第一章化學計量及其應用課時1物質的量氣體摩爾體積目錄Contents010302摩爾質量02氣體摩爾體積03物質的量0105阿伏伽德羅常數應用阿伏伽德羅定律04物質的量摩爾質量模塊1表示含有一定數目粒子的集合體的物理量

1mol任何物質所含的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，符號為NA，NA≈6.02×1023mol-1

物質的量（n）摩爾(mol)阿伏伽德羅常數（NA）單位規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數=0.012Kg中含有的碳原子數約為6.02×1023微觀粒子：分子、原子離子、電子、質子中子等物質的量、阿伏伽德羅常數與微粒數之間的關系一、物質的量定義摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位g·mol?1

數值以g·mol?1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上等于該粒子的相對分子（原子）質量。

公式二、摩爾質量定義法相對密度法密度法標準狀況下，M=22.4L·mol?1×ρg·L?1

體積分數法相對H2：Mr=2D(對H2）相對空氣：Mr=29D(空氣）Mr（平均）=Mr（A）×V1%+Mr（B）×V2%+.......（V1%、V2%表示各組分的體積分數）三、氣體摩爾質量的求解方法1.下列說法不正確的是（

）A．銅的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量B．阿伏伽德羅常數是指0.012kg碳所含的碳原子數，其數值約等于6.02×1023C．1molH2SO4約含有1.204×1024個氫原子D．常溫常壓下，1molCO2氣體的質量為44g解析：A項，摩爾質量與相對分子（原子）質量在數值上相等，正確；B項，0.012kg碳所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數，該項說法沒有指明哪種碳原子，錯誤；C項，根據H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氫原子，約為1.024×1024個，正確；D項，CO2摩爾質量為44g/mol，故1molCO2氣體的質量為44g，正確。B2.阿伏加德羅是意大利化學家，為了紀念阿伏加德羅，人們把1mol某種微粒的集合體所含有的粒子個數稱為阿伏加德羅常數，用NA表示。下列說法或表示不正確的是(

)A．科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒的集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒可消耗2NA個O2D．6.02×1023mol?1就是阿伏加德羅常數【解析】含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒的集合體都為1mol，A項正確；根據反應的化學方程式可知，生成的3mol氯氣中含1mol37Cl和5mol35Cl，3molCl2的質量為212g，生成3mol氯氣轉移5mol電子，B項正確；乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O物質的量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，C項正確；6.02×1023mol?1是阿伏加德羅常數的近似值，D項錯誤。

D3.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C．28g氮氣所含的原子數為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1【解析】2.3g鈉的物質的量為0.1mol，變?yōu)镹a＋時失去的電子數為0.1NA，故A錯誤；磷酸的物質的量為＝=0.2mol，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子數，故B正確；28g氮氣的物質的量為＝=1mol，每個N2含2個氮原子，故C錯誤；1molO2的質量為32g，1molH2的質量為2g，二者的質量比為16∶1，故D錯誤。B氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律模塊21.影響物質體積大小的因素含義單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4L·mol?1。相關計算影響因素氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強基本表達式：與氣體質量的關系：與氣體分子數的關系：2.氣體摩爾體積陷阱1標準狀況是指0℃，101kPa；常溫常壓指的是25℃，101kPa陷阱2一個對象：只限氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應的混合氣體

陷阱3看是否為標況下，不為標況下無法直接使22.4L·mol?1，進行求算n。

陷阱4看物質在標況下是否為氣態(tài)，水、苯、SO3、NO2、己烷、Br2、HF、乙醇等2.氣體摩爾體積同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子（或氣體的物質的量相同）。表達式：3.阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律的推論：可通過pV=nRT及n=m/M、ρ=m/V導出同溫同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、P相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、V相同同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比T、P相同4.阿伏伽德羅定律的推論1．下列關于阿伏加德羅常數和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．標準狀況下，22.4L乙烷、丙烷的混合氣體，所含的分子數為NA

解析：沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積，A錯誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol?1”或“m3·mol?1”，另外未指明氣體所處的溫度和壓強，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol?1，B錯誤；在標準狀況下，水為液態(tài)，C錯誤。

D2.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(

)

A.B.C.D.【解析】公式法：ag雙原子分子的物質的量＝=mol，雙原子分子的摩爾質量＝＝g·mol?1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為×22.4L·mol?1＝LD3.下列說法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數一定相同B．同溫同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩容器分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，則壓強之比為5∶2D．同溫同壓條件下，5molO2和2molH2(g)的體積之比等于5∶2【解析】壓強未知，無法判斷溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含分子數是否相同，A錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，B正確；同溫同體積的氣體的壓強之比等于物質的量之比，C正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，D正確。

A阿伏伽德羅常數的應用模塊3陷阱一狀態(tài)不一定為標準狀況或物質不一定是氣態(tài)NA表示阿伏伽德羅常數的值。判斷正誤（正確的打√，錯誤的打×）1.2.24LSO2中含有的原子數為0.3NA

