中考化學(xué)酸堿鹽部分高效復(fù)習(xí)策略

廣東省惠陽高級中學(xué)初中部葉珊

初中化學(xué)酸堿鹽這部分內(nèi)容在教材的第十單元和第十一單元，雖接近尾聲，但卻是重頭戲，因其知識點多，

知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點，也是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重難點。為此，本人結(jié)合教學(xué)實踐

談?wù)動嘘P(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)。

一、考試內(nèi)容與要求

1、知道常見的酸和堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的主要性質(zhì)和用途。

2、初步學(xué)會稀釋濃硫酸。

3、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

4、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

5、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

6、知道一些常見的化肥的名稱和作用，學(xué)會初步鑒別。

7、初步認識復(fù)分解反應(yīng)，并能對典型反應(yīng)進行判斷。

8、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。

9、初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。

二、近三年省中考化學(xué)酸堿鹽部分試題與分值

1、2023年酸堿鹽部分（共41分）

5.（2分）下列物質(zhì)的酸性最強的是：

選項ABCD

物質(zhì)牙膏潔廁靈油污凈橙汁

PH8212

16.（5分）某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。

硝酸鉉

（1）硝酸錢屬化學(xué)肥料中的（填序號）：

化學(xué)式NH4N0J

A.鉀肥B.氮肥C.磷肥凈重50Kg

含氮瓜>30%

（2）硝酸鏤應(yīng)具有的性質(zhì)是（填序號）：注意事項定封B存

A.易溶于水B.有揮發(fā)性C.受熱易分解防潮防曬

隔絕熱源

（3）硝酸鉉能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為:

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+X,

則X的化學(xué)式是：；施用該類肥料時，要避免與（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會減低肥

效。

20.（8分）右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸、堿

（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________

④_________________________________________________________________

（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2

21.（7分）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生

產(chǎn)及廢液的處理過程:

一定條件

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCb+Fe=3FeC12和

(2)濾渣的成份有,步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：o

23.(11分)松花皮蛋是我們喜愛的食品。某小組同學(xué)查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主

要是：生石灰、純堿、草木灰(含K2co3)等。同學(xué)們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCCh、灰份；

猜想H：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2co3、CaCCh、灰份。

【實驗與現(xiàn)象】實驗過程與現(xiàn)象如下圖：

【問題與討論】

⑴步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、,玻璃棒在步驟②中的一種作

用。

(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中含有：(寫化學(xué)式)。

(3)請寫出步驟①發(fā)生的任意兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

(4)由上述實驗現(xiàn)象推斷，猜想是正確的，其理由是

25.(8分)某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，

加入120g質(zhì)量分數(shù)為，10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)(廢水中無不溶物，其它成

份不與氫氧化鈉反應(yīng))。請計算：

(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；

(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?

2、2023年酸堿鹽部分(共32分)

11.(2分)某環(huán)保監(jiān)測站取剛降下的雨水，每隔一段時間測定其pH,數(shù)據(jù)如下

測定時間/分鐘01245

PH

下列有關(guān)說法不正確的是

A.雨水酸性逐漸減弱B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定

C.酸雨會腐蝕機械設(shè)備和建筑物D,硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

14.（2分）下列圖象關(guān)系合理的是

十

溶

氣

質(zhì)

體

體15.（1分）用H、0、

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

席ftC、N四種元素組成

分

數(shù)符合下列要求的化

學(xué)式：

°反應(yīng)時間KNO質(zhì)量

3（3）一種化

B.在久置的NaOHC.分別向稀鹽酸中加D.在飽和KNO,溶液肥o

溶液中加入鹽酸人等質(zhì)量Fe和Mg中加入KNO,晶體

16.（4分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

（1）現(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，鋼鐵與接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面采用

方法可以防止鋼鐵生銹。

（2）波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，不能用鐵制容器配制的原因是（用化

學(xué)方程式表示）。

19.（4分）Na2cCh俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟C02和H2O反應(yīng)生成NaHCCh，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Na2c03與稀鹽酸反應(yīng)放出CCh，但實

驗室卻不用這個反應(yīng)制備CCh，其主要原因可能是

:己知Na2cCh的溶解度比NaHCCh大，那么在飽和的Na2c。3溶液中連續(xù)通人

CO?,可觀察至！I的現(xiàn)象是o

21.（7分）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程

如下：

一氫氧化鈉..含so?廢氣NaHSO（1）上圖中

3SC>2（回收）

溶液②溶寂從海水最終得

處理后電解

一氯氣——到“NaCl（產(chǎn)品）”

