第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示

物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝

。(3)單位：

(或mol/L)。知識(shí)梳理單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的mol·L－12.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以溶液里

質(zhì)量與

質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)溶液正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl(

)(2)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1(

)(3)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol(

)(4)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1(

)深度思考××√×(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1(

)(6)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)(7)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)(8)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1(

)××××解題探究

2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是題組二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3.某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

。24.0%

(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：

。2.4mol·L－1(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：

。1∶213.某溫度時(shí)，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問(wèn)題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24.0%。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

。19.2%(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：

。31.6g

用關(guān)系式5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。1.25＜稀釋原理：n(H2SO4)稀釋前后不變＞由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積

100mL。答案解析(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積

100mL。＝方法指導(dǎo)1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有

、

和

。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。知識(shí)梳理燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水3.配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液

。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線

cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切深度思考1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線(

)(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用500mL的容量瓶(

)(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上(

)√×√×(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(

)(6)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒(

)(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1(

)×√×2.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是

、

。1000mL212g實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。3.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。

2.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A.1處 B.2處C.3處 D.4處答案解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。

3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容稀釋原理：n(H2SO4)不變；cM=1000ρω@@仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。題組二誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g

。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒

。偏小答案偏小答案偏小答案偏小(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

。(9)定容時(shí)仰視刻度線

。(10)定容搖勻后少量溶液外流

。答案偏大答案偏大答案偏小答案偏小答案偏小答案無(wú)影響1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。方法指導(dǎo)

微專題6

溶解度曲線及應(yīng)用1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

(通常是水)里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“

”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝

。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100g溶劑飽和狀態(tài)g(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。增大2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達(dá)到飽和狀態(tài)。答案2.請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：

。(2)硝酸鉀：

。(3)硫酸銅晶體：

。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體

。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)濃縮答案答案答案答案3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問(wèn)題：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。答案(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。答案(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?1.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6專題訓(xùn)練用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好√答案解析2.高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為

(寫化學(xué)式)。NaClO4(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。答案解析===NH4ClO4↓考能提升探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)稱取2.0gNaOH固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體(

)(2015·福建理綜，8A)(2)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12A)××1234(3)右圖用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液(

) (2015·安徽理綜，8A)(4)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體(

)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D)(5)利用實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，能完成的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)是用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液(

)(2013·山東理綜，11C)×××12342.(2016·上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1答案解析√12343.[2016·天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為

，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為

。硫氫Y

X

硫Z答案解析NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol12344.[2016·江蘇，18(3)]水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：

。2Mn2＋＋