有所分散，這個時候播放視頻資料，可以將學(xué)生的注意力再次的集中起來；而是考慮課堂進(jìn)行過程中可以利用這部分內(nèi)容對學(xué)生進(jìn)行德育教育。當(dāng)然，本節(jié)課也存在不足，在聽取了幾位老師的點(diǎn)評后，收獲很多：1、分小組繪圖可以安排兩個人一組，本節(jié)課安排4個人一組，有的同學(xué)明顯沒參與，參與度不高。2、在處理難點(diǎn)微粒半徑比較方法講解完后應(yīng)給學(xué)生消化和整理的時間，給的時間不是很充分；3、課堂語言不夠富有激情?！菊n標(biāo)分析】《元素周期律與元素周期表》_化學(xué)_高中_【課標(biāo)解讀】1、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；2、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀：行為動詞釋義要求探索多方尋求答案；研究要求學(xué)生在獲取知識和總結(jié)規(guī)律的過程中，學(xué)會利用各種圖表（柱狀圖、折線圖）處理數(shù)據(jù)尋求答案，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。了解明白，知道的清楚要求學(xué)生對學(xué)習(xí)內(nèi)容有一定的認(rèn)識和記憶，包括具體概念、作用、意義等的認(rèn)知和學(xué)習(xí)。認(rèn)識主體收集客體知識的主動行為要求學(xué)生能夠通過自主學(xué)習(xí)、合作交流等方式來了解基本概念的內(nèi)涵、基本理論的應(yīng)用?！窘虒W(xué)目標(biāo)】：1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要