的海水1

HC1一NaCl（產(chǎn)品）

一氫氣——的過程屬于

（填''物理變化”

或“化學(xué)變化”）。

（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是（填序號）。

（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________

23.（12分）為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究

【對固體猜想】

猜想I：全部是金屬銅；猜想n：除銅外，還含有氧化銅；

猜想in：除銅外，還含有木炭；猜想iv：除銅外，還含有氧化銅、

【進行實驗】實驗流程見下圖：

【問題與討論】

（1）步驟②包括溶解、兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、。

（2）C的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為,由此推出固體B中含有

（寫化學(xué)式），步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合⑵的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為,說明樣品中含

有,則證明猜想成立；如果溶液A無

色，則證明猜想成立。

3、2023年酸堿鹽部分(共40分)

7.(2分)下列物質(zhì)中，屬于復(fù)合肥料的是

A.硫酸鉀K2sCUB.硝酸鉀KNO3

C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2

19.(4分)某同學(xué)進行中和反應(yīng)實驗：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊

溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色變化情況如下表。

(1)從上表中獲

滴人稀硫酸的體積/mL01234567

得的信息有：紫色石

13.012.812.512.27.02.01.71.6

pH蕊溶液遇堿變藍色，

溶液顏色藍色紫色紅色遇酸變紅色。請再寫

出2點。

?_______________________________________________________________________

②_______________________________________________________________________

(2)當(dāng)加入7mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為,

20.(7分)A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味

品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A,B。

⑵在物質(zhì)的分類中，D屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(3)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________

(4)圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________________

21.(8分)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生

產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。

途徑I

_________________________________

耐和星堡詈巴混合物聲件引單］人心■匕吸|髓固體叫制為CuSO：溶液卜硫酸銅晶體

___________濃硫酸，加熱

途徑n―一④

(1)B的化學(xué)式為,操作a的名稱是。

(2)②的反應(yīng)基本類型為；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為

①;③

(3)已知：CU+2H2SO4(^)==CuSO4+SO2T+2H2O?從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，

對比途徑I、II,途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和。

23.(12分)2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工,毒氣放倒三人”的報道，引起

某興趣小組同學(xué)的思考。

【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？

【查閱資料】

I.排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S,CH1等。

II.H2s氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀。

【提出猜想】小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：

猜想1：有CO、C02、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4;猜想4：有C02、H2SS；

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH40

【實驗方案】小組同學(xué)共同設(shè)計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。

【問題討論】

(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；

如果B裝置沒有明顯變化，則猜想成立。

(2)在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是；若要進一步驗證氣體燃

燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入

_______________________,振蕩。

(3)要確證猜想5中是否有CH4,某同學(xué)認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D

之間加一個裝置。改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn),證明氣體中一定含有

CHg

為了進一步確定氣體中是否含有CO,可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、co?的質(zhì)

量。其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有、的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物

前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論。

25.(7分)某探究小組同學(xué)對某工業(yè)廢水(含有H2so4、HNO3)中H2so4的含量進行測定。

取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCL溶液,過濾、洗滌、干燥，得BaSCU固體11.65g。

請回答：

(1)50g廢水中H2s04的質(zhì)量。

(2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2s04的含量，結(jié)果可能會(填“偏

低”、“偏高”、“不變”)，原因是o

由此可見，歷屆中考試卷中酸堿鹽部分的考查都占有相當(dāng)大的比例。在省2023年中考試題中占41分；2023

年中考試題中占32分；2023年中考試題中占40分，均占總分值的30%以上。命題一般難度較大，綜合性較強,

因此在復(fù)習(xí)時要加以重視。

三、酸堿鹽為什么那么難

酸堿鹽知識是出了名的“學(xué)生難學(xué)，教師難教那么它到底難在哪里？這部分知識具有起點低，落點高，知

識點多，涉及面廣，綜合性強，易混易忘，應(yīng)用更難的特點。我們不難發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生在學(xué)習(xí)前面的知識都覺得

興趣濃厚，能輕松應(yīng)付?？梢坏搅怂釅A鹽卻是力不從心，興致全無。學(xué)生們常常會問：“教材里的復(fù)分解反應(yīng)只

用了幾行字來陳述,，為什么它竟有這么的條件呢？”“酸堿鹽的通性那么多，怎么記憶才不會混亂？”諸如此類的

問題數(shù)不勝數(shù)，縱使你有滿腹學(xué)識，解釋起這些問題來語言也顯得蒼白無力。當(dāng)進入復(fù)習(xí)階段，遇到綜合性較強

的考題，學(xué)生們就更是望而生畏，束手無策，從此成績一落千丈。所以說，酸堿鹽是初中化學(xué)教學(xué)的重點和難點,

教學(xué)成績優(yōu)劣的分化點。酸堿鹽知識的教學(xué)質(zhì)量不高已將成為制衡初中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量提高的瓶頸。做為教師該如

