北京密云縣第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（）A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．用黑火藥開山炸石 D．打磨磁石制指南針參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析．【解答】解：A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，故A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，故B不選；C．黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故C不選；D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，故D選；故選D．2.已知1個碳原子若連有4個不同原子或原子團，則該碳原子稱為“手性碳原子”，這種物質一般具有光學活性，烷烴在光照時與發(fā)生取代反應，生成了一種具有光學活性的一氯代物，該一氯代物的結構簡式可能為A．B．C．D．參考答案：BD3.下列物質溶于水電離出的Cl-數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

參考答案：A略4.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略5.某學生打算用一大一小兩支試管，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制取氫氣，一支試管做反應器，一支試管用來收集H2。設計的裝置及反應開始時兩試管相對位置正確的是 ()

參考答案：B解析：B項較為合理，能制得較多量的較純的氫氣。6.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略7.實驗室制取少量N2，常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是()A.NaNO2是還原劑

B.生成1molN2時轉移的電子數(shù)為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：DA、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。8.某主族元素的原子第6層上有一個電子，關于該元素的敘述正確的是(

)A．單質的熔點比鈉高

B．單質常溫下與水反應不如鈉激烈C．其碳酸鹽難溶于水

D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解參考答案：D略9.某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗。①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關敘述正確的是（

）A．由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/LB．原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－參考答案：B①加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物質的量為0.03mol，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據(jù)元素守恒，原溶液中Al3＋的物質的量為1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物質的量為23.3/233mol=0.1mol，向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來自于BaCl2，陽離子所帶電荷數(shù)為(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，陰離子所帶物質的量為0.1×2mol=0.2mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的濃度為0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，故正確；C、根據(jù)上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯誤；D、可能含有Cl－，故錯誤?！军c睛】本題考查離子檢驗、共存等知識，本題除了學生掌握元素及其化合物的性質外，還要注意溶液呈現(xiàn)電中性，呈現(xiàn)電中性有兩種方式：一種題目中有數(shù)值，根據(jù)數(shù)值判斷溶液是否呈現(xiàn)電中性，從而確認有無其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽離子，有陽離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來離子的干擾，如本題中Cl－的檢驗，由BaCl2引入Cl－，從而干擾Cl－的檢驗；確認每一種離子后，根據(jù)是否共存，判斷不能共存的離子。10.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略11.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)A.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B.隨著元素相對原子質量的遞增，量變引起質變C.原子半徑呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性變化參考答案：D詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，A錯誤；結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。12.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！军c睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。13.下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；④鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應．【解答】解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合條件，故①不選；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合條件，故②選；③向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合條件，故③選；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④不選；故選B．14.以下是幾種常用基本物理量的名稱與符號的對應關系，其中不正確的是A.物質的量——mol

B.質量——m

C.時間——t

D.電流——I參考答案：A15.下列說法不正確的是（

）A、隨著碳原子數(shù)的依次增加，烷烴中碳的質量分數(shù)逐漸增大，無限趨近于6/7B、戊烷的同分異構體有2種，其習慣命名分別為：正戊烷、異戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高D、原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。(1)第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是

，其物質的量為

。(2)每份樣品中Na2O2的物質的量為

，NaHCO3的物質的量為

。參考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol

（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol18.向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：（1）加入銅片的質量。

（2）原硫酸的物質的量濃度（結果保留一位小數(shù)）。參考答案：64g

18.3mol/Lks5u略19.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L?1鹽酸中，反應后鹽酸