安徽省馬鞍山市青山中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略2.有四種燃料電池，A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化物燃料電池，C.質子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是參考答案：C略3.通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是：()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．CH4和P4均為正四面體結構，故二者是等電子體D．BF3和CO是等電子體，均為平面三角形結構參考答案：D 4.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略5.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化。如下圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是（

）

abcdA．Cl—K＋CO32—HCO3—B．K＋CO32—Cl—HCO3—C．K＋CO32—HCO3—Cl—D．K＋HCO3—Cl—CO32—

參考答案：C6.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.參考答案：C略7.下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略8.氨水中所含有的分子和離子有①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：D9.p克某結晶水合物A·NH2O,受熱失去全部結晶水后,質量變?yōu)閝克,由此可以得知該結晶水合物的分子量為A.

B.

C.

D.參考答案：A略10.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是(

)

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D略11.下列關于水中鈣、鎂離子的說法中,正確的是()A.通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B.由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加熱時能得到軟化,所以它們對鍋爐的危害不大C.實踐證明,喝硬度大的水會引起腸胃不適,所以飲用水硬度越小越好D.人體需要的鈣、鎂有相當一部分是通過飲用水得到的,所以飲用水硬度越高越好參考答案：A解析：通常泉水、深井水等地下水比河水等地表水溶解的Ca2+和Mg2+多,所以泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大,A正確;由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的水的硬度在加熱時能生成碳酸鈣和氫氧化鎂,形成水垢,降低熱效率,不僅浪費燃料,嚴重時甚至能引起鍋爐爆炸,所以它們對鍋爐的危害很大,B錯誤;人要通過飲水補充鈣離子,所以飲用水應具有一定的硬度,并非硬度越小越好,但也不是硬度越大越好,C、D錯誤。12.A．②③

B．①③

C．①②

D．②④參考答案：略略13.一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構造如下圖。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電過程中，電源內部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負極

C．該電池的正極反應為：4H++O2+4

=

2H2O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC2H5OH，陽極產生標準狀況下氣體的體積為26.88L

參考答案：A略14.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標準狀況)CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)參考答案：C15.下列說法正確的是(

).

A.向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變

B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強

C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無OH-

D.若溶液中c(OH-)=10-7mol/L,則該溶液一定呈中性參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，

實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是

。(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(5)要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。

a．分液

b．蒸餾

c．萃取(6)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)

。

①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A～G在一定條件下發(fā)生如下的轉化試回答：（1）A是相對分子質量最小的不飽和烴，則A的名稱叫

，A＋H2O→C的化學方程式為

。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O，且能發(fā)生銀鏡反應，則D結構簡式為

（3）C也能發(fā)生銀鏡反應，則E+F→G的反應類型是

，該反應的化學方程式為：

。（4）寫出2種符合下列兩個條件的G的同分異構體的結構簡式：①與E互為同系物

②苯環(huán)上只有一個取代基

，

參考答案：18.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，B原子的最外層電子數是電子層數的3倍，C、D兩原子的最外層電子數分別是內層電子總數的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：⑴A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學式；⑵D元素的單質與水反應的化學方程式；⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小．（用化學式表示）．參考答案：（1）N2O5;（2）2Li+2H20=