何才能揚長避短、發(fā)揮優(yōu)勢、突破難點？

四、復(fù)習(xí)策略

1、引導(dǎo)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

首先，我采用“問題探究法”，讓學(xué)生回顧幾種常見的酸堿鹽，提出問題：①你能說出它們的俗名，物理性質(zhì)

和用途嗎？②你知道它們?nèi)绾畏诸悊?？在探究問題①時，，讓學(xué)生討論之后分別闡述，并請一位代表按要求寫在

黑板上，其他同學(xué)在練習(xí)本上寫，我給予及時評價，再用課件展示這些常見酸堿鹽的俗名，物理性質(zhì)和用途，讓

學(xué)生加深印象。在探究問題②時，同樣先讓學(xué)生討論闡述，再師生共同歸納出一些分類小技巧，如：⑴酸一般是“H”

打頭（出。除外）；⑵堿一般是“0H”結(jié)尾（C2H50H酒精除外，氨水的化學(xué)式為NH3-H2O,屬于堿）；⑶鹽的化學(xué)式

特點是：金屬離子或鏤根離子+酸根離子。學(xué)生們在剛開始時有幾點容易忽視，一是對于鏤鹽的認識不夠，如：

NH4CKNH4HCO3;二是對于酸根離子理解不夠，酸根離子不一定是原子團，如：Cl-、S2-不是原子團，但是酸

根離子,這樣對Na2s屬于鹽類就好理解了；三是鹽中可能含0H-離子，也可能含H+離子，如CU2（OH）2co3、NaHSCU

也屬于鹽。經(jīng)過我的及時點拔，學(xué)生很快就明確了酸堿鹽的概念，掌握了分類酸堿鹽的技巧。

許多教師在復(fù)習(xí)課中沒有設(shè)計實驗，但本人認為采用“實驗探究法”進行復(fù)習(xí)，更能強化學(xué)生的記憶。我先給

出學(xué)生已經(jīng)見過的酸堿提示劑、鋅粒、生銹鐵釘、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉固體及溶液、氫氧化鈣固體及溶液、氯

化鋼溶液、硫酸銅溶液等藥品，每次請一位同學(xué)演示一個不同的反應(yīng)，并在黑板上寫出化學(xué)方程式及通式，再師

生共同分析出酸堿鹽各自的通性。

至此，酸堿鹽的全部性質(zhì)和用途都已經(jīng)呈現(xiàn)給學(xué)生，教師應(yīng)及時引導(dǎo)學(xué)生把知識梳理、整合，積極的構(gòu)建知

識網(wǎng)絡(luò)，將短時記憶轉(zhuǎn)化為長時記憶。只有這樣，學(xué)生在新的情境中才能自如地調(diào)取知識以解決實際問題。

我與學(xué)生共同構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)如下：

「特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性

'鹽酸\

（■常見的酸J1用途：化工產(chǎn)品，用于除銹、制藥等

「特性：濃硫酸具有吸水性，腐蝕性、溶解

I硫酸J放熱、稀釋方法

酸］用途：化工原料、用于除銹、干燥劑等

j特征：酸=田+酸根離子

1、與指示劑反應(yīng)

2、酸+金屬一鹽+氫氣

相似的化學(xué)性質(zhì)V

3、酸+金屬氧化物一鹽+水

4、酸+堿T鹽+水

（5、酸+鹽一新酸+新鹽

特性:固體易潮解、腐蝕性

r氫氧化鈉J用途:化工原料、用于肥皂、造紙等工業(yè);

（常見的堿IL

生活中可去除油污

I氫氧化鈣J特性:

腐蝕性

用途：做建筑材料，改良酸性土壤

堿

特征：堿=金屬離子+0H-

1、與指示劑反應(yīng)

相似的化學(xué)性質(zhì)J2、堿+非金屬氧化物一鹽+水

3、堿+酸T鹽+水(中和反應(yīng))

4、堿+鹽一新堿+新鹽

氯化鈉：粗鹽的提純

(■常見的鹽J碳酸氫鈉]

