蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)各專題綜合測(cè)評(píng)

專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量.....................................................-1-

專題2研究物質(zhì)的基本方法...................................................-11-

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)..............................................-21-

專題4硫與環(huán)境保護(hù).........................................................-32-

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性..............................................-43-

專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量

一、選擇題：共15小題，每題3分，共45分。

1.（2021?蘇州高一檢測(cè)）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是（）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)對(duì)青蒿素的提取，屬于化學(xué)

變化

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

【解析】選A。題述對(duì)青蒿素的提取涉及萃取的操作，沒(méi)有生成新物質(zhì)，為物理過(guò)

程，不涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫

酸銅生成銅的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故B正確；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有

丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；石蠟的主要成分為烽類物質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳和

水，C、0元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

2.2020年初，新型冠狀病毒肆虐流行，嚴(yán)重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰

片一［主要成分為二氧化氯（C1O2）］可有效殺死病毒。下列對(duì)于二氧化氯（C102）的說(shuō)法

不正確的是（）

A.CIO?屬于化合物

B.CIO/屬于氧化物

C.CIO,屬于鹽類

D.根據(jù)CIO2中氯元素的化合價(jià)為+4,推測(cè)其具有氧化性

【解析】選C。A.C10,屬于化合物，故A正確；B.C10?是由氯元素和氧元素構(gòu)成

的一種化合物，屬于氧化物，故B正確；C.鹽類指的是由金屬離子或鐵根離子與

酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，因此C10,不屬于鹽類，故C錯(cuò)誤；D.氯元

素的最高價(jià)態(tài)是+7價(jià)，最低價(jià)態(tài)是一1價(jià)。C10?中的C1是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以既具有氧化性又具有還原性，故D正確。

3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)

A氫氧化鋼NaHSO.,BaC03MgOC02H2s03

B純堿H2sNaHC03Na20co燒堿

C氫氧化鈉HBrCaCLSi02SO2AgCl

D氫氧化鉀HNO3CaCChCaOS0.3II2O

【解析】選D。A.酸在電離時(shí)生成陽(yáng)離子只有小，而NaHSO,的陽(yáng)離子為Na+,所以

NaHSO】不是酸，故A錯(cuò)誤；B.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，CO不是酸性氧化物，

故B錯(cuò)誤；C.SiO?與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，不屬于堿性氧化物，故C

錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀屬于堿；HNOs屬于酸；CaC03屬于鹽；氧化鈣屬于堿性氧化物；

SQ；屬于酸性氧化物；艮0屬于電解質(zhì)，故D正確。

4.（2021?汕頭高一檢測(cè)）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆獻(xiàn)菁”的分

子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！般@酷菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素

和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆獻(xiàn)菁”分子的說(shuō)法正確的是（）

A.其直徑比Na+的小

B.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.其在水中形成的分散系屬于溶液

D.其在水中形成的分散系屬于乳濁液

【解析】選B?！般@獻(xiàn)菁”分子（直徑為1.3nm）,直徑比Na+的大，故A錯(cuò)誤；“鉆

酷菁”的分子（直徑為1.3nm）,在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體

的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確，C、D錯(cuò)誤。

5.（2021?長(zhǎng)春高一檢測(cè)）下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是（）

化合反應(yīng)

【解析】選D。A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣,

故A錯(cuò)誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳

酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)

不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確。

6.（2021?南通高一檢測(cè)）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2++5+2

A.Ba（0H）2=Ba+（0H）rB.HN03=H+N+30-

+++

C.NaHC03=Na+H+C0rD.KMnO4=K+MnO；

【解析】選D。Ba（OH）?是二元強(qiáng)堿，水溶液中完全電離產(chǎn)生IW+和OH,電離方程

式為Ba（0H）2=Ba2++20IF,題中電離方程式中離子的數(shù)目2在離子符號(hào)的左側(cè)，

故A不符合題意；HN03是一元強(qiáng)酸，水溶液中完全電離生成f和N0；，電離方程

式為HN03=H++N0；,題中電離方程式不符合事實(shí)，故B不符合題意；NaHCOs是

強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、HC0；,電離方程式為NaHC03=Na++HC0；,

題中電離方程式不符合事實(shí)，故C不符合題意；KMnO”是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全

