第一部分考點研究第九單元

溶液課時1

溶液與溶液的質量分數考點梳理定義特征組成溶液溶解過程中的熱現象溶液的形成乳化現象飽和溶液與不飽和溶液概念判斷轉化概念溶液質量分數計算公式重難點突破重難點1

物質溶解時的熱現象與壓強的關系放熱：一些溶質溶于水后會放出熱量，溶液溫度升高，若溶解過程在密閉容器中進行，則容器內的壓強因空氣的熱脹冷縮而增大，容器內的氣體有向外界環(huán)境擴張的趨勢。吸熱：一些溶質溶于水后會吸收熱量，溶液溫度降低，若溶解過程在密閉容器中進行，則容器內的壓強因空氣的熱脹冷縮而減小，外界環(huán)境中的氣體有向容器內運動的趨勢。吸放熱現象不明顯：多數溶質溶于水吸放熱現象不明顯，則密閉容器中的壓強無明顯變化。重難點突破例1（2014麒麟區(qū)五中月考）向如圖試管里的水中加入下述某種物質后，原來U型管內在同一水平上的紅墨水。左邊液面降低了，右邊液面上開了些，則加入的物質不可能是 （

C）A.濃硫酸

B.生石灰

C.硝酸銨

D.燒堿重難點突破重難點2

有關溶質質量分數的計算例2（2013曲靖）在一燒杯中盛有4.33

g

NaCl和Na2SO4組成的固體混合物，加入20g的水使其完全溶解，再向其中逐滴加入一定溶質質量分數的BaCl2溶液

28g，恰好完全反應，過濾后所得溶液質量為50

g。（化學方

程式為Na2SO4+BaCl2

══

BaSO4↓+2NaCl）求：（1）反應后所得沉淀的質量為

2.33

克;（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1％）重難點突破2332.33

g(2)解：設原混合物中Na2SO4的質量為

y

，反應生成NaCl的質量為xNa2SO4+

BaCl2

══

BaSO4↓+2NaCl117x反應后所得溶液中溶質的質量分數為(4.33g

1.42g)

1.17g

100%

8.2%50g答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為8.2%。142y142

x233

2.33g解得：x

1.42g117

y233

2.33gy

1.17g實驗突破一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制中考說明要求“完成基礎的學生實驗”實驗突破1.儀器的選用及各儀器的作用所用儀器：托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是

攪拌，加速溶解;量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積

略大，且越

接近

越好。實驗突破2.操作步驟（1）所配制溶液的溶質為固體時①計算：計算所需

溶質的質量和

水的體積；②稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體；用量筒量取一定體積的水；③溶解：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解；④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。（2）用濃溶液稀釋配制稀溶液①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；②量?。河昧客擦咳馊芤海ń咏梵w積時改用

膠頭滴管）和水；③溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。實驗突破實驗突破3.

注意事項溶質為固體時計算所需氯化鈉的質量精確到小數點后一位（托盤天平只能精確到0.1g）；用托盤天平稱量時要遵循左物右碼

的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在燒杯

中稱量；用濃溶液稀釋配制稀溶液時，計算要準確運用體積、質量、密度的關系式。操作誤差分析溶質質量分數的結果用天平稱量固體藥品質量時固體藥品和砝碼放反了且使用了游稱量的固體藥品的實際質量偏小.偏小碼量取水的體積時仰視讀數配制的溶液中水的實際體積偏大.偏小量取水的體積時俯視讀數配制的溶液中水的實際體積偏小.偏大燒杯內原來有少量的水配制的溶液中水的質量

偏大.偏小實驗突破4.

實驗誤差分析操作誤差分析溶質質量分數的結果將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質的質量

偏小.偏小固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體

藥品配制的溶液中溶質的質量偏小.偏小固體藥品中含有不溶性雜質配制的溶液中溶質的質量偏小.偏小實驗突破【特別提醒】溶液配制完成后，在轉移過程中若將溶液灑出，溶質質量分數是不發(fā)生變化的。例（2014宣威市一模）如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。（1）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準(量筒中的水沒有沿燒杯內倒入，造成液體飛濺）。實驗突破實驗突破（2）圖②、圖③表示的操作步驟分別是稱量、溶解

。配1制2時需稱量氯化鈉

g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，偏溶小質的質量分數會（填“偏大”或“偏小”③）；量取水最好選擇

