專題1:化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法單元三:人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)堿酸氧化物鹽CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物質(zhì)種類分按所含元素種類分返回單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知1:物質(zhì)的分類方法應(yīng)會(huì):根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(任何分類都要有依據(jù))練習(xí)1:下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是---()A．堿性氧化物氧化鈣

CaO

B．酸性氧化物

干冰CO

C．酸

硫酸H2SO3

D．堿純堿Na2CO3A應(yīng)知2:化學(xué)反應(yīng)的分類方法單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)會(huì):能區(qū)分四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)

練習(xí)2:下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△C下一頁氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)返回單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知3:物質(zhì)的量及其單位應(yīng)會(huì):以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算(1)關(guān)于質(zhì)量的換算_________n=

－mM(2)關(guān)于粒子數(shù)目的換算_______n=－

NNA(3)關(guān)于氣體體積的換算_______n=——VVm(4)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算______c=－

nV物理量的單位:n－mol

m－gM－g/mol

N－個(gè)

NA

－mol-1V－L知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）微粒個(gè)數(shù)（N）氣體體積(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物質(zhì)的量濃度（C）×V(溶液)÷V(溶液)單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)練習(xí):練習(xí):下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量的敘述正確的是（）A．1molO2的體積是22.4L，質(zhì)量是32gB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1molO2與2molN2的體積之比為1∶2D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．1.802×1023個(gè)CO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2C．0.3molHClD．9gH2OCD8.物質(zhì)的量濃度（1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）表達(dá)式：cB＝nB/V

單位：mol·L-1

★注意：（1）公式中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。返回3.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）、溶液密度（ρ）之間的關(guān)系式：C＝——————1000.ρ.ωMC1．V1＝C2．V22.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式注：ρ的單位為g/cm3

，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是()A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1mol·L－1的CaCl2練習(xí):C練習(xí):下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）稱量KCl的質(zhì)量為

。2）實(shí)驗(yàn)的儀器_______________________________。（3）將燒杯中的溶液沿

引流到

中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液要

，并搖勻。（4）加水至距刻度線

處，改用

加水，使液面的凹液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，所配的溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）

。7.5g

(為什么不是7.45g)托盤天平、藥匙、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯玻璃棒

500mL容量瓶

轉(zhuǎn)移到容量瓶中

1～2cm

膠頭滴管

偏低

返回主頁單元一:豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)應(yīng)知4:分散系有______、_____和______3種.溶液濁液膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念應(yīng)會(huì):會(huì)區(qū)別分散系的類型、會(huì)區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).練習(xí):用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1~100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是------------------------()A.溶液B.懸浮液C.膠體D.乳濁液C1．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．澄清石灰水B．含有塵埃的空氣C．霧D．氫氧化鐵膠體2．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是A．穩(wěn)定的液體B．透明的液體C．混合物D．化合物AC電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物

電解質(zhì)非電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水、金屬氧化物）（大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等）

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物返回

下列物質(zhì)：①NaOH②水銀③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩ＣuSO４·５H2O晶體a.屬于電解質(zhì)的是：________________c.屬于非電解質(zhì)的是：______________①③⑦⑨⑩⑤⑧練習(xí)5:返回主頁6、下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A．熔融態(tài)的NaClB．液態(tài)HClC．鐵D．酒精7、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A乙酸B酒精C食鹽D氨氣9．下列電離方程式書寫正確的是A．Na3PO4=Na++3PO43-B．NaHCO3=Na++HCO3-C．H2SO4=H2++SO42-D．FeCl2=Fe3++2Cl-ADB單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)知1:物質(zhì)的分離和提純的方法有:______、______、______、______、______5種.過濾結(jié)晶萃取分液蒸餾應(yīng)會(huì):對(duì)不同的混合物能采用不同的分離方法常用儀器的使用下一頁通常用來分離液體和不溶性的固體。操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”過濾降溫結(jié)晶操作要點(diǎn):a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的2／3；b.加熱時(shí)要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；c、當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。蒸發(fā)結(jié)晶原理：溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的差異性萃取和分液▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不互溶，與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、常用的萃取劑：四氯化碳、汽油、苯分液漏斗

蒸餾——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下進(jìn)上出溶液體積不超過燒瓶體積2/3石棉網(wǎng)返回實(shí)例物質(zhì)性質(zhì)差異分離方法除去氯化鈉溶液中的泥沙溶解度隨溫度變化的差異蒸餾用四氯化碳提取水中的溴單質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異過濾分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）沸點(diǎn)的差異分液分離汽油和水互不相溶萃取從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀在水中溶解度的差異結(jié)晶例4.根據(jù)分離實(shí)例用直線連接分離的依據(jù)及分離的方法16、4、8、9、15下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是-------------------()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.D.萃取操作時(shí)，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習(xí)6:

A

下面物質(zhì)的分離方法不正確的是--------（）選項(xiàng)需要分離的物質(zhì)分離方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過濾C酒精的水溶液萃取DKNO3與NaCl混合溶液結(jié)晶、過濾C單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法練習(xí):

應(yīng)知2:幾種常見離子的檢驗(yàn)方法單元二:研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)會(huì):Cl-

、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+

離子的檢驗(yàn)小結(jié)待檢物質(zhì)檢驗(yàn)方法CO32-NH4+SO42-Cl-淀粉絲綢制品金屬元素與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀與碘水反應(yīng)，生成藍(lán)色物質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味焰色反應(yīng)返回現(xiàn)有一種化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號(hào)）⑴做焰色反應(yīng)，有黃色火焰，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀

察，無紫色火焰.肯定有

離子。⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無

離子。⑶向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，

肯定無

離子⑷另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，無明顯變化，

肯定無

離子⑸另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化，肯定無

離子。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是

。練習(xí)7：Na+Cu2+Cl-

、CO32-SO42-Ag+NH4+NaNO3

原子核核外電子Z個(gè)質(zhì)子

Z個(gè)中子（A-Z）個(gè)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子XAZ質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)五構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系單元三:人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)例6.填寫下表微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)13271618322020181314164027Al1332S2-1640Ca2＋20氯氣的生產(chǎn)原理（1）工業(yè)制法——氯堿工業(yè)（電解____________）方程式_________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：__________________________除雜：HCl氣體（用_______除）水蒸氣（用_____除）收集方法：_______________法、__________法尾氣處理：______________溶液飽和的食鹽水

2NaCl+2H2O====

2NaOH+H2↑+Cl2↑通電

MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑飽和的食鹽水

濃硫酸

排飽和的食鹽水

向上排氣用堿溶液吸收

氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：__色___氣味有____密度比空氣__能溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應(yīng)（3）Cl2與水的反應(yīng)（4）Cl2與堿的反應(yīng)

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸）新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、鹽酸久制氯水成分：稀鹽酸酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O有效成分為NaClO有效成分為Ca(ClO)2黃綠色刺激性毒大溴和碘的性質(zhì)鹵素間的置換反應(yīng)2KBr+Cl2=_______2KI+Cl2=______2KI+Br2