第四節(jié)氧化還原方程式的配平反應(yīng)物及性質(zhì)化合價(jià)改變得失電子情況發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物還原劑具還原性升高失電子被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑具氧化性降低得電子被還原、發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物復(fù)習(xí)1

氧化還原反應(yīng)的的一些變化規(guī)律復(fù)習(xí)2．

對于下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通過以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（有幾個(gè)守恒規(guī)律？）1:質(zhì)量守恒規(guī)律、 2:原子守恒規(guī)律、3:電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)守恒規(guī)律、4:價(jià)態(tài)變化規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法一、配平原則化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)二、配平步驟一般步驟：1．標(biāo)價(jià)態(tài)

2·

列變化

3·

求總數(shù)

4·

配系數(shù)練習(xí)配平：1、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊2Ag3AsO4

+11Zn

+11

H2SO4

—-2

+4

02H2S

+

SO2

—3

S +

2

H2O2·2

4·10 -3

+26Ag

+

2AsH3

+11ZnSO4

+

8H2O+5+1

0電子守恒質(zhì)量守恒電荷守恒1·3

8 2

·1111·2三、配平技巧（一）、左配法(常規(guī)形式)對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物

作為基準(zhǔn)物質(zhì)。（二）、逆向配平法適用對象：①部分氧化還原反應(yīng);②自身氧化還原反應(yīng)；③歧化反應(yīng)。注：部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)配平練習(xí)A組：0 -2

+43

S

+

6

KOH

—

2

K2S

+K2SO3

+

3

H2O2·2

4·1+6 -1K2Cr2O7

+

146

HCl

—8+3

02

KCl

+

2

CrCl3

+

7

H2O

+

3

Cl2↑3·2·1

1·2·3配平練習(xí)B組：0-13

Cl2

+

6KOH

—

5

KCl+1·5+5KClO3

+

3

H2O5·1+7-1+20

+58

KMnO4

+15

KI

+

17

H2SO4—8MnSO4+

5I2+

5KIO3+

9

K2SO4+17H2O5·8

10

3040·1(三）、缺項(xiàng)配平：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。--+3+1+6 -12·34

23·22Cr(OH)4

++

3

ClO

—OH-22

CrO

2-

+

3

Cl-

+

5

H

O-—+2+1+3

+3-11·6

2·36

Fe2+

+

3

ClO

+H2O32Fe(OH)3+

4

Fe3+

+

3

Cl-—+3+2

+1①考慮電子得失守恒②考慮電荷守恒：

ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；2個(gè)Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。③根據(jù)Fe元素守恒：Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2

Fe(OH)3+6

Fe2+

+

3

ClO-

+1·2·3

2H2O3+3 -14

Fe3+

+

3

Cl-配平練習(xí)A組：+4+23

H2PtCl6

+

4

NO↑+0

+53Pt+

4

HNO3+18

HCl

—H2O84·3

3·4比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為

H2O，水的系數(shù)為8。(四)、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。思考：能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？Fe3C

+

HNO3

=Fe(NO3)3+

CO2↑+

NO2↑+

H2O3—-4

+5+4+3

+4313·11·1313注意1：整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià)9Fe

C+

22HNO3Fe

:

+

4/3→+3

5/3·3C: -4→

+4

8N:

+5

→+4113

·1·133Fe(NO3)3

+

CO2↑+

13NO2↑+H112O3+4配平練習(xí)A組：+2-3+5Cu3P+6·55

+16

H3PO4+

15H2SO45·6關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為6—基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇11P4+

60

CuSO4+

96

H2O

—20Cu3P+

24

H3PO4+

60

H2SO411

04

P4+

15

CuSO4+

24

H2O

—思考：能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？2-10保持Cl和N的個(gè)數(shù)比為：1：1，O還有未變價(jià)的H2O中的-2價(jià)的O，可用來平衡O，故不必考慮O與N、Cl的個(gè)數(shù)比。注意2：整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn)。2·2

·2.52-3

+72

NH4ClO4

—50HCl

+ N2

+

2

O28·2·1

3·2·13

H

O

+（五）零價(jià)法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。0

0+5+4+3

+413·11·1313Fe3C

+

292HNO3

—3Fe(NO3)3

+

CO2↑+

13NO2↑+H112O思考：能否有更簡單的方法配平:0

0

+3+4附注：Fe3C

→ Fe(NO3)3

+

CO2價(jià)升：3

x3

+4=13能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？6X+2x2(6+

2

)，x個(gè)S原子共升高

X

(6+

)

即：xNa2Sx

+

NaClO

+

NaOH

—Na2SO4

+

NaCl

+

H2O對于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)Sx作為一個(gè)整體，，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價(jià)為-2價(jià)；求得S的平均價(jià)為-2x2反應(yīng)前后S：x

→+6，每個(gè)S原子凈升高用零價(jià)法配平：Na2SO4

+20

0

+1Na

S2

xNaClONa:

0→+1

1·2

6x+2S:

0→+6

6xCl:+1→-1

2·1·(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值(3x+1)

+1 -1xNaCl+

(X-1)

H

ONa2Sx

+

(3x+1)NaClO

+(2x-2)

NaOH

—+1+6零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎？S6

+

BrO3

+OH —SO4

+ Br

+H2O2-

-

-

2-

-S

+

Ca(OH)2—

CaS5

+

CaS2O3

+

H2O小結(jié)：零價(jià)法較多適用于①難確定化合價(jià)的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。②難用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。(六)：整體平均標(biāo)價(jià)法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：S6

+

BrO3

+

OH —SO4

+ Br

+H2O2-

-

-

2-

-S

+

Ca(OH)2—

CaS5

+

CaS2O3

+

H2OS+

Ca(OH)2— CaSx

+ CaS2O3

+H2O64

2+5+6 -1-

11933·6

·3

6·1933

S

2-+

19

BrO

-

+

30OH-

—18

SO

2-

+

19

Br-

+

15

H

O左右兩邊待定物質(zhì)OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：-25；右邊負(fù)電荷：-50故：30

OH-H2O0+25-

·-

252CaS5

+ CaS2O3

+212

S+

3

Ca(OH)2

—35

·2

2·2·1S2:

0→

+

25：252·2

x1·5

x2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和3。2S 0→

-

*5

-5(七)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平H2O

+ HCOOH

+方法：氧定為-2價(jià)，氫定為-1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià)。練習(xí)配平：+2+2C：

-1→

+2Mn：+7→+2

53·2

·

5·

6-1 -15

CH

≡

CH

+106MnSO4

+

3

K2SO4+76KMnO4

+

9H2SO4

—(八)：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià)。液氯可將氰酸鹽(OCN-)氧化為N2，