化學(xué)·第八章化學(xué)·1．濃酸的特性：濃鹽酸

易揮發(fā)，打開瓶塞觀察到

瓶口有白霧

。敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減小

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有

吸水性，常用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

減??；濃硫酸具有強(qiáng)

腐蝕性，灑到紙張或衣服、皮膚上會(huì)使之腐爛；濃硫酸具有

脫水性，木條等遇到后會(huì)變

黑色。濃硝酸

易揮發(fā),具有強(qiáng)

腐蝕

性，有

特殊刺

激性氣味。第八章化學(xué)·2．稀酸的化學(xué)通性：在酸溶液中，都存在

氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸能使紫色石蕊溶液變_紅

；能和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣

；能和金屬氧化物反應(yīng)生成

鹽

和

水

；能中和堿得到

鹽

和

水

；還能和某些鹽反應(yīng)。如向食醋中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變

紅

；實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸

制取氫氣

；

常

利

用

稀鹽酸

除

鐵

銹

，

發(fā)

生

的

反

應(yīng)

為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

；胃液中含有

鹽酸，服用胃舒平[

主要成分

Al(OH)3]

可治療胃酸過多癥，原理是；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是化學(xué)·利用

石灰石和稀鹽酸

。3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O第八章的反應(yīng)為到?；瘜W(xué)·3．常見堿的特性：氫氧化鈉溶于水

放

熱，具有

潮解性，說明易

吸水，可用作某些氣體的干燥劑，若敞口放置質(zhì)量

增加；具有

強(qiáng)腐蝕性，俗名燒堿、火堿、

苛性鈉。氫氧化鈣的溶解性是

微溶于水，可由生石灰

氧化鈣和

水反應(yīng)得到，該反應(yīng)會(huì)

放出熱量，氫氧化鈣俗名

熟石灰、

消石灰發(fā)生CaO＋H2O===Ca(OH。)2氧化鈣可由

煅燒石灰石得第八章第八章4．堿的通性：堿溶液中都含有

氫氧根離子

，因此具有類似的化學(xué)性質(zhì)。能使紫色石蕊溶液變

藍(lán)，使酚酞溶液；能和酸反應(yīng)生變

紅

；能和非金屬氧化物反應(yīng)生成；除去二氧化碳一般利用

氫氧化鈉溶液

，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋H2O

；除去工廠廢氣中的二氧化硫一般用氫氧化鈉溶液

吸收，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。鹽和水化學(xué)·成

鹽和水

；能和某些鹽反應(yīng)生成

新堿和新鹽。如檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在是利用

澄清的石灰水

，

發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2===化學(xué)·5．復(fù)分解反應(yīng)：兩種

化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)，發(fā)生的條件為有

沉淀

、

氣體

或

水生成。如氫氧化鈉和氯化鐵

能

(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)?/p>

有沉淀生成

；硫酸銅和氯

化

鎂

不能

發(fā)

生

反

應(yīng)

，

因

為

沒有沉淀、氣體或水生成。第八章第八章6．化學(xué)肥料：常用的化肥有

氮肥、磷肥、鉀肥

和復(fù)合肥，

如硫酸銨(NH4)2SO4屬于

氮

肥，氯化鉀KCl屬于

鉀

肥，磷酸

鉀K3PO4屬于復(fù)合肥。鑒定銨態(tài)氮肥的方法是與

熟石灰

混合研

磨，出現(xiàn)

刺激性

氣味的說明是銨態(tài)氮肥；或者與氫氧化鈉溶

液微熱，若產(chǎn)生能使

濕潤(rùn)

的

紅色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體，說明是銨態(tài)氮肥。由此可知銨態(tài)氮肥不能用于

性土堿壤，也不能與

性的堿肥料混用，否則會(huì)使肥效降低，也會(huì)污染大氣?；瘜W(xué)·典例1：酸堿鹽的特性例1

下列藥品中，不需要密封保存的是(C

)A．氫氧化鈉B．濃硫酸

C．氯化鈉

D．濃鹽酸第八章化學(xué)·化學(xué)·[解析]氫氧化鈉易潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，幾者都需要密封保存；而氯化鈉不揮發(fā)、不升華，也不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，無需密封保存。第八章化學(xué)·方法點(diǎn)撥：需要密封保存的物質(zhì)：一類是具有揮發(fā)性的物質(zhì)，如鹽酸、硝酸；一類是易吸水的物質(zhì)，如濃硫酸；還有能與空氣中成分反應(yīng)的物質(zhì)，如鐵生銹是與空氣中氧氣、水共同作用的結(jié)果；堿類物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；生石灰能和水反應(yīng)等。第八章第八章典例2：溶液的酸堿性例2

圖8－1表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較和判斷正確的是(

)

CA．檸檬的酸性比橘子弱

B．橘子汁顯堿性

C．草木灰水的堿性最強(qiáng)

D．蘿卜顯中性化學(xué)·化學(xué)·[解析]pH小于7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；

pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)。所以檸檬的酸性比橘子強(qiáng)，橘子汁顯酸性，蘿卜顯酸性。知識(shí)歸納：溶液的酸堿度介于1～14，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液顯酸性，pH

