氧化還原反應(yīng)新人教版·必修一·第一章第三節(jié)·氧化還原反應(yīng)·第一課時理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用生活中的化學(xué)炤臺生銹食物變質(zhì)蘋果變色高爐煉鐵思考：這里面都涉及了初中學(xué)過的什么反應(yīng)？請寫出高爐煉鐵的主要方程式，并判斷它的反應(yīng)類型？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用回顧已學(xué)概念氧化反應(yīng)——初三化學(xué)上冊《氧氣》還原反應(yīng)——初三化學(xué)上冊《碳及其氧化物》理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用物質(zhì)水平——得失氧的視角物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C，COCuO，F(xiàn)e2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)置換反應(yīng)？同時發(fā)生對立統(tǒng)一缺一不可Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CuO+C==Cu+3CO2高溫任務(wù)1：請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的定義

一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。(得氧)

被氧化(氧化反應(yīng))(失氧）被還原(還原反應(yīng))(得氧)

被氧化(氧化反應(yīng))(失氧)

被還原(還原反應(yīng))物質(zhì)水平——得失氧的視角思考：兩個方程式有什么共同點？得失氧對物質(zhì)自身有什么影響？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CuO+C==Cu+3CO2高溫O的化合價均沒有發(fā)生改變理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展1774年，拉瓦錫創(chuàng)立氧化學(xué)說（既燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）推翻了流行千年的燃素說，以解釋燃燒等實驗現(xiàn)象，指出動物的呼吸實質(zhì)上是緩慢氧化。VS拉瓦錫

1743~1794（法）弗蘭克蘭

1825~1899（英）1852年，弗蘭克蘭在研究金屬有化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善后，人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。得失氧的視角化合價的視角理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用銅是生產(chǎn)生活中的常見金屬，在初中時我們接觸過不少有關(guān)銅的化學(xué)知識，下面列舉了4個大家比較熟悉的關(guān)于含銅物質(zhì)的反應(yīng)。

任務(wù)2：請將上述反應(yīng)所涉及的含銅物質(zhì)填入銅元素的價類二維圖中，并用箭頭表示銅元素的轉(zhuǎn)化，從價態(tài)、類別兩個角度分析各反應(yīng)。元素水平——化合價升降的視角理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用CuCuOCu(OH)2CuSO4反應(yīng)2Cu+O2

===

2CuO△CuO+H2

===

Cu＋H2O

△Fe+Cu2+===Fe2++CuCu2++2OH

===Cu(OH)2↓銅元素化合價物質(zhì)類別

單質(zhì)

氧化物

堿

鹽0+2元素水平——化合價升降的視角理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用反應(yīng)2Cu+O2

===

2CuO△CuO+H2

===

Cu＋H2O

△Fe+Cu2+===Fe2++CuCu2++2OH

===Cu(OH)2↓銅元素化合價物質(zhì)類別

單質(zhì)

氧化物

堿

鹽0+2元素水平——化合價升降的視角CuCuOCu(OH)2CuSO4理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)分類新視角√√√參加反應(yīng)的有非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化無元素化合價變化下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2Na+Cl2

===

2NaCl△問題解決學(xué)以致用√理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用宏觀特征——化合價變化任務(wù)：“氫氣還原氧化銅”“金屬銅在空氣中加熱”是大家熟悉的反應(yīng)，請標(biāo)注這兩個反應(yīng)中銅元素的化合價變化情況，并嘗試用一定的方式或者化學(xué)用語呈現(xiàn)分析結(jié)果。CuO＋H2Cu＋H2O△+20化合價降低2Cu＋O22CuO△+20化合價升高氫氣還原氧化銅銅在空氣中加熱線橋被______，發(fā)生______反應(yīng)被______，發(fā)生______反應(yīng)還原氧化還原氧化失氧，，發(fā)生還原反應(yīng)得氧，，發(fā)生氧化反應(yīng)理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用宏觀特征——化合價變化這兩個反應(yīng)中，除了銅元素外，其他元素的化合價有無變化？如有變化，請用線橋呈現(xiàn)你的分析。CuO＋H2Cu＋H2O△+20化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2Cu＋O22CuO△+20化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氫氣還原氧化銅銅在空氣中加熱0+1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0－2化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)雙線橋理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用微觀本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

思考：為什么氧化還原反應(yīng)中會有元素化合價的升降變化呢？請結(jié)合初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以鈉和氯氣生成氯化鈉反應(yīng)為例分析?；蟽r升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-----電子的得失2Na+Cl2

===

2NaCl點燃0

0+1-12e-單線橋Cl氧化還原反應(yīng)的表征——線橋法理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用化合價升高，失去2e-，被氧化2e-

Fe+Cu2+===Fe2++Cu化合價降低，得到2e-，被還原電子轉(zhuǎn)移守恒Fe+Cu2+===Fe2++Cu0+2+200+2+20練習(xí)：請分別用雙線橋和單線橋法表征下面反應(yīng)。雙線橋單線橋氧化還原反應(yīng)口訣理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用升—失—氧降—得—還化合價升高失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)微觀本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用

思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都是電子的得失呢？請結(jié)合初中學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以氫氣(H2)和氯氣(Cl2)生成氯化氫(HCl)為例分析。共享經(jīng)濟合作雙贏結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的表觀特征是-----化合價的升降變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-----電子的得失與偏移共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子，故氫顯+1價，氯顯-1價宏觀：判斷氧化還原反應(yīng)微觀：分析氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移

H2+Cl2

2HCl點燃

===

化學(xué)反應(yīng)的分類理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

思考：氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)之間有什么樣的關(guān)系呢？化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1.S+O2SO22.CO2+H2O=H2CO33.CaCO3CO2↑+CaO4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.Fe+CuSO4=Cu+FeSO47.NaOH+HCl=NaCl+H2O8.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O√√√√分類思維驗證本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用

思考：氧化還原反應(yīng)進行的過程中真的有電子轉(zhuǎn)移嗎？如何通過實驗來證明氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移？

實驗器材和藥品：銅絲、塑料帶、鋅片、燒杯、稀硫酸；實驗一：無明顯現(xiàn)象實驗二：鋅片和銅絲表面均出現(xiàn)大量氣泡

實驗三：鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生原因：銅絲中有電子定向移動，鋅失去電子，電子移動到銅絲上?，F(xiàn)象：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中的確存在電子的轉(zhuǎn)移實驗一：實驗二：實驗三：銅絲塑料帶鋅片銅絲鋅片稀硫酸Zn+2H+=Zn2+

+H2↑2e-課堂鞏固理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（

）A.氧化還原反應(yīng)前后所有元素化合價都有變化B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子得失或電子對偏移D.在氧化還原反應(yīng)中一定是不同的元素化合價發(fā)生改變2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2+H2OB.CO2+H2O＝H2CO3C.CaCO3＝CaO+CO2D.2CO+O2＝2CO2課堂鞏固理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用

4.在下列反應(yīng)類型中一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（

）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5.P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3中的變化是()A．被氧化B．被還原C．既被氧化又被還原D．既未被氧化又未被還原課堂鞏固理解概念構(gòu)建模型模型應(yīng)用6.已知反應(yīng)：①SO3＋H2O＝H2SO4

②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

③F2＋2H2O＝4HF＋O2

④2Na＋H2O＝2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有