電離產(chǎn)生K+和MnO；,電離方程式為KMnO4=K++MnO；,故D符合題意。

7.氧化還原反應(yīng)是研究化學(xué)的核心內(nèi)容，是認(rèn)識(shí)其他未知物質(zhì)的重要工具。下列

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加

D.工業(yè)上利用CO與FezQ,作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【解析】選B?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)，如H?和反應(yīng)生成

水與水電解為也和6的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.用如表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH,含有的原子數(shù)為“

B.等質(zhì)量的6和6中所含的氧原子數(shù)相同

C.常溫常壓下，28gN含有電子數(shù)為74

D.等體積的CO與CO?中所含碳原子數(shù)之比為1：1

【解析】選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的原子數(shù)為

2a，A錯(cuò)誤；和6中都只含有氧原子，等質(zhì)量的二者中含有等質(zhì)量的氧原子，B

正確；28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,含有2mol氮原子，含有14mol電子，C

錯(cuò)誤；題干中沒(méi)有給出溫度和壓強(qiáng)是否相同，等體積的CO與CO2的物質(zhì)的量是否

相等不能確定，D錯(cuò)誤。

9.（2021?泰州高一檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHSO1能電離出H*,NaHSO」不屬于鹽，而屬于酸

B.“曾青得鐵則化為銅”中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.NaQ、Na202,CaO溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

D.食物腐敗，鐘乳石的形成，植物的光合作用都與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)

【解析】選B。電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故NaHSO,不屬于酸，

是鹽，故A錯(cuò)誤；“曾青得鐵則化為銅”是發(fā)生了鐵和硫酸銅溶液的置換反應(yīng)：

Fe+CuSO^FeSO.+Cu,故B正確；只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化

物，故Na?。?不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；鐘乳石的形成與CaC（）3+C02+

H20=Ca（HC0:i）2>Ca（HC0:i）2=^=CaCO:）I+HQ+CO2t有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，食物腐敗、植物的光合作用與氧化還原有關(guān)。故D錯(cuò)誤。

10.（2021?內(nèi)江高一檢測(cè)）如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

。氫原子O氧原子?硫原子

A.生成的物質(zhì)都是氧化物

B.反應(yīng)物都剛好完全反應(yīng)

C.該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)

占燃

D.反應(yīng)方程式為2H2S+40,三星2S03+2H,0

【解析】選A。2個(gè)H2s和3個(gè)Oz生成2個(gè)SO2和2個(gè)H20,生成的物質(zhì)都是氧化物,

故A正確；剩余1個(gè)02沒(méi)有參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)生成，不是

置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；發(fā)生的反應(yīng)為2H6+30?鰥2soz+2HO故D錯(cuò)誤。

11.《宋史?食貨志》記載：“浸銅之法，以生鐵煨成薄鐵片，排置膽水槽中，浸

漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅?！毕铝姓f(shuō)法不

正確的是（）

A.生鐵屬于混合物

B.文中“膽水”可能是硫酸銅溶液

C.文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)

D.上述過(guò)程涉及置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

【解析】選D。生鐵含有鐵和碳等元素，所以生鐵是混合物，故A正確；五水硫酸

銅俗稱膽磯，文中“膽水”可能是硫酸銅溶液，故B正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和銅，銅為紫紅色，所以文中“赤煤”可能是銅單質(zhì)，故C正確；鐵與

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，符合置換反應(yīng)的特征，沒(méi)有化合反應(yīng)，也沒(méi)有分

解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

12.如圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的

是（）

-8+3乙

甲—甲丙

O表示A原子O表示B原子

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.*甲）="（乙）+版（丙）

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

【解析】選C。A項(xiàng)，由題中分析可知,乙的化學(xué)式可表示為A2,1個(gè)乙分子中含

有2個(gè)A原子，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的特點(diǎn)是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表

示為2BA,―^+3八2，為分解反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)可以表示為2BA：；―

+3A”則2照（甲）=3%（乙）+以丙），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有

單質(zhì)生成，A元素化合價(jià)一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

13.（2021?南通高一檢測(cè)）下列關(guān)于等質(zhì)量的氧氣和臭氧（0。兩種氣體的說(shuō)法一定

正確的是（）

A.物質(zhì)的量之比為2：3B.分子數(shù)之比為2：3

C.原子個(gè)數(shù)之比為1：1D.體積之比為3:2

【解析】選C。設(shè)氧氣和臭氧（0。的質(zhì)量為加，由〃=§可知，氧氣和臭氧（0J的物

質(zhì)的量之比為.m「IZl=3：2,故A不符合題意；由A可知，

32g?mol48g?mol

物質(zhì)的量之比為3：2,相同條件下氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)

