氧化還原反應(yīng)第三課時(shí)知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（1）守恒律化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù)B電子守恒的計(jì)算公式

n(氧化劑)×降價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×升價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值B（2）強(qiáng)弱律自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由“強(qiáng)”成“弱”的。思考問(wèn)題如何比較物質(zhì)的氧化性和還原性1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物AB22）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷其一般的反應(yīng)規(guī)律是：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-陰離子還原性性逐漸減弱3）根據(jù)反應(yīng)結(jié)果（產(chǎn)物的價(jià)態(tài)）判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Fe＋S==FeS氧化性：Cl2>S4）根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷不同物質(zhì)與同一物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)條件（如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等）要求越低、反應(yīng)程度越劇烈，反應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。F2+H2=2HFCl2+H2==2HCl光照或點(diǎn)燃氧化性：F2>Cl2氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，與得失電子的難易程度有關(guān)。（3）價(jià)態(tài)律（只針對(duì)該元素）（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，如Fe3+（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如S2-（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+（4）先后律

氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。（一種氧化劑同時(shí)遇到多種還原劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，同理，一種還原劑同時(shí)遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。）Zn、Fe同時(shí)加入CuCl2

溶液中先發(fā)生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不交叉。最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)正確最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)正確最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)正確最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)錯(cuò)誤只靠近不交叉相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)（5）歸中律H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2?-得到2?-H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6?-得到6?-√X（6）對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律一個(gè)反應(yīng)中必有氧化劑和還原劑練習(xí)：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）

A．Cl2→Cl-B．H+→H2C．MnO2→Mn2+D．Zn→Zn2+D知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平1、依據(jù)

氧化劑和還原劑得失電子相等或者化合價(jià)升降相等2、方法

化合價(jià)升降法配平3、步驟以配平KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O為例（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)

KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（2）列變化：列出元素化合價(jià)升高或者降低的數(shù)值KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O+7-1+20-1+20+7升高2降低5（3）定化學(xué)計(jì)量數(shù)：求元素化合價(jià)升降數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O+7-1+20升高2X5降低5X2（4）觀察配平：用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)