湖北省襄陽市襄樊第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個(gè)角落，在人類認(rèn)識(shí)、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A．德國化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無機(jī)物的界限B．李比希用燃燒法來測(cè)定有機(jī)化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．根據(jù)對(duì)有機(jī)物紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．同位素示蹤法可用來研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：A略2.下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（

）A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力B．只含σ鍵的化合物和含有π鍵的化合物C．1mol石墨中碳碳單鍵的個(gè)數(shù)和1mol金剛石中碳碳單鍵的個(gè)數(shù)D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性參考答案：D略3.（不定項(xiàng)）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯(cuò)誤；B．加適量的NaCl，對(duì)銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯(cuò)誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．4.下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大參考答案：DA.鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳原子的軌道表示式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。5.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略6.下列分子式表示的一定是純凈物的是（

）

A．CH4O

B．C2H6O

C．C2H4Cl2

D．C5H10參考答案：A略7.反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故B錯(cuò)誤；C．減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，c（A）降低，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（A）增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動(dòng)的方向8.某同學(xué)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等參考答案：C略9.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．10.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

A.1︰2

B.1︰1

C.2︰1

D.3︰2參考答案：B11.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是

(

)A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D12.科學(xué)家預(yù)測(cè)：人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D略13.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會(huì)用到的是

A．KAl(SO4)2·12H2O

B．C12

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略14.下面選項(xiàng)中的內(nèi)容不屬于控制“白色污染”的措施的是()A.德國超市不免費(fèi)供應(yīng)塑料袋,使用一只塑料袋的費(fèi)用約合人民幣7元B.愛爾蘭政府開始征收“塑料袋”稅C.將塑料袋外表印刷上精美的綠色環(huán)保圖案D.英國推廣使用100%可降解塑料袋參考答案：CA、B是從減少利用量方面控制“白色污染”,D是從無害化方面控制“白色污染”。15.向氫氧化鐵膠體中滴加一種液體后，膠體先發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入，沉淀消失。這種液體是：A．稀鹽酸

B.硫酸鎂溶液

C.硅酸膠體

D.水參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2=2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計(jì)算推測(cè)：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時(shí)所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為