之比為3：2,故B不符合題意；由B可知，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧（0。的分子數(shù)

之比為3：2,1個(gè)氧分子含有2個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧（0J分子含有3個(gè)氧原子，原

子個(gè)數(shù)之比為（3X2）：（2X3）=1：1,故C符合題意；狀況未知，不能利用物質(zhì)

的量計(jì)算其體積，故D不符合題意。

14.（2021?鹽城高一檢測(cè)）物質(zhì)①NaCl溶液②熔融的MgCk③CuSO,粉末④NaOH固

體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）

A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤B.不能導(dǎo)電的有③④⑥

C.屬于電解質(zhì)的有①②③④D.屬于純凈物的只有④⑤⑥

【解析】選B。①NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電

解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融MgCb中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是純凈物，

是電解質(zhì)；③CuSO,粉末中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是純凈物，是電解質(zhì)；

④NaOH固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是純凈物，是電解質(zhì)；⑤金屬銅

中有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥蔗

糖中只有分子，不能導(dǎo)電，是純凈物，是非電解質(zhì)。故選B。

【特別提醒】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和

熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不

是非電解質(zhì)。離子化合物雖然由離子構(gòu)成，但在固體中離子不能自由移動(dòng)，所以

固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電。

15.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)

的計(jì)算正確的是（）

A.現(xiàn)有CO、CO?、O3三種氣體，它們分別都含有1mol0,則三種氣體的物質(zhì)的量

之比為3：2：1

B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.agCk中有8個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)”的數(shù)值可表示為^―

【解析】選D。含有1mol0的CO、CO?、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、|mob!

乙0

mol,其物質(zhì)的量之比為6：3：2,A錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，22.4LC（X的物

質(zhì)的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g?mo「'，C錯(cuò)誤；由/?=，=：/知,

X、M35.5g,mol-135.5b.

&=TVX-=bX------------=------mol，D正確。

mag

二、非選擇題：共4題，共55分。

16.（13分）（2021?南通高一檢測(cè)）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,從而對(duì)人體造成傷害。

（1）已知Fe（CrO3中銘元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)。已知格的化合

物常見(jiàn)有Cr2（S03和NaCrO?,則CnQ,屬于（填“酸性氧化物”“堿性氧

化物”或“兩性氧化物”）。區(qū)別明膠的水溶液和K2soi溶液的方法是

，明膠的水溶液和KzSO”溶液共同具備的性質(zhì)是

（填序號(hào)）。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

⑵已知是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式

【解析】（l）Fe（Cr0j2中氧元素的化合價(jià)是一2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是一8價(jià)，格元素的

化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)格原子化合價(jià)是+6價(jià)，根據(jù)化合物的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為0可知,鐵為+2價(jià);已知銘的化合物常見(jiàn)有Cn（S0,）3和NaCrO2,Ce（S0j是由

Cr。和硫酸反應(yīng)生成的，而NaCrO?是由CrQ和NaOH反應(yīng)生成的，故可知Cr。屬

于兩性氧化物；區(qū)別明膠的水溶液和（SO」溶液的方法是觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng);

a.膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故a錯(cuò)誤；b.溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾

效應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c.膠粒和溶液中的溶質(zhì)都可透過(guò)濾紙，故c正確。

（2）比。2為二元酸，其第一步電離方程式為HO0H++HO；,則乂。2與NaOH作用形成

的酸式鹽為NaHOz，同時(shí)生成水。

答案：（1）+2兩性氧化物觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)c（2）NaHO2

17.（13分）甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

I.若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）上述三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填名稱）。

⑵寫(xiě)出甲一乙的化學(xué)方程式：o

（3）乙一丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有和氧元素。

II.若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（4）乙可以是（填名稱）。

【解析】（2）氫氣燃燒生成水，所以甲一乙的化學(xué)方程式為2H2+O2直蜷2H。

（3）根據(jù)原子守恒定律知，乙一丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧

元素。（4）若甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳或與水、二

氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，氧化鈣或碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣。所以乙

