的23解問(wèn)題1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類(lèi)物質(zhì)?3、為什么叫純堿?實(shí)驗(yàn)情景除氧化膜的鎂條與硫酸鋁溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:鹽溶液的酸堿性有兩組鹽溶液A組:CH3COoNa溶液、NH4C溶液、NaC|溶液;B組:Na2CO溶液、Al2(SO4)溶液KNO3溶液;請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其酸堿性。①請(qǐng)確定表中所列溶液的酸堿性。②根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類(lèi)。0.1mo/鹽溶液N4C1CH3C00NaNaclA溶液的酸堿性「酸性「堿性中性組鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿劃強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽0.1mo鹽溶液A12(O)3Na2CO3KNOB溶液的酸堿性酸性性中性組鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽|強(qiáng)酸強(qiáng)堿劃「提示:根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱,可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi).oCH3CooNa:CH3COOHNaOH=CH3COoNaH20弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽0.1mOl/鹽溶液|N4C1|cH2cOONaclA|溶液的酸堿性酸性堿性中性組鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽0.1mo鹽溶液A12(SO)3Na2CONaso4溶液的酸堿性酸性堿性中性緗鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱敵鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿益1.鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性,還有的顯中性2.“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性”!為什么鹽溶液可呈中性、酸性或堿性?CH3COONa溶液顯堿性的原因CH3COONa溶液中存在哪些電離?2》CH3COON容液中存在哪些離子?哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用?CH3cOoNa-Na++CH3COOHOOHH平衡向右移動(dòng)溶液中:C(OH)>C(H),呈堿性CH,COOH離子方程式CHCO0.+H,OCHCOOH+OH-化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O÷→CH3COOH+NaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽◆NH:ClNH4CI=CI-+NH4H2O、H+OH平衡向右移動(dòng)NH2.HOc(H)>c(OH)溶液呈酸性離子方程式:NH4+H2O=NH,H2O+H化學(xué)方程式:NiCI+H2ONH3H2O+HCI強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽◆NaClNaCl==Na++cl-H,O與OH+H結(jié)論:對(duì)水的電高平衡無(wú)影響溶液顯中性思考與交流鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaC溶液NH4C溶液cH3COoNa溶液鹽的類(lèi)別強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽|弱酸強(qiáng)堿鹽C(H+)coH-相對(duì)大小c(H)=c(OH)|cH)=c(oHcH)c(oH)溶液中的NH4+、H、C、|H、Na+、OH、粒子Na+、c,