的量筒（填序號①10

mL，②50

mL，③100

mL（水的密度為1

g/cm3）。【解析】(1)稱量氯化鈉時氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準；量筒中的水沒有沿燒杯內壁倒入，造成液體飛濺；（2）從圖示可看出②是稱量，③是溶解；由質量分數為12％可知，100

g溶液中含溶質12

g、溶劑88

g，因此稱量12

g

NaCl;溶質中含有雜質時，氯化鈉質量小于12

g，溶質質量分數偏?。涣咳?8

mL水選用100

mL量筒即可。實驗突破實驗突破玻璃棒的作用是

攪拌、加速溶解。甲同學量取水時，仰視讀數，配制的溶液溶質質量分數

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。配制此溶液的步驟：溶液配制完成后不，變在轉移過程中不小心將溶液灑出，溶質質量分數

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。乙同學將100g溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液加12水.5稀%釋成160g，則稀釋后的溶液溶質質量分數為

。2015備考試題精編1.（2014天津）

把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是 （

D）A.蔗糖

B.氯化鈉

C.酒精

D.花生油【解析】溶液是一種或多種物質分散到另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。花生油與水不相溶，不能形成均一、穩(wěn)定的溶液；蔗糖、氯化鈉、酒精分散到水中可以形成溶液，故選D。2015備考試題精編2.（2014雅安）衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示：溶質碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是 （

C）A.水B.酒精C.汽油D.苯溶質碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶2015備考試題精編【教你“讀”題】抓住“最佳”分析，一是能除去，即能溶解碘，二是易除去，即碘在該溶劑中易溶，

三是無毒，即在易溶的基礎上選擇無毒的溶劑?！窘馕觥康馕⑷苡谒珹錯誤；碘可溶于酒精，但碘易溶于汽油，相比較來說，酒精不是最佳選擇，

B錯誤；碘在汽油和苯中都易溶，但苯有毒，所以應該選擇汽油，C正確，D錯誤。2015備考試題精編3.（2014煙臺）下列關于溶液的敘述正確的是（

B）溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體溶液中各部分性質相同某物質的飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴散吸熱的過程2015備考試題精編【解析】A×溶液可以有顏色，如硫酸銅溶液呈藍色B√溶液具有均一性，因此溶液中各部分性質相同C×飽和溶液只是對于某一溶質來說的，還可以溶解其他溶質D×物質溶于水時有兩個過程：擴散和水合2015備考試題精編4.（2014成都）某同學配制60

g溶質質量分數為5％的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：圖12015備考試題精編該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）。配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）。計算所需NaCl的質量為

3

g。稱量時，NaCl應放在托盤天平的

左盤

（填“左盤”或“右盤”）上。2015備考試題精編（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用

膠頭滴管

（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖中該同學觀察方式正確的是A

（填序號）。圖22015備考試題精編（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。2015備考試題精編【解析】（1）配制溶液的順序為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放。（2）在配制溶液的過程中還需要用

到玻璃棒，在溶解過程中用來攪拌，加快氯化鈉的溶解速率。（3）溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數，故所需NaCl的質量為60

g×5%=3

g；根據“左物右碼”可知，氯化鈉應該放在天平的左盤上。（4）用量筒來量取一定體積的液體時，向量筒內倒入蒸餾水至接近刻度時，應改用膠頭滴管滴加至刻度，這樣做比較精確；量筒內液體讀數時，視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，故選A。（5）俯視量筒內液體的體積導致量取的水的體積偏小，造成配制的溶液中溶質的質量分數偏大。2015備考試題精編【實驗補充】配制一定溶質質量分數的溶液：主要步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；所用儀器：托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等；出現的誤差（1）導致配制溶液的溶質質量分數偏大的原因主要有：①稱取的溶質偏多；②量取的水偏少，如量筒內液體讀數時俯視讀數。2015備考試題精編（2）導致配制溶液的溶質質量分數偏小的原因主要有：①計算錯誤，如：水計算多了；氯化鈉計算少了；②稱量氯化鈉時操作錯誤，如：a.天平讀數有誤；b.氯化鈉和砝碼放反了，且用了游碼；c.左盤放了紙片，右盤未放紙片；d.天平未調零等；③用量筒取水時錯誤，如：

a.水量多了（或取水讀數時仰視）；b.氯化鈉中混有雜

質；c.燒杯中有水。2015備考試題精編5.（2014南昌節(jié)選）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）配制8

g

10%的NaO