人教版高一化學(xué)筆記篇一：化學(xué)新人教版必修一筆記.

高一化學(xué)必修1筆記

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作

1、藥品的稱量〔或量取〕方法

①★托盤(pán)天平只能稱準(zhǔn)到0.1克。

②稱量前先調(diào)零；稱量時(shí)，左物右碼

③被稱量物不能直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張一樣質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

④★易潮解或具有腐蝕性的藥品，如NaOH必須放在玻璃器皿上〔如：小燒杯、外表皿〕里稱量。①量取體積的溶液時(shí)，應(yīng)選比體積稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，選用100ml的量筒。②★讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)程度相切。俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。

2

3如：酒精、汽油——易然液體如：濃H2SO4、NaOH〔酸堿〕

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體搜集方法等。

直接加熱：試管坩堝蒸發(fā)皿加石棉網(wǎng)：燒杯燒瓶錐形瓶

二、混合物的別離和提純：

1、別離的方法：①過(guò)濾：②蒸發(fā)：③蒸餾；④分液；⑤萃取

本卷須知

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

二低：紙邊低于漏斗邊；液面低于濾紙邊

三靠：杯靠棒；棒靠紙；頸靠壁

本卷須知：

①蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃杯不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；

②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干，

防止形成的晶體飛濺。

〔3〕蒸餾蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法

〔4〕本卷須知：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別分開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

本卷須知：

①用前查漏；②參加萃取劑后先倒轉(zhuǎn)用力震蕩，再靜置；

③“上上，下下〞原那么倒出兩層液體，即：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

萃取劑選取原那么：

①與原溶劑互不相容②溶解才能大于原溶劑；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不與被萃取物質(zhì)反響

2、粗鹽的提純：

〔1〕粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

〔2〕步驟：

1.溶解用托盤(pán)天平稱取5克粗鹽〔準(zhǔn)確到0.1克〕．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽參加水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象〔玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解〕．接著再參加粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．

2.過(guò)濾將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。漸漸傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次．假設(shè)經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，那么應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱

同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液〔晶體析出時(shí)，防止固體飛濺〕．

等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停頓加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比擬提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．

5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

除渣加試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3過(guò)濾→HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOH過(guò)濾→HCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3過(guò)濾→HCl

★加試劑順序關(guān)鍵：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之后；〔ⅱ〕鹽酸放最后。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量〔n〕是國(guó)際單位制中7

mn4、阿伏伽德羅定律及其推論

〔1〕定律：同T、P下，一樣體積的任何氣體會(huì)有一樣數(shù)目的粒子。

〔2〕推論：(根據(jù)：PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V)①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2

③同T、V下，P1/P2=n1/n2④同T、P、V下，m1/m2=M1/M2

⑤同T、P、m下，V1/V2=M2/M1

5、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

求稀釋或濃縮溶液的物質(zhì)的量濃度

對(duì)同一溶液的稀釋或濃縮都存在著稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量相等這一關(guān)系。

即：C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C為物質(zhì)的量濃度，V為體積，ρ為溶液密度。ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求混合溶液的物質(zhì)的量濃度

C1V1+C2V2=C總V總即：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M〔其中ρ單位為g/cm3〕

W=S/(100+S)

C=[1000ρS/(100+S)]/M

7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

〔1〕配制使用的儀器：托盤(pán)天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶〔強(qiáng)調(diào)：在詳細(xì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)規(guī)格，否那么錯(cuò)！〕、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！?〕配制的步驟：①計(jì)算溶質(zhì)的量〔假設(shè)為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，假設(shè)為溶液計(jì)算所需溶液的體積〕②稱取〔或量取〕③溶解〔靜置冷卻〕④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。〔假設(shè)儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-----裝瓶〕。

以配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。

①步驟：

第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中參加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。

第八步：裝瓶、貼簽?zāi)z頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

〔6〕不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

〔7〕溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的準(zhǔn)確度。

〔8〕用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，假設(shè)此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

〔9〕假設(shè)加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出局部再吸走，須應(yīng)重新配制。

〔10〕假設(shè)搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

〔11〕溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：穿插分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

1、方法：①穿插分類(lèi)法〔從不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)，彌補(bǔ)單一分類(lèi)法的缺乏〕

②樹(shù)狀分類(lèi)法〔對(duì)物質(zhì)進(jìn)展再分類(lèi)〕

二、物質(zhì)的分類(lèi)

2、氧化物的分類(lèi)：

〔1〕①金屬氧化物②非金屬氧化物

〔2〕①酸性氧化物：只能與堿發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物〔絕大多數(shù)非金屬氧化物〕

②堿性氧化物：只能與酸發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物〔堿性氧化物全部為金屬氧化

物，絕局部金屬氧化物為堿性氧化物〕

③兩性氧化物：即可與酸發(fā)生反響也可與堿發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物，如Al2O3

2、分散系及其分類(lèi)：

〔1〕分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

〔2〕當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3〔1〕常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

〔2〕膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

3、膠體

〔1〕性質(zhì)：①介穩(wěn)性〔原因：膠體所帶粒子電荷一樣，膠體做布朗運(yùn)動(dòng)〕

②丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源〔這一現(xiàn)象叫光的散射〕，故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路〞。當(dāng)光照在比擬大或小的顆?；蛭⒘Ｉ夏敲礋o(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

③電泳：帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極挪動(dòng)

④聚沉：膠體的微粒在一定條件下發(fā)生聚集的現(xiàn)象叫做聚沉，使膠體聚沉、其原理就是：①中和膠粒的電荷、②加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合時(shí)機(jī)，使膠粒聚集而沉淀下來(lái)。

1．參加電解質(zhì)。2．參加帶相反電荷的膠體，也可以起到和參加電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。

3．加熱膠體，能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，它們之間碰撞時(shí)機(jī)增多，而使膠核對(duì)離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致膠體凝聚。

⑤吸附性：凈水

〔2〕膠體分類(lèi)：①分散劑狀態(tài)：氣溶膠、液溶膠、固溶膠

②粒子種類(lèi)：粒子膠體、分子膠體

〔3〕制備：Fe(OH)3的制備

將水加熱至沸騰，向沸水中滴入5—6滴Fe(OH)3飽和溶液，至溶液呈淺紅色

Fe(OH)3+3H2O=〔反響條件為Δ〕Fe(OH)3〔膠體〕+3HCl

第二節(jié)離子反響

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

電解質(zhì)種類(lèi)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水〔極弱〕

╱強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽〔=〕

分類(lèi)—

╲弱電解質(zhì)：局部電離：弱酸弱堿水〔②非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物〔如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。〕

電解質(zhì)種類(lèi)：非金屬氧化物和大多數(shù)有機(jī)物③注意：HCl是電解質(zhì)，鹽酸不是〔化合物〕

BaSO4、AgNO3等不溶性鹽不溶于水但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)

④比擬：

〔1〕電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

〔2〕酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〔特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液〕。

〔3〕能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)

篇二：化學(xué)高一必修一人教版筆記【1】

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安

1、〔1〕做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理〔吸收或點(diǎn)燃等〕。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

〔2〕燙傷宜找醫(yī)生處理。

〔3〕濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

〔4〕濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

〔5〕鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

〔6〕酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開(kāi)活塞，使下層液體漸漸流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀H