吉林省長春市榆樹市秀水鎮(zhèn)治江學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

（

）A．若a極是銅，b極為鐵時，當(dāng)電池消耗1.6gO2，

b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略2.用一束光通過淀粉液時，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明淀粉液屬于A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B試題分析：淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體，故選B。3.

只要用一種試劑就能將以下各組中的物質(zhì)一一鑒別開來，這種試劑是①過氧化鈉、硫

②乙醛、苯、四氯化碳

③無水硫酸銅、碳酸鋇、氯化鈉A．蒸餾水

B．溶液

C．汽油

D．乙醇參考答案：A4.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni—2e－===Ni2＋B．電解過程中，陰陽兩極得失電子總數(shù)相等，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量也必定相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2＋和Fe2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt參考答案：D略5.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是：A.達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率。B.達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度。C.兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等。D.兩途徑平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同。參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr參考答案：B7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中對應(yīng)的值為NA的是（）A．30g由乙酸和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47LNO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．0.25mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)D．1molFeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2O中含1個氧原子來分析；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確；C、丁烷中含3條非極性鍵；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，而CH2O中含1個氧原子，故1molCH2O中含NA個氧原子，故A正確；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C、丁烷中含3條非極性鍵，故0.25mol丁烷中含0.75NA條非極性共價鍵，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵加入沸水中形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．8.參考答案：A略9.下面不需要標(biāo)示溫度的是

A

量筒

B容量瓶

C

滴定管

D托盤天平

參考答案：D10.下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnO4—Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A11.利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是(

)①石灰石和稀鹽酸；②二氧化錳和濃鹽酸；③銅和稀硝酸；④銅和濃硫酸；⑤雙氧水和二氧化錳；⑥鋁和燒堿溶液；A.①③

B.①⑤

C.④⑤

D.⑤⑥參考答案：B略12.三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍?zhǔn)?，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示。下列關(guān)于三聚氰胺的說法不正確的是(

)

A.三聚氰胺的分子式為C3H6N6B.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C.三聚氰胺的二取代物可以有兩種D.三聚氰胺不屬于芳香烴參考答案：B略13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應(yīng)：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略14.一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)要得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫同壓下VA和VB相同，則該有機(jī)物可能是

A．CH3CH(OH)COOH

B．HOOC—COOHC．CH3CH2CH2OH

D．參考答案：A15.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應(yīng)

。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略18.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。兩分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：(1)預(yù)測反應(yīng)①是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)是

(3)反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率

(4)兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是

參考答案：（每空2分）(1)吸熱(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)19.A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