江西省吉安市洋溪中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2.化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1—100nm之間

D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B．1mol羥基所含電子數(shù)比1molOH—所含電子數(shù)少NA個(gè)C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個(gè)D．2g超重氫氣中含有NA個(gè)中子參考答案：B略5.．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略6.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略7.（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)參考答案：A分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)狻?.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C9.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略10.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有A.16種

B.12種

C.10種

D.8種參考答案：C略11.把少量CO2分別通入濃度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③參考答案：答案：C12.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點(diǎn)（℃）97.510836601535沸點(diǎn)（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略13.室溫下，下列說法正確的是（）A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．首先計(jì)算混合溶液中的c（H+），根據(jù)pH=lg[c（H+）計(jì)算]；B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH3?H2ONH4++OH﹣，結(jié)合鹽類的水解的平衡移動(dòng)的因素分析；D．加水促進(jìn)弱酸的電離．【解答】解：A．混合后c（H+）=mol/L≈×10﹣2mol/L，pH=2.3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在NH3?H2ONH4++OH﹣，加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動(dòng)，則溶液中減小，故C錯(cuò)誤；D．將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，如pH=4，則HA為強(qiáng)酸，如pH＜4，加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確．故選D．14.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是A．灼熱的鈾絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32―D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：A15.20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由４個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（

）

A．氧元素的一種同位素

B．氧元素組成的一種新單質(zhì)

C．一種新的氧化物

D．可能含極性鍵和非極性鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是_