越小，酸性越強(qiáng)；pH＞7，溶液顯堿性，且

pH

越大，堿性越強(qiáng)。酸性溶液和堿性溶液可以相互中和。第八章第八章典例3：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)例3

小華同學(xué)用如圖8－2所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應(yīng)，他取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。化學(xué)·應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式

：?；瘜W(xué)·(1)

寫

出

該

中

和

反2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

硫酸過量

。請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫下表(選擇甲、乙中的一個(gè)作答)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲恰好中和乙第二種可能性第八章化學(xué)·第八章[答案]

(3)選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊溶液

溶液不變色

或：取樣，加入碳酸鈉溶液

無氣泡產(chǎn)生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬

無氣泡產(chǎn)生選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅色

或：取樣，加入碳酸鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬

有氣泡產(chǎn)生化學(xué)·[解析]

硫酸和氫氧化鈉可發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水。所用的指示劑酚酞溶液只遇到堿性物質(zhì)變紅，則向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞顯無色，可能是反應(yīng)恰好完全發(fā)生，也可能硫酸過量。要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸是否過量，過量則為第二種可能性，不過量則恰好反應(yīng)。硫酸過量即反應(yīng)后有硫酸存在，利用酸的化學(xué)通性可對(duì)硫酸加以檢驗(yàn)。如加入紫色石蕊溶液、或金屬或金屬氧化物、或碳酸鹽等。第八章化學(xué)·第八章方法點(diǎn)撥：反應(yīng)后物質(zhì)的組成：一定含有反應(yīng)生成的物質(zhì)，可能含有參加反應(yīng)的反應(yīng)物中的任一種，即需要考慮反應(yīng)物是否過量?；瘜W(xué)·典例4：復(fù)分解反應(yīng)例

4

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(

D

)第八章＋—A．H

、Cl

、HCO—3B．Na＋、Cu2＋、OH－＋

－C．Ag

、Cl

、NO—3＋2＋D．H

、Fe

、SO—24＋

－3[解析]

A

中

H

和

HCO

能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，B

中Cu2＋和OH－可以結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，C

中Ag＋和Cl－能結(jié)合生成白色沉淀?；瘜W(xué)·方法點(diǎn)撥：物質(zhì)或離子共存：在溶液中能共存的實(shí)質(zhì)是各種物質(zhì)不相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水；pH大于7

的溶液中含有氫氧根離子，pH小于7

的溶液中含有氫離子；常見的有色溶液：含有Cu2＋溶液顯藍(lán)色，含有Fe2＋溶液為3＋

－4淺綠色，含有

Fe

溶液為黃色，含有

MnO

溶液為紫色；4．常見的沉淀：白色不溶于酸的AgCl、BaSO4；白色可溶于酸的沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

等；紅褐色的沉淀

Fe(OH)3，藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2。第八章1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)的是(

D

)A．MgSO4C．NaHCO3B．NaNO3D．P2O5第八章化學(xué)·化學(xué)·第八章在常溫時(shí)，將水銀溫度計(jì)插入下列某種溶液中，取出溫度計(jì)放置在空氣中后，溫度計(jì)的讀數(shù)先升高再降低，則可推斷溫度計(jì)插入的液體是(C

)食鹽水B．酒精

C．濃硫酸D．濃鹽酸有關(guān)氫氧化鈉的敘述不正確的是(

D

)露置在空氣中易變質(zhì)

B．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

C．溶于水時(shí)放出熱量

D．能作治療胃酸過多的藥物化學(xué)·第八章生活中常見的三種物質(zhì)：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列，正確的是(B

)①②③

B．①③②C．②①③

D．③①②白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是(B

)鍍鋅水管B．銅制塑像

C．大理石欄桿D．鋁合金門窗化學(xué)·6．鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的(

C

)A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液D

)第八章7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(A．H＋、Cl－、OH－＋B．H

、SO—24、HCO—32＋＋C．Ba

、H

、SO2—42D．Cu

、Cl

、NO＋

－

－3化學(xué)·8．下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是( )

BA．AgNO3C．H2SO4B．Ca(OH)2D．NaOH第八章9．要使如圖8－3裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是(

A

)①石灰石和稀鹽酸

②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水

④生石灰和水A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④化學(xué)·第八章A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋C，u其反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)；B處發(fā)生反應(yīng)的類型是

復(fù)分解反應(yīng)

(或中和反應(yīng))；D處產(chǎn)生的現(xiàn)象是

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

。第八章10．如圖8－4中兩圓相交部分(A、B、C、D)可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)按下列要求填空：化學(xué)·第八章11．實(shí)驗(yàn)老師請(qǐng)化學(xué)興趣小組的同學(xué)幫助他將失去標(biāo)簽

的鹽酸、氫氧化鈉和硝酸鉀三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標(biāo)

簽。為了鑒別這三種溶液，他們用試管各取三種溶液少許，

編號(hào)為A、B、C，分別滴加酚酞溶液，觀察到A溶液變紅色，

B、C兩溶液無變化；另用兩支試管再各取B、C少許，分別

滴加碳酸鈉溶液，觀察到C溶液有氣泡產(chǎn)生，B溶液無變化。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)：(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaOH

，B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

；(2)C溶液滴加碳酸鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；瘜W(xué)·KNO32HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?；瘜W(xué)·Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想

四

成立。[拓展遷移]

小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意密封保存(其他合理答案均可)。第八章第八章過關(guān)測(cè)試第3題針對(duì)訓(xùn)練1．[2012·咸寧]

圖8－6中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為(

C

)A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3第八章化學(xué)·化學(xué)·[解析]A中銅不與酸反應(yīng)；B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽；D中NaNO3不與酸反應(yīng)。第八章化學(xué)·第八章第八章過關(guān)測(cè)試第5題針對(duì)訓(xùn)練2．下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后不產(chǎn)生沉淀的是(

C

)A．BaCl2、H2SO4C．Na2CO3、HClB．NaCl、AgNO3D．Na2CO3、Ca(OH)2化學(xué)·第八章第八章過關(guān)測(cè)試第10題針對(duì)訓(xùn)練3．[2012·濟(jì)寧]

甲、乙、丙、丁四小組同學(xué)分別對(duì)實(shí)驗(yàn)廢液中成分進(jìn)行分析檢測(cè)，結(jié)果見下表：B．丙組、丁組

D．乙組、丁組檢測(cè)小組檢測(cè)結(jié)果甲組KCl、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁組KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，檢測(cè)結(jié)果合理的是(B

)A．甲組、乙組

C．甲組、丙組化學(xué)·[解析]甲組KOH、HCl反應(yīng)生成氯化鉀和水，不能共存；乙組K2CO3、HCl反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鉀和水，不能共存。第八章第八章第八章過關(guān)測(cè)試第16題針對(duì)訓(xùn)練4．某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖8－7所示，則下列判斷正確的是(B

)該溶液中含有硫酸或鹽酸，也可能兩種酸同時(shí)含有該溶液中不可能含碳酸鈉

C．該溶液是否含氯化銅不能確定

D．該溶液的組成只可能有一種情況化學(xué)·(1)

寫出該中和反應(yīng)Ca(OH)2＋2HCl===

CaCl2＋2H2O的化學(xué)方程式：?；瘜W(xué)·(2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：[提出問題]該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？

[進(jìn)行猜想](A)溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca(OH)2。溶質(zhì)可能只是CaCl2。溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸。第八章第八章過關(guān)測(cè)試第20題針對(duì)訓(xùn)練5．[2012·樂山]某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。[實(shí)驗(yàn)探究]①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。于是他排除了猜想(A)，你認(rèn)為他排除猜想(A)的理由是

酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想(A)的溶液。化學(xué)·呈堿性，所以可以排除(其他說法合理也可以)第八章實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳先有酸鈉溶液只有白色沉淀產(chǎn)生猜想(B)正確氣泡產(chǎn)生，后有

白色沉淀產(chǎn)生

猜想(C)正確②小華想用碳酸鈉溶液來驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫以下表格?；瘜W(xué)·第八章[反思與拓展]你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是

腐蝕下水道

。要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過量

CaCO3

，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的方程式為?；瘜W(xué)·CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑第八章階段綜合測(cè)試六(月考四)第12題針對(duì)訓(xùn)練1．向裝有50

g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如圖J6－1所示(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(B

)第八章化學(xué)·化學(xué)·第八章階段綜合測(cè)試六(月考四)第16題針對(duì)訓(xùn)練2．[2012·鹽城]

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是A(

)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO點(diǎn)燃BCu粉Fe

粉磁鐵吸引CCaOCaCO3高溫DCaCl2

溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3，過濾A.

AC．CB．BD．D化學(xué)·[解析]CO不能在CO2中點(diǎn)燃，因?yàn)镃O2不支持燃燒，故不能除去雜質(zhì)；用磁鐵能吸引銅粉中的鐵粉，方法正確；CaCO3在高溫下能分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w；CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可過濾除去。第八章第八章階段綜合測(cè)試六(月考四)第19題針對(duì)訓(xùn)練3．[2012·成都] A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖J6－2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)。熟C石物灰質(zhì)(的或名消稱石是灰)

。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是

，B物Ca質(zhì)O的俗稱是

，化學(xué)·碳酸鈣向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱

。舉出B

物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：改良酸性土壤(或殺菌消毒)。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓，該反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)化學(xué)·＋H2O現(xiàn)象是

生成白色沉淀

。(5)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

，該反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不改變

(填“改變”或“不改變”)。第八章化學(xué)·第八章階段綜合測(cè)試六(月考四)第21題針對(duì)訓(xùn)練4．已知碳酸易分解，草酸與碳酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在受熱的條件下草酸也會(huì)分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此展開探究：[提出問題]生成的三種氧化物是什么？[查閱資料]無水硫酸銅是一種白色粉末物質(zhì)，遇水變成淡藍(lán)色硫酸銅晶體?；瘜W(xué)方程式為：CuSO4(白色粉末)＋5H2O===CuSO4·5