可以是氧化鈣或碳酸氫鈣。

答案：（1）水、硫酸（2）2也+02電蟋2HQ（3）硫元素（4）氧化鈣（或碳酸氫鈣）

18.（14分）按要求回答下列問(wèn)題：

⑴現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCOs固體④熔融KC1⑤蔗糖

⑥銅⑦CO/⑧H2soi⑨KOH固體

a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是o

b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是O

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是,鑒別膠體和溶液所采

用的方法是觀察是否能發(fā)生_______效應(yīng)。

（3）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間

后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)MNQP

反應(yīng)前質(zhì)量/g501312

反應(yīng)后質(zhì)量/gX26330

①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是o

【解析】（Da.④熔融KC1中含有自由移動(dòng)的離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所

以④⑥都能導(dǎo)電。b.①NaCl晶體、②液態(tài)HC1、③CaCQ，固體、④熔融KCK⑧乩SO,、

⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO?是非電解質(zhì)。c.水溶液中能發(fā)生電離，電離

出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液

態(tài)HC1、④熔融KC1、⑦CO?、⑧H2s0八⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電。

（2）分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分

散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，則鑒別膠體和溶液所采用

的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

⑶①根據(jù)質(zhì)量守恒可知，26+3+30=50+1+3+12,解得x=7,反應(yīng)中M的

質(zhì)量減小，N、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成N和P的反應(yīng)，屬于分解反

應(yīng)。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑。

答案：（l）a.④⑥b.①②③④⑧⑨⑤⑦c.①②④⑦⑧⑨（2）分散質(zhì)粒徑

大小不同丁達(dá)爾（3）①分解②作反應(yīng)的催化劑

19.（15分）（1）3.01X1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是o

⑵1.5molNa2S0,?10H20中所含的Na卡的物質(zhì)的量是,所含的S0：的物

質(zhì)的量是,所含乩0的數(shù)目是o

(3)一定量的Na2c。3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為0

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是,在molN&CO3中所含

Na卡數(shù)目與0.5molNaOH中所含Na.數(shù)目相等。

(5)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣

通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：30?絲曳203。

①若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g,mol"1(保留一位小數(shù))。

②將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L(zhǎng)。

③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反

應(yīng)器中，充分加熱后(氣體全部參加反應(yīng))，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g,則原混合氣

中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為

N3.01X102」

=2!1=5

【解析】（1）〃=示6,O2X1OmoF°-m°l。

⑵每個(gè)Na2sol?10乩0中含有Na*、SOf、H#數(shù)目分別為2、1、10,故1.5mol

Na2soi?10H20中所含Na：S0;物質(zhì)的量分別是1.5molX2=3mol、1.5mol,

含比0的數(shù)目為1.5molX10X6.02X1023mor'=9.03X102\

(4)每個(gè)NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。

(5)①設(shè)原有0?為1mol,發(fā)生反應(yīng)的0?為lmolX30%=0.3mol,由反應(yīng)302這曳

2Q,可知，生成的為0.2mol,故反應(yīng)后所得氣體O3為0.2mol,未反應(yīng)的0?為

(1—0.3)mol=0.7mol,因此混合氣的平均摩爾質(zhì)量=

0.7molX32-1+0.2mol><48g?mol-

235.6g?mol-lo②由反應(yīng)

0.7mol+0.2mol

3。2越曳203知反應(yīng)消耗3體積會(huì)產(chǎn)生2體積的氣體體積減少1體積?，F(xiàn)在

氣體體積由反應(yīng)前8L變?yōu)榉磻?yīng)后的6.5L,氣體體積減少8L-6.5L=1.5L,

則其中含有臭氧為L(zhǎng)5LX2=3L。③混合氣體的物質(zhì)的量nJ=折”6L

匕22.4L?mol

=0.04mol,設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,根據(jù)氧原子守恒，0.04molXaX3+0.04

Q1__QZA

molX(1-5)X2=^77—mol,解得方=50%,即其中含有。2、。3的物質(zhì)的量均

10

QQI2IQ

是0.02mol,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=七一=40,該混合氣體對(duì)氫氣

的相對(duì)密度為20。

答案：(1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03X1021^15^(3)1：3(4)10mol

