第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)

人教版高中化學(xué)必修一課件A第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)阿伏加德羅常數(shù)NA摩爾質(zhì)量有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算目錄CONTENTS目錄CONTENTS物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀與方法教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。［結(jié)果］x=16y=56［問(wèn)］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類，所以使用mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？1molNaCl的質(zhì)量是。我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來(lái)表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。知識(shí)結(jié)構(gòu)我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用摩爾就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號(hào)為n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量，四個(gè)字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號(hào)mol，簡(jiǎn)稱摩。國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位

物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？1mol粒子的數(shù)目大約是多少？(約為6.02*1023個(gè))6.02*1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的)12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來(lái)表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念?；瘜W(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個(gè)等于。表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-12、阿伏加德羅常數(shù)：1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2mol氫分子含

個(gè)氫原子。1molSO42―是

個(gè)硫酸根離子。填空請(qǐng)同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類，所以使用mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微觀粒子1.204×1024個(gè)H，合多少mol?(2mol)5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?（3.01*1024）N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)N、NA與n的關(guān)系：由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系0.5mol水中含有

個(gè)水分子。2mol水中含有

個(gè)水分子，

個(gè)氫原子。1molH2SO4中含有

個(gè)H2SO4分子，

個(gè)硫酸根離子。1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?練習(xí)前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.02×1023)我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量)解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12頁(yè)最后一段后回答請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。［問(wèn)］由此可得出什么結(jié)論？化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：1molNaCl的質(zhì)量是。SO摩爾質(zhì)量。1molS的質(zhì)量是。練習(xí)A1=假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。A2=若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。思考(A1∶A2=m1∶m2)這也就是說(shuō)：原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。我們導(dǎo)出下列關(guān)系單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡(jiǎn)明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡(jiǎn)明扼要的闡述您的觀點(diǎn)。單擊此處添加小標(biāo)題剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比?！?mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。［結(jié)果］x=16y=56［問(wèn)］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？(1mol鈉原子的質(zhì)量是23g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g)［問(wèn)］由此可得出什么結(jié)論？(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量)［問(wèn)］單位呢？(克！)［問(wèn)］1mol分子的質(zhì)量，與它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12頁(yè)最后一段后回答綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量?；瘜W(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量點(diǎn)擊此處添1molH2O的質(zhì)量是

。1molNaCl的質(zhì)量是

。1molNa+的質(zhì)量是

。1molS的質(zhì)量是

。練習(xí)5、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比定義公式：M=單位g·mol－11mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)即便信息錯(cuò)綜復(fù)雜，需要用更多的文字來(lái)表述，也請(qǐng)您盡可能提煉思想的精髓，恰如其分的表達(dá)觀點(diǎn)。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。請(qǐng)同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)［結(jié)果］x=16y=56∴1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問(wèn)題時(shí)，一定要注意單位！Na的摩爾質(zhì)量

。NaCl的摩爾質(zhì)量

。SO摩爾質(zhì)量

。我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，請(qǐng)大家口答下列空例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)==

=0.25mol。答：略6.有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子