（

）2.常溫下，11.2L甲烷含有的甲烷分子數為0.5NA

（

）3.標準狀況下，22.4L乙醇中含共價鍵數目為8NA

（

）

教師點撥1.熟記標況下的非氣態(tài)的常見?？嫉奈镔|。2.審題時注意看是否給出了“什么條件下”×××陷阱二物質的組成與結構NA表示阿伏伽德羅常數的值。判斷正誤（正確的打√，錯誤的打×）1.常溫常壓下，124gP4中所含有的P-P鍵的數目為4NA（

）2.2.1gDTO中含有的質子數為NA

（

）

3.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

（

）4.常溫常壓下，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA

（

）

教師點撥1.對物質的微觀結構非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數（質子數、中子數、電子數）及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。2.最簡式相同的物質中微粒數目與物質的組成有關，如NO2和N2O4，乙烯和丁烯等。3.等質量的摩爾質量相同的物質中分子數目相同，原子數目不一定相同4.理解物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數目分別為3、3n+1等?！?/p>

×

√

√

陷阱三電解質溶液中粒子數目的判斷NA表示阿伏伽德羅常數的值。判斷正誤（正確的打√，錯誤的打×）1.常溫下，1L0.1mol·L?1NH4NO3

溶液中含有的NH4+數是0.1NA（）2.0.1mol·L?1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA（）3.常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中所含OH－的數目為10?10NA

（）

教師點撥一看：溶液中是否有“弱電解質”的電離二看：溶液中是否有“弱離子”的水解三看：是否指明了溶液的體積

×

×

×陷阱四氧化還原反應中電子轉移的特殊情況NA表示阿伏伽德羅常數的值。判斷正誤（正確的打√，錯誤的打×）1.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為3NA（）2.電解精煉銅時，陽極質量減輕64g，轉移電子數為2NA（）3.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數為0.2NA（

）4.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時，轉移的電子總數一定為0.2NA（）

教師點撥1.氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如Fe與Cl反應生成FeCl3，而Fe與S反應生成FeS。2.反應物的量不同，所表現的化合價不同。如Fe與HNO3反應，Fe不足，生成Fe3+，Fe過量，生成Fe2+。3.氧化還原反應的順序影響電子轉移數目。如向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2+，再氧化Br?，而向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I?，再氧化Fe2+。4.同一物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。×

×

×

√

陷阱五特殊反應中粒子的數目NA表示阿伏伽德羅常數的值。判斷正誤（正確的打√，錯誤的打×）1.2molNO與2molO2

在密閉容器中充分反應，轉移電子數為8NA（）

2.過量的銅與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子數目大于0.1NA（

）

3.常溫下，將2.7鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去電子的數目為0.3NA（

）

教師點撥1.若反應為可逆反應，則反應物不能完全轉化。2.常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化反應。3.MnO4和濃HCl反應，隨著反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應無法繼續(xù)進行。這類反應也應注意?！?/p>

×

×

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．150mL食醋中含有6g的CH3COOH，則該食醋溶液含有0.1NA個H+B．標準狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中，含有C?H共價鍵數日為0.4NAC．將2.24L的CH4與8.96L的Cl2混合氣體用強光照射，轉移的電子數為0.4NAD．1LpH=3鹽酸和醋酸混合溶液中出水電離出的H+數為103NA

【解析】A．150mL食醋中含有6g的CH3COOH即物質的量為0.1mol，由于醋酸是弱電解質，部分電離，因此該食醋溶液含H+數目小于0.1NA個，故A錯誤；B．1個CH4或C2H4都含有4個C?H共價鍵，標準狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中即物質的量為0.1mol，含有C?H共價鍵數日為0.4NA，故B正確；C．缺少標準狀況下，因此2.24L的CH4物質的量無法計算，轉移電子數目也無法計算，故C錯誤；D．1LpH=3鹽酸和醋酸混合溶液中c(H+)=1.0×10?3mol?L?1，c(OH?)＝1.0×10?10mol?L?1，因此溶液中水電離出的H+濃度為c(H+)水＝c(OH?)水=1.0×10?10mol?L?1，水電離出的H+數目為1.0×10?10NA，故D錯誤。

B

2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．10.4g苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵數為0.4NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5NAC．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAD．lmol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子【解析】A．10.4g苯乙烯的物質的量為0.1mol，苯環(huán)上沒有碳碳雙鍵，所以0.1mol苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵數為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4為液體，11.2LCCl4的物質的量不是0.5mol，所含分子數不是0.5NA，故B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合氣體可看做是14gCH2，物質的量為1mol，所含的氫原子數為2NA，故C正確；D．乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，1mol乙酸不能完全轉化為乙酸乙酯，所以生成的CH3CO18OC2H5分子數小于NA，故D錯誤；故選C。C3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAC．標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數為3NA【解析】A．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O的物質的量共為0.1mol，且兩者分子中均含10個中子，故1molH218O與D2O的混合物中含NA個中子，A項正確；B．Na2O2是由Na+和O22?構成，所以1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，B項錯誤；C．標準狀況下酒精為液體，故11.2L酒精中含有分子的數目不是0.5NA，C項錯誤；D．Fe與Cl2按物質的量之比為2∶3充分反應生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應轉移2mol電子即2NA個，而不是3NA，D項錯誤。A

4．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．14.9gKCl中含有的分子數目為0.2NAB．100g質量分數是98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的C－Cl鍵數為0.4NAD．2.