2022-2023學(xué)年四川省廣元市旺蒼縣普濟(jì)中學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實(shí)驗(yàn)和觀察，c解釋及結(jié)論，d預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd

B.adbc

C.abcd

D.dabc參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是

A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂蠀⒖即鸢福篈略3.分離混合物的方法錯(cuò)誤的是（）A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C．水和溴乙烷分層；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯(cuò)誤；C．水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是（

）A、觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B、觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略5.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽(yáng)極

②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液

④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A解析：電池電極只稱為正、負(fù)極，故①錯(cuò)。其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，②對(duì)。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對(duì)。④鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

(

)①常溫常壓下，17g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0．05NA；A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥參考答案：C略7.下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：D略8.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：參考答案：A解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，鐵作陽(yáng)極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2。9.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個(gè)中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74參考答案：C10.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì)”，提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)參考答案：B提取青蒿素的過(guò)程屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤。11.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D12.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略13.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：答案：C14.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

（

）

A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略15.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些連續(xù)的元素單質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O則下列裝置中，可用來(lái)制取Br2的是（填字母，下同），可用來(lái)吸收SO2尾氣的是．（2）試劑a為，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）．（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．參考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全3.溴；影響4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次5.b考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過(guò)量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制??；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過(guò)量的Br2和Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸荆詰?yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過(guò)以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過(guò)量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作2﹣3次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗(yàn)，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b．點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模}目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度序號(hào)試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫度Ⅰ50ml水2.5gNaHCO3固體

200C

18.50CⅡ50ml水3.2gNa2CO3固體

200C

230CⅢ

35ml稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液15ml

200C

18.80CⅣ

35ml稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶液15ml

200C

20.60CⅤ50ml稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

200C

17.30CⅥ50ml稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

200C

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量 （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：①NaHCO3溶于水是

熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過(guò)程，Na2CO3溶于水是

熱的過(guò)程。②設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H1、△H3和△H5，則三者之間的關(guān)系式為

。③實(shí)驗(yàn)Ⅵ中，混合后最高或最低溫度接近

0C。參考答案：（1）不是

（2）①吸

放

②△H5＝△H1+△H3

③

23.618.（10分）科學(xué)家通過(guò)不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個(gè)大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當(dāng)CO和的比例不同時(shí)，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式．參考答案：設(shè)CO為1mol，H2為mmol，則起始量（mol）