I碳酸鈉LHCO3->CO32-的檢驗

碳酸鈣

鹽J特征：鹽=金屬離子(錢根離子)+酸根離子

]化肥：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥

1、鹽+金屬―新鹽+新金屬

2、鹽+酸―新鹽+新酸

相似的化學(xué)性質(zhì)，3、鹽+堿一新鹽+新堿

4、鹽+鹽一兩種新鹽

2,綜合分析內(nèi)在規(guī)律

酸堿鹽部分的反應(yīng)規(guī)律較多，及時總結(jié)這些內(nèi)在規(guī)律，是學(xué)生運用規(guī)律解決問題的基礎(chǔ)。通過上述復(fù)習(xí)可

知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點，如何幫助學(xué)生歸納出它們之間的規(guī)律呢？我采用了“綜合練習(xí)法”,

習(xí)題如下：

判斷下列十種物質(zhì)間相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有幾個？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不反應(yīng)的說明理由。Fe、Cu、

CO2、Fe2O3,H2SO4(稀)、Ba(0H)2、Mg(OH)2>(NH4)2SO4>Na2co3、AgNCh。一般學(xué)生都能隨機的說出幾個

反應(yīng)，我根據(jù)他們的發(fā)言給以適度的點拔：我們可以順次先看Fe能否和后面的九種物質(zhì)反應(yīng)；再看Cu能否和

后面的八種物質(zhì)反應(yīng)；然后看CCh能否和后面的七種物質(zhì)反應(yīng)；最后是看Na2co3和AgNCh能否反應(yīng)。這樣既

不會重復(fù)，又不會漏掉某一反應(yīng)。再由學(xué)生寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，在評講化學(xué)方程式的過程中，逐一攻破復(fù)分

解反應(yīng)的條件和部分酸堿鹽溶解性表、置換反應(yīng)的條件和金屬活動順序表四大難點。

如此反復(fù)訓(xùn)練，酸堿鹽之間的的規(guī)律就在學(xué)生的腦海里

清晰可見了，我再引導(dǎo)他們將反應(yīng)規(guī)律進行疊加，便可得到十條

反應(yīng)規(guī)律。關(guān)于這十條規(guī)律教師可以在復(fù)習(xí)的過程中與學(xué)生共

同歸納成為圖表，如右圖，每兩類物質(zhì)間的規(guī)律就用一條連線

來表示，十條連線就代表十條規(guī)律，一張圖表讓學(xué)生一目了然，

事半功倍。

&

3、歸類中考題型

和酸堿鹽知識相關(guān)的題型形式多樣，內(nèi)容豐富，這就要求教師根據(jù)最新的中考信息和動態(tài)，針對熱點考點

題型，選擇例題來強化知識、規(guī)律、方法的應(yīng)用。教師還要引導(dǎo)學(xué)生在訓(xùn)練的過程中學(xué)會分析方法、掌握解題思

路，只有這樣才能提高對各類題型的應(yīng)變能力。

下面本人就將近三年來，各省市中考試題中有關(guān)酸堿鹽的題型進行歸類及詳細的分析。

五、中考考點考題分析

1、物質(zhì)的鑒別：鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另

一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別，關(guān)于酸堿鹽這一部分知識

就要求學(xué)生必須掌握好各種離子的檢驗方法。

例1：(2023上海19)不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來的是：

A.FeCbNaOHHC1H2SO4

B.HCIKNO3Na2cO3Na2so4

C.AgNO3HCINaClHNO3

D.BaCl2Na2sO4Na2co3HCI

解題思路：本題難度中等。選項D中各取少量溶液兩兩混合，能與其他三種溶液中的兩種產(chǎn)生白色沉淀的

是氯化領(lǐng)，不能與三種溶液產(chǎn)生白色沉淀的為鹽酸，再取少量鹽酸滴入另外兩種待測溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是碳

酸鈉，無氣泡產(chǎn)生的是硫酸鈉。

例2：(2023肇慶13)有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2so4、③HNO3、④FeCb，不用其他試劑就可

將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是：

A.@(3X2)@B.④①②③

C.①③④②D.①④②③

解題思路：首先可以看出FeCb溶液是黃色的，將其分別加入另三種溶液中，只有Ba(0H)2溶液會反應(yīng)產(chǎn)生

紅褐色的沉淀，再將Ba(0H)2溶液加入剩下的兩種溶液，其中Na2s04溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，由此可以推出四

種物質(zhì)的鑒別順序。

2、物質(zhì)的推斷：推斷就是根據(jù)已知實驗現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析推理。解題的關(guān)鍵在于通過題

中顯性和隱性條件，抓住突破口，即物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、特征反應(yīng)等，再利用順推和逆推法得出結(jié)論。