0.25(5)①35.6②3③50%20

專題2研究物質(zhì)的基本方法

一、選擇題：共15小題，每題3分，共45分。

1.下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.罐裝保存

【解析】選C。冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過(guò)濾；加熱煎制，

主要是使草藥的成分析出，不是過(guò)濾；把藥渣去除，保留液體，是過(guò)濾的操作；

罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過(guò)濾。

2.(2021?南京高一檢測(cè))下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的

是()

?))?))@)j)

ABCD

【解析】選C。A項(xiàng)，應(yīng)該先排滿K層再排L層；B項(xiàng)與各層最多排2//個(gè)電子不符,

K層最多排2個(gè)電子；D項(xiàng)不符合最外層最多能排8個(gè)電子的規(guī)律。

3.下列有關(guān)儀器用途或操作的說(shuō)法中正確的是（）

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中氯化鈉結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有珀蝸、酒精燈、玻璃棒、泥三

角

C.灼燒固體時(shí)可用堵煙

D.蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱

【解析】選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯(cuò)誤;

從食鹽水中析出NaCl晶體常用蒸發(fā)結(jié)晶，使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是堪蝸，B

錯(cuò)誤；結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上加熱，D錯(cuò)誤。

4.2021年3月23日，考古研究專家對(duì)三星堆四號(hào)坑的文物提取了碳屑樣品進(jìn)行了

''C年代數(shù)據(jù)檢測(cè)，其中公布的部分?jǐn)?shù)據(jù)顯示三星堆四號(hào)坑文物的年代很可能屬于

商代文物。下列關(guān)于氣的說(shuō)法正確的是（）

A.核外電子數(shù)為8B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8

C.與"'N互為同位素D.能與0?反應(yīng)生成久Oz

【解析】選D?！癈的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6,故

A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，?匕的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=14-6=8,質(zhì)子數(shù)

與中子數(shù)之差為2,故B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位

素，"'N和兆為不同元素，不是同位素，故C錯(cuò)誤；元素的化學(xué)性質(zhì)跟核外電子數(shù)

有關(guān)，碳元素都能與反應(yīng)生成CO?,所以"C與&反應(yīng)生成"CO”故D正確。

5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同

C除去KN03固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去乙醇中的水蒸儲(chǔ)乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大

【解析】選D。乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的

碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度

影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離。

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同

B.KMnOi和KzMnO”中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2,和Fe"都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和選化學(xué)性質(zhì)相似

【解析】選C。碳-12原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù),

分別為6、7,中子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；KMnOi和K2MnO,中的原子團(tuán)不同，分別為MnO；

和MnO7，B錯(cuò)誤；Fe"和Fe”的質(zhì)子數(shù)為26,都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)

不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，C正確；是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定,

運(yùn)上2

是金屬元素易失電子,二者化學(xué)性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。

7.（2021?宿遷高一檢測(cè)）下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確

的是（）

A.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B.加入足量的CaCh溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的C0：

C.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH：

D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含

有大量的C「

【解析】選C。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na+,可能是

NaOH溶液或鈉鹽溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCk溶液中既有Ca2+,又有C「，在溶液中C0；、

SO］、SO；、P0;等均可與Ca"結(jié)合生成白色沉淀；C1一可與Ag+結(jié)合生成AgCl

白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在加熱條件下與0H.反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH”說(shuō)

明溶液中含有大量的NH：,C項(xiàng)正確；由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中含有

CF,再加入AgNQ,溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl「，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子

數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

【解析】選D。A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰

為A原子L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個(gè)

電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明B原子L層有8個(gè)

電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)

電子，故B為鋁。

9.下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明，正確的是（）

①鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

②先把柏絲灼燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把伯絲洗凈

④沒(méi)有粕絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有②不正確D.全對(duì)

【解析】選A。在觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾,

①正確；取一根潔凈的伯絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取被檢物質(zhì)，進(jìn)行

焰色反應(yīng)，②正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可

一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，不用硫酸來(lái)清洗鉗絲，③錯(cuò)誤；潔凈的細(xì)鐵絲，

