第二節(jié) 電解質(zhì)第1課時 電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標(biāo)了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義。從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第1課時課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)

下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的

化合物

。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。思考感悟1．(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？

(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？【提示】

(1)不一定。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。(2)不一定。如金屬和石墨以及某些物質(zhì)的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們不是化合物，所以不是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離概念電解質(zhì)溶解于水

或

受熱熔化

時，離解成能夠自由移動的離子的過程。表示電離可以用電離方程式表示，如

HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。

3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿和鹽分類電離特征酸電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物堿電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物鹽電離時，能生成

金屬陽離子(或銨

離子)

和

酸根陰離子

的化合物思考感悟2.NaCl是電解質(zhì)，其晶體導(dǎo)電嗎？【提示】

不導(dǎo)電。NaCl晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動，不能導(dǎo)電。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)＋H

SO

：H

SO

===2H

＋SO2－2

4

2

4

4，KOH：KOH===K＋

＋OH－

，概念：在水溶液里能

完全電離

的電解質(zhì)。強(qiáng)酸

、強(qiáng)堿

、大部分鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì)。電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如＋

－3

3

3KNO

：KNO===K

＋NO

。2．弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)。弱酸

、

弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”，如H3

3

3—

＋CH

COOH：CH

COO CH

COO

＋H

，NH3·H2O：NH3·H2O4＋

－NH

＋OH

。思考感悟3．某些物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？有些物質(zhì)溶于水不導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定不是電解質(zhì)嗎？【提示】不一定。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如

NH3溶于水成為NH3·H2O；有的物質(zhì)是電解質(zhì)，但難溶于水，如BaSO4難溶于水但熔融狀態(tài)能電離、導(dǎo)電。A．熔融氫氧化鈉

C．鹽酸B．石墨棒

D．固體氯化鉀解析：選D。電解質(zhì)在一定條件下才能導(dǎo)電，

即要產(chǎn)生自由移動的離子，電解質(zhì)在固態(tài)時，離子不能自由移動，也就不能導(dǎo)電。自主體驗(yàn)1．(2011年萊蕪高一檢測)下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是(

)2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．乙醇

C．H2SO4B．鋁

D．NaCl溶液解析：選C。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。乙醇是非電解質(zhì)，鋁是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．CH3COOHC．NH4HCO3B．Cl2D．蔗糖解析：選C。A為弱酸，為弱電解質(zhì)；B為單質(zhì)；C為鹽，是一種強(qiáng)電解質(zhì)；D為非電解質(zhì)。課堂互動講練課堂互動講練電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在電解質(zhì)非電解質(zhì)所含物質(zhì)類型酸：HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaOAl2O3非金屬氧化物：H2O、非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH42.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。特別提醒：(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)一定是本身含有離子或能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，所以它本身不是電解質(zhì)：如SO2、CO2、NH3等。例1(2011年濟(jì)南高一檢測)下列敘述中正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)

C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)不是在所有狀態(tài)下都能導(dǎo)電，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物即為非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確；NH3、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒笊傻?/p>

NH3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質(zhì)，而NH3、SO3本身不含離子也不能生成離子，所以NH3、SO3不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿【易誤警示】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常見錯誤有：把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)如BaSO4等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。導(dǎo)電的條件不清。常見導(dǎo)電物質(zhì)有兩類，一類是固體能導(dǎo)電，如金屬和石墨；一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離時。變式訓(xùn)練1

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，)后者屬于非電解質(zhì)的是(A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫

C．硫酸、乙醇D．熔融的KNO3、NaCl溶液解析：選C。A項(xiàng)兩者都是電解質(zhì)，B項(xiàng)銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)硫酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，D項(xiàng)NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離實(shí)質(zhì)電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。3．方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。

(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離。4．表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“

”。酸式鹽在書寫電離方程式時：(1)若在水溶液中：弱酸的酸式酸根不能拆開寫，如：NaHCO3===Na＋＋—3HCO

；強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開寫，如：＋

＋NaHSO

===Na

＋H

＋SO2－4

4。(2)若在熔融狀態(tài)下：弱酸的酸式酸根和強(qiáng)酸的酸式酸根均不能拆開。(2011年天津高一檢測)某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是(

)例2A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子【解析】選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ANaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，所以NaCl是電解質(zhì)錯誤BNaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)錯誤CNaCl溶液通電時燈泡亮，說明

NaCl發(fā)生了電離正確DNaCl溶液中，NaCl電離出大量離子，H2O只能電離出少量離子錯誤【答案】

C變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．NaOH===Na＋

＋O2－＋H＋4＋

＋B．KHSO

===K

＋H

＋SO2－4＋4C．NH3·H2O

NH

＋OH—D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：選A。OH－是一個整體，不能拆開，故A項(xiàng)錯誤，B、C、D三項(xiàng)正確。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性探究酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，其水溶液都能導(dǎo)電，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，因此可通過測定相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。例李亮同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①在5個250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1

mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、

NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。②在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按如圖所示連接好。③接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來。結(jié)論1：

。現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水相對應(yīng)的燈泡較暗。結(jié)論2：

。思考：(1)酸、堿、鹽導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否相同，為什么？李亮同學(xué)為了探究不同電解質(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度，在實(shí)驗(yàn)中，李亮同學(xué)采取哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？李亮同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他這個觀點(diǎn)嗎？為什么？為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，李亮同學(xué)在老師的幫助下測定了0.1mol/L的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結(jié)果的分析，即可說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，他的理由是：測得溶液中的氫離子濃度

(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol/L。李亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，

是強(qiáng)電解質(zhì)，

是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是

。A．與混合前無任何區(qū)別

B．五只燈泡都亮起來，亮度完全相同C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮D．五只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮【解析】鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的H＋濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電能力較弱，但兩者混合后生成的醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力比原來明顯增強(qiáng)，但由于體積增大了一倍使溶液的濃度減小了一倍，因此，導(dǎo)電能力比鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液略差?！敬鸢浮?/p>

結(jié)論1：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，