第一章

物質(zhì)及其變化超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

一、物質(zhì)的分類(lèi)1.分類(lèi)：把某些特征相似的事物歸類(lèi)到一起的方法；分類(lèi)的目的和意義：

能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。2.分類(lèi)的方法(1)單一分類(lèi)法：標(biāo)準(zhǔn)唯一,分類(lèi)有局限請(qǐng)嘗試對(duì)初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，并舉例說(shuō)明：四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫問(wèn)：2.分類(lèi)的方法(2)交叉分類(lèi)法：碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4可同時(shí)分屬不同類(lèi)別

,同一事物以不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)物質(zhì)類(lèi)別之間有部分交叉。特點(diǎn):對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。（3）樹(shù)狀分類(lèi)法四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換非金屬非金屬置換金屬2.分類(lèi)的方法

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴

水小土粒水NaCl3、分散系及其分類(lèi)分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)分散劑：微粒分散在其中的物質(zhì)

定義：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系分散質(zhì)（dispersephase）分散劑（disperseagent）氣氣液液固固九種分散系（dispersesystem）根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、食鹽水、泥水泡沫、塑料珍珠(包藏著水CaCO3)有色玻璃、合金按照分散質(zhì)粒子直徑大小分散系溶液膠體濁液<10-9mor(<1nm)10-9m－10-7mor(1~100nm)＞10-7mor＞

100nm10-9m=1nm(納米)三種分散系本質(zhì)區(qū)別

概念：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100nm(10－9~10－7m)的分散系。牛奶血液肥皂水膠體的本質(zhì)特征4、膠體Fe(OH)3膠體的制備----水解法FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色思考：1、為什么要用沸水、飽和的FeCl3溶液？2、為什么加熱到一定時(shí)候要停止加熱？過(guò)度加熱會(huì)出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆粒。條件：飽和FeCl3溶液、沸水根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧（1）分類(lèi)4、膠體可用于鑒別溶液和膠體原理分析膠體粒子對(duì)光線(xiàn)的散射.應(yīng)用①【丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))】

當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面，可觀察到明亮的光的“通道”.原因：膠粒直徑大小與光的波長(zhǎng)相近,膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。（2）膠體的性質(zhì)4、膠體為什么濁液及溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)？光照射粒子1.反射：粒子直徑遠(yuǎn)大于入射光波長(zhǎng)2.散射：粒子直徑小于入射光波長(zhǎng)濁液分散質(zhì)粒子直徑太大，對(duì)于入射光只有反射而不散射；溶液里溶質(zhì)粒子太小，對(duì)于入射光散射很微弱，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng)。注意：膠體不是一類(lèi)物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。普遍存在的現(xiàn)象在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。②【布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))】

（2）膠體的性質(zhì)4、膠體

在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳-陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷③【電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))

】（2）膠體的性質(zhì)4、膠體原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。

膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒(méi)有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用：①靜電除塵；

②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻沉積在鍍件上。③【電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))

】（2）膠體的性質(zhì)4、膠體膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)③【電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))

】（2）膠體的性質(zhì)4、膠體

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。問(wèn)1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)問(wèn)2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？

使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉。（3）膠體的聚沉4、膠體

【實(shí)驗(yàn)】

往Fe(OH)3膠體中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

①Na2SO4溶液，②NaCl溶液，③Na3PO4溶液【結(jié)論】【現(xiàn)象】膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量③>①>②①加入電解質(zhì)加入的電解質(zhì)離子異種電荷越高，濃度越大，膠體越易發(fā)生聚沉。

生活應(yīng)用：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河與海的交匯處形成的沙洲。④輸液帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.生活應(yīng)用：不同種類(lèi)的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效；輸血。②加入膠粒帶相反電荷的膠體

溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽(yáng)離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠；

蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。③加熱膠體制備的兩種方法：膠體中分散質(zhì)懸浮顆粒分子、原子和離子分散凝聚常見(jiàn)的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm—100nm之間物理法（了解）（4）膠體的制備4、膠體

半透膜：是指一類(lèi)可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。補(bǔ)充：滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。淀粉膠體和NaCl溶液蒸鎦水生活應(yīng)用：膠體凈化、提純，使膠體和溶液分離，醫(yī)療透析

分散系溶液濁液膠體分散系粒子的直徑分散質(zhì)粒子的組成外觀、穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm小分子、離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥漿水、牛奶膠體的應(yīng)用與危害