放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，④正確。

10.（2021?南昌高一檢測(cè)）設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L-i硝酸

領(lǐng)溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.6%

B.1L溶液中含有0.2%個(gè)NO；

C.500mL溶液中含有0.2如個(gè)NO；

D.500mL溶液中Ba?+濃度為0.2mol?L-1

【解析】選B。1L溶液中所含Ba?+和NO；的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol,

即含有0.2%個(gè)Ba?+和0.4%個(gè)NO；,即陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.6%,A正確，B錯(cuò)誤；

500mL溶液中含有0.2a個(gè)NO；,C正確；500mL溶液中Ba?+濃度就是0.2mol?L

t,D正確。

11.（2021?渭南高一檢測(cè)）某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol?廣’的碳酸鈉溶液450mL。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.稱量前應(yīng)將Na2c。3?AHQ灼燒至恒重

B.配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱取4.8g無(wú)水碳酸鈉

C.100mL上述溶液的濃度為0.0200mol?L-1

D.配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中

【解析】選A°A項(xiàng),NazCOjAHQ的相對(duì)分子質(zhì)量不確定,故稱量前應(yīng)將NazCQ，?AH20

灼燒至恒重，正確；B項(xiàng)，因無(wú)450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用

托盤(pán)天平稱取5.3g無(wú)水Na2c錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取用一定體積的NazCOs溶液時(shí)，其

物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來(lái)儲(chǔ)

存溶液，錯(cuò)誤。

12.將5mol?L」的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO；的物質(zhì)的

量濃度為（）

5a__110ab，a

A.-mol?LB.mol?LC.-mol?LD.7mol?L

bb3ab

【解析】選B。根據(jù)稀釋時(shí)NO；守恒可知5mol?L-1XamLXlO-3L?mL-lX2=

]0a

-3-,-,

bmLXlOL?mLXc（N0；）,貝Dc（N0；）=—mol?Lo

13.符合如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象的試劑組是（）

無(wú)色

K2c。3加入白色加入足量

溶液試劑甲沉淀試劑乙

無(wú)色

溶液

加試白色

劑丙沉淀

選項(xiàng)甲乙丙

AMgCbHNO3K2soi

BBaCl2HNO3K2soi

CNaN0

3H2SO4Ba(N0:i)2

DBaCl2HC1CaCl2

【解析】選B。選項(xiàng)A中,加入丙（K2s0。時(shí)無(wú)白色沉淀生成;選項(xiàng)C中加入甲（NaNOj

時(shí)，無(wú)白色沉淀生成；選項(xiàng)D中加入丙（CaCb）時(shí)無(wú)白色沉淀生成。

14.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測(cè)）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子

數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電

子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的

陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

【解析】選A。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4。A的原子

序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為6,B的原子序數(shù)為8；

C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為

14；D的陽(yáng)離子與B的陰離子（即（T）電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na,原子序數(shù)為11；

故原子序數(shù)關(guān)系：C>D>B>Ao

15.（雙選）（2021?邢臺(tái)高一檢測(cè)）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（）

A.配制0.1mol?L-1NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)

的量濃度偏高

B.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol?L~NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移

到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量

濃度偏高

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出

的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

【解析】選A、Bo配制0.1mol-L1NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，

則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH’NO：,溶解吸熱,

若配制NH1NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所

得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶

液時(shí)，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則祛碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液

的物質(zhì)的量濃度偏高，C項(xiàng)正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心

加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物

質(zhì)的量濃度偏低，D項(xiàng)正確。

二、非選擇題：共4小題，共55分。

16.(13分)過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中C廠的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNOs酸化后，再加入沉淀劑B,使C1一完全沉淀下來(lái)。

③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C,洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87go

(1)沉淀劑B為(填化學(xué)式)。

(2)向A中加入稀HN03酸化的目的是=

(3)如何洗滌固體C：o

如果得到固體C后直接干燥、稱量，會(huì)使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏

大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品溶于水得到氯化鈉和碳酸鈉溶液；向溶液中加

入稀HNQ,酸化，硝酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，從而排除CO：

對(duì)Cl一測(cè)定的影響，然后加入過(guò)量沉淀劑B,使C廠完全沉淀下來(lái)，氯離子和銀離

子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNOs；由于固體表面會(huì)殘留溶液中的溶質(zhì)

