第三節(jié)鹽類(lèi)的水解(第三課時(shí))溶液中微粒濃度大小比較專(zhuān)題突破關(guān)于微粒濃度大小的考查點(diǎn)1.比較某溶液中各離子濃度大小2.電荷守恒3.物料守恒4.質(zhì)子守恒以Na2S溶液為例(1)Na2S溶液中存在哪些離子？主要離子是哪些？(2)溶液中各離子的濃度從大到小的順序是怎樣的？c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)2．電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度?；蛘哧?yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH－)例：NaCl溶液中：

FeCl3溶液中：

Na2CO3溶液中：關(guān)鍵：分析溶液的組成（含有哪些離子）c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電荷平衡表達(dá)式：NH4Cl：Na2S:NaHS:NaHCO3:

物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。c(Na+)＝2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]4．質(zhì)子守恒以Na2S溶液為例原理：H2OH++OH- c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)3．物料守恒練習(xí)：1.請(qǐng)分析NH4Cl溶液中(1)各離子的濃度大小順序(2)請(qǐng)列出電荷守恒等式(3)請(qǐng)列出物料守恒等式(4)請(qǐng)列出質(zhì)子守恒等式c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)1.在NaHCO3溶液中各離子的濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

2.在NaHSO3溶液中各離子的濃度大小順序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)練習(xí)：比較下列溶液的pH的大?。?）Na2SO3、NaHSO3

、Na2SO4

、NaHSO4

（2）Na3PO4

、NaH2PO4

、Na2HPO4

、H3PO4pH:Na2SO3>Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4

pH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4關(guān)于水的電離程度1、pH=4的HCl溶液中，水電離出的H+濃度是多少？

pH=10的NaOH溶液中，水電離出的H+濃度又是多少？2、pH=4的NH4Cl溶液中，水電離出的H+濃度是多少？

pH=10的NaAc溶液中，水電離出的OH-濃度是多少？水電離的H+濃度呢？10-10mol/L結(jié)論：酸或堿會(huì)抑制水的電離10-4mol/L結(jié)論：鹽類(lèi)的水解促進(jìn)了水的電離2．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)B.c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+)＞c(OH—)＞c(H+)C.c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)D.c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)C3.硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(

)A．

>c(H＋)>c(OH－)B．

C．

D．

B5、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(

)A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol/LB6.在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(

)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D7.在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(

)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)A8．(09·廣東)下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：

c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)D9.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)B.若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)D.若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D9.將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H＋）＞c

（CH3COOH）