應(yīng)用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬凈水、土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理危害：煙、霧對(duì)生活、交通帶來(lái)的危害也不可小視四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)活動(dòng)一：同類(lèi)物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成P10思考與討論。酸的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式)反應(yīng)類(lèi)型酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)指示劑（1）酸的主要化學(xué)性質(zhì)（通性）①酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）②酸＋堿性氧化物→鹽＋水（復(fù)分解反應(yīng)）③酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）④酸+鹽→另一酸+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）⑤酸使石蕊溶液變紅，使酚酞溶液不變色，使甲基橙溶液變紅小結(jié)：酸的通性堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式)反應(yīng)類(lèi)型指示劑與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽（2）堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)活動(dòng)二：請(qǐng)同學(xué)們完成下表。①堿＋酸性氧化物→鹽＋水②堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）③堿+鹽→另一堿+另一鹽（復(fù)分解反應(yīng)）③堿使石蕊溶液變藍(lán)、酚酞變紅、甲基橙變黃小結(jié)：堿的通性鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫(xiě)出化學(xué)方程式)反應(yīng)類(lèi)型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)活動(dòng)三：請(qǐng)同學(xué)們完成下表。①鹽＋金屬→另一鹽＋另一金屬（置換反應(yīng)）②鹽+酸→另一鹽+另一酸（復(fù)分解反應(yīng)）③鹽+堿→另一鹽+另一堿（復(fù)分解反應(yīng)）④鹽+鹽→另兩種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）小結(jié)：鹽的通性歸納：

（1）以上金屬+酸、金屬+鹽發(fā)生的是置換反應(yīng)，酸+堿、酸+堿性氧化、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽反應(yīng)均屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)是單質(zhì)跟化合物生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合在溶液中交換對(duì)應(yīng)成分生成另兩種化合的反應(yīng)，條件是生成氣體、沉淀或水。(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如酸性氧化物與堿反應(yīng)、堿性氧化物與酸反應(yīng)均有鹽和水生成,但不是中和反應(yīng)。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)反映思考：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中,元素是不會(huì)改變的,這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。(1)單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化可以看出，對(duì)于C、Ca而言，單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸或酸性氧化物H2OO2非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽H2OO2堿或堿性氧化物四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【學(xué)習(xí)活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)右邊轉(zhuǎn)化方程式。NaSNa2ONaOHNa2CO3SO2SO3H2SO4CuSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?????四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，連線(xiàn)表示相互反應(yīng)。2.“鹽+鹽→新鹽+新鹽”“堿+鹽→新堿+新鹽”“酸+鹽→新酸+新鹽”,首先,要求反應(yīng)物都能溶于水,然后,考慮生成物是否滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即有沉淀、氣體或水生成。上述反應(yīng)規(guī)律只具有一般性,而不具有普遍性。1.“金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣”,指金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬,可以將酸中的氫置換出來(lái);四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對(duì)應(yīng)的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接與水化合生成相應(yīng)堿，其余不能如：Na2O+H2O=

CaO+H2O=___________

故：上述四種氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。①金屬+O2堿性氧化物（化合反應(yīng)）（1）六種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2Cu+O2_______如：2Mg+O2

______②堿性氧化物+H2O堿（化合反應(yīng)）3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變（特別注意金屬元素的化合價(jià)）a、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)③堿堿性氧化物+水（分解反應(yīng)）Cu(OH)2

+

。

如：2Fe(OH)3

+

。④非金屬+O2酸性氧化物（化合反應(yīng)）

如：C+O2CO2S+O2SO2⑤酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反應(yīng)）*a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)）如：CO2+H2O

H2CO3SO3+H2O

=H2SO4故：酸性氧化物溶于水時(shí)得到的都是相應(yīng)酸的溶液。3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化⑥酸→酸性氧化物+水（分解反應(yīng)）*a、僅有含氧酸才能分解

b、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價(jià)）

c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）

如：H2SO3

+

.H2CO3

+

.練習(xí)：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO2氣體，溶液由____色變?yōu)開(kāi)__色;再將此溶液加熱,溶液又由____色變?yōu)開(kāi)___色,原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。寫(xiě)出下列幾種含氧酸的酸酐：H2SO4

HNO3

H3PO4H2SO3____

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化⑦堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（化合反應(yīng)）如：CaO+CO2=

CaO+SiO2

=

.⑧堿性氧化物+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）如：CuO+2HCl=CuCl2+_______

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

。3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化⑨酸性氧化物+堿→鹽+水（不是基本反應(yīng)類(lèi)型）*a、參加反應(yīng)的堿必須可溶b、注意生成的鹽的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)如：CO2+Ca(OH)2

=

↓

+

H2O

SO2+2NaOH

=

Na2SO3

+

、

SiO2+2NaOH

=

+

H2O

SO3+2NaOH

=

Na2SO4

+

。

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化⑩堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）*酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫______反應(yīng)。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)的類(lèi)型(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。練習(xí)：凡是有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？試舉例說(shuō)明。如：CO2+Ca(OH)2

=

3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）*a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣生成）如：NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+NH4Cl==3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）*a、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=

HCl+CaCO3==3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化四、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?鹽+鹽→另外兩種新鹽（復(fù)分