離子，稱量固體質(zhì)量之前必須洗滌，否則會(huì)使稱得質(zhì)量偏大。洗滌時(shí)在原過(guò)濾器

中用蒸儲(chǔ)水沖洗干凈即可。根據(jù)C1原子守恒得加(Cl)=

35.5ri-一士一口八0.71g

2.87gX——=0.71g,則Cl兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=而產(chǎn)X100%=0.71%

143.5100go

答案：(l)AgNO3(2)排除CO7對(duì)測(cè)定的影響

(3)在原過(guò)濾器中用蒸儲(chǔ)水沖洗偏大(4)0.71%

17.(15分)(2021?秦皇島高一檢測(cè))混合物的分離提純?cè)谏a(chǎn)生活中有著重要的

意義，請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下題：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO,、較多的Cu?+以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從

該廢水中回收FeSO.t-7H20晶體及金屬Cuo

(1)步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有、、。

(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶步驟3中加入的試劑X為o

(4)步驟4中涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、烘干。

【解析】工業(yè)廢水中含有大量FeSO”、較多的Cu?’以及部分污泥，首先通過(guò)步驟1

進(jìn)行過(guò)濾除去污泥，在步驟2中加入過(guò)量的Fe,發(fā)生Fe+Ci?+=F*+Cu,過(guò)量

的Fe用稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe+H2s04=FeS0,+H",最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到FeSO』?7Hq晶體。

(1)步驟1、步驟2、步驟3都為過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏

4;(2)在步驟2中加入過(guò)量的Fe,發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,以制得單質(zhì)Cu；

⑶經(jīng)步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過(guò)量的Fe用稀硫酸除去；

(4)最后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，可得到FeSO,?7HQ

晶體。

答案：(1)漏斗玻璃棒燒杯

(2)Fe+Cu2+=Fe2+4-Cu

(3)稀硫酸(4)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶

18.(13分)(2021?蘇州高一檢測(cè))I.一同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)

示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出判斷。

(1)若該粒子為中性微粒，則這種微粒的符號(hào)是O

(2)若該粒子得到一個(gè)電子后變?yōu)橹行栽?，其原子很容易失去電子，則這種微粒

的符號(hào)是。

⑶若該微粒失去1個(gè)電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很容易得?個(gè)電子，則這

種微粒的符號(hào)是0

@2^

II.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為‘。

(4)當(dāng)x—y=10時(shí)，該粒子為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填名稱)、、、、

【解析】1.(1)若為中性微粒，說(shuō)明核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即該微粒質(zhì)子數(shù)為

10,為Ne原子。(2)若該微粒得到1個(gè)電子后變?yōu)橹行栽樱瑒t該微粒帶一個(gè)單

位正電荷，為Na+。(3)若該微粒失去1個(gè)電子后變?yōu)橹行栽樱瑒t該微粒帶一個(gè)

單位負(fù)電荷，為FoH.(4)當(dāng)x—y=10時(shí)，x=lQ+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電

子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(5)當(dāng)尸8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能

為氫原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。

答案：I.(l)Ne(2)Na+(3)F-

11.(4)原子(5)氨原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子

19.(14分)實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNOsC其密度為L(zhǎng)4g?mL^)配制240mL

0.50mol?。稀HNO：“若實(shí)驗(yàn)儀器有A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤(pán)天

平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠

頭滴管I.200mL燒杯

⑴此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?

(2)需要63%的濃硝酸mL,應(yīng)選用(填儀器的字母編號(hào))量取。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、(填序號(hào))。

(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序

號(hào))。

①量取濃硝酸的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線

【解析】(1)濃硝酸物質(zhì)的里濃度c=---y=-------77------=14.0mol?L

M63

t。(2)由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液。設(shè)

需要的濃硝酸的體積為『mL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃％=c椅，機(jī)：

14.0mol?L-IX1mL=250mLXO.50mol?L-1,解得物8.9mL；根據(jù)“大而近”

的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒。(3)根據(jù)

配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需

的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀

器有250mL容量瓶和膠頭滴管。(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，

并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量

瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻

后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外，

會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)

現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤。

答案：(1)14.0(2)8.9A(3)F、H(4)①③

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

一、選擇題:共15題,每小題3分，共45分。

1.“神舟七號(hào)”宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為

第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太

空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣,其中最適宜作呼吸面具

中供氧劑的是（）

A.硝酸B.過(guò)氧化氫C.氯酸鉀D.過(guò)氧化鈉

【解析】選Do過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,常用于呼吸面具中

的供氧劑;硝酸和雙氧水均是液態(tài)、易揮發(fā)不易貯存,且易傷害人;氯酸鉀需要在催

化劑存在下加熱才能產(chǎn)生氧氣，不適宜作呼吸面具中的供氧劑。

2.（2021?廣州高一檢測(cè)）抗疫居家期間，同學(xué)們?cè)趨⑴c家務(wù)勞動(dòng)的過(guò)程中體會(huì)到

化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）

選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCOs沉淀

B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)NaHCO,加熱容易分解放出C02

C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性

D用鋁鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密A1O保護(hù)膜

【解析】選C。碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣,所以用白醋除去水壺中的水

垢，故A正確;碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成二氧化碳,所以用小蘇打粉作膨松劑

焙制糕點(diǎn),故B正確;次氯酸鈉具有氧化性,能夠殺菌消毒,所以用含NaClO的84消

毒液拖地，故C錯(cuò)誤;鋁性質(zhì)活潑易與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,

所以可以用鋁鍋燒水、煮飯，故D正確。

3.（2021?信陽(yáng)高一檢測(cè)）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容

器中加熱并充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是（）

A.Na2c0：iB.Na202>Na2C03

C.NaOH、Na2C03D.Na2O2,NaOH、Na2CO3

［解析］選AoNa。與NaHCOs的混合物受熱時(shí),首先是NaHCU分解：

2NaHCO:i-Na2C03+H20+C02f

2mol1mol1mol1mol

產(chǎn)生的CO2和H20均可與Na?。?反應(yīng)，由于g2。2與H20反應(yīng)生成NaOH,而NaOH又可與

CO?反應(yīng)生成H20,故可以認(rèn)為是CO?先與Na2（）2反應(yīng),COz耗盡后H20才開(kāi)始反應(yīng)。根

據(jù)2Naq+2c—2Na2co3+0?可知,生成的1molC（\恰好與1molNa?。?完全反應(yīng)生

成Na2co力故最終固體產(chǎn)物只有Na2C0：）o

4.世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:①把貝殼制成生石灰;②在

海水中加入生石灰,過(guò)濾,洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾;④在氯

化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。

下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.向最后一次洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解三種反應(yīng)類型

C.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

D.為節(jié)省原料、減少污染,在提取鎂的工業(yè)流程中使用了物質(zhì)循環(huán)的過(guò)程

【解析】選C。A項(xiàng)，因沉淀表面可能含有氯化鈣,可檢驗(yàn)鈣離子，所以向最后一次

洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,正確;B項(xiàng),①把貝殼制成生石

灰:CaC0：F-Ca0+C0",分解反應(yīng);②在海水中加入生石灰:CaO+H#——Ca（OH）?,化合

反應(yīng);③在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物,涉及反

應(yīng):MgCL+Ca（OH）/—Mg（OH）2+CaCl2,復(fù)分解反應(yīng);④將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)

濾:Mg（OH）2+2HCl—MgCL+2HA復(fù)分解反應(yīng);⑤在氯化氫熱氣流中加熱晶

體:MgCb-6H20—MgCl2+6H20,分解反應(yīng);⑥電解上述所得鹽（熔融條件

下）：MgCk（熔融）生Alg+CIM,分解反應(yīng);上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分

解三種反應(yīng)類型,正確;C項(xiàng)，電解氯化鎂水溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣,得不到

單質(zhì)鎂,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)氯氣能污染環(huán)境,氯氣能與氫氣反應(yīng)制鹽酸,鹽酸能與氫氧

化鎂反應(yīng)制得氯化鎂,在提取鎂的工業(yè)流程中使用了氯氣循環(huán)的過(guò)程,正確。

5.（2021?新鄉(xiāng)高一檢測(cè)）常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)

的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）

A.石蕊B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

【解析】選D。Ck溶于水，一部分會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):Clz+HQ=HC1+HC10。HC10可使

石蕊氧化褪色;HC1跟AgNO：；反應(yīng):AgNOa+HCl：—AgCl!+HNO3；CL氧化

Na2S03:Na2S03+Cl2+H20—2HCl+Na2S04;Cl,不能跟AlCb反應(yīng)。

6.（2021?柳州高一檢測(cè)）將