例1：(2023武漢13)現(xiàn)有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有NaCl、NaNCh、Na2co3、NaOH中的一種

或幾種，乙為純凈物，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中涉及到的物質(zhì)。為了證明甲、乙兩包固體的成分，現(xiàn)進行如下實驗：

⑴實驗一

操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取甲中少量粉末加溶液呈無色

足量水充分溶解

②?、僦兴萌芤荷偈镌囈鹤?yōu)樗{色溶液pH____7(填或

量，滴加紫色石蕊試液“二，，

③另?、僦兴萌芤杭字幸欢ê衉_____（填化學(xué)

少量，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象式，下同），一定不含有______，

可能含有________。

⑵實驗二（部分物質(zhì)在流程圖中未列出）

根據(jù)以上實驗推斷，乙物質(zhì)為（填寫化學(xué)式），使用該物質(zhì)時應(yīng)注意。

解題思路：本題難度較大。能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，其溶液的pH>7：由“向①中所得溶液

滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象”說明甲中一定不含碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉、硝酸鈉：由“甲、乙

混合研磨所產(chǎn)生氣體的水溶液能使酚儆試液變紅”說明該氣體是氨氣，說明乙是一種鎮(zhèn)鹽；由“向乙的溶液中滴加

硝酸根溶液和稀硝酸后，產(chǎn)生白色沉淀”說明乙中含有硫酸根離子，則乙是（NHQ2SO4;由于鍍鹽與堿性物質(zhì)

混合使用會發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效，因此不能與堿性物質(zhì)混用。

例2：（2023廣州24）A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HC1溶液、NazCCh溶液、MgCL溶液、

NaNCh溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：

I.將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。

II.將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。

III.將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。

（1）A是,B是,C是；

（2）B加入E中的化學(xué)方程式是；

（3）C加入D中的化學(xué)方程式是o

解題思路：本題以推斷題的形式考查酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，較難。解題的關(guān)鍵是找到突破口，①C與D

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明C、D分別是HC1溶液、Na2c。3溶液中的一種；②B與C、B與E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明B

是MgCL溶液，C、E分別是Na2co3溶液、NaOH溶液中的一種。綜合①②可知C為Na2cCh溶液，由①可知D

為HC1溶液，由②可知E為NaOH溶液，A為NaN（力溶液。

3、雜質(zhì)的去除：除雜的原則是不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)

狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有加熱法、置換法、轉(zhuǎn)化

法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

例1：（2023湛江15）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是：

選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法

ACuS04溶液（H2s。4溶液）過量的氫氧化鈉溶液過濾

BHNO3溶液（HC1溶液）過量的AgNCh溶液過濾

CCu(CuO)過量的稀鹽酸溶解、過濾

DCO2(CO)氧氣點燃

解題思路：本題難度中等。A選項中過量的氫氧化鈉溶液和CuS04溶液、H2s04溶液都能發(fā)生反應(yīng)；B選項

中AgNCh溶液過量，增加了新雜質(zhì)；D選項中C0無法點燃；只有C選項中稀鹽酸只和CuO反應(yīng)，生成的溶液

和過量的稀鹽酸可以通過過濾除去。

例2：（2023天津15）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是：

A.除去N2中的少量02：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CaO中的少量CaCCh：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾

D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNCh：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾

解題思路：本題考查物質(zhì)的除雜。A選項中氧氣不能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，因此將含有少量氧氣的氮氣通過灼

熱的氧化銅不能將氧氣除去：B選項中氧化鈣與碳酸鈣都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：C選項中氫氧化鈉雖然除去氯化

鎂，但又引入了新的雜質(zhì)氯化鈉；只有D選項銅粉除去硝酸銀，且不會引入新雜質(zhì)，硝酸銅的質(zhì)量也會增加。

4、物質(zhì)的共存：解答此類題的依據(jù)是，若各物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)則能夠共存，否則不能共存。

例I：（2023南京14）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是：

+、Cl、OHB、H+、SO4HHCOy

2

+、H\SO4-D、Cu2+、Cl\NOy

解題思路：本題考查離子間的相互作用，難度中等。離子間作用如果有水、氣體、沉淀生成，各組離子就

不能大量共存。A組中H+和OH-可結(jié)合生成水，不能大量共存；B組中H+和HCO3-可結(jié)合生成水和二氧化碳，

不能大量共存；C組中Ba2+和S（V-可結(jié)合生成BaSCU白色沉淀，不能大量共存；D組中三種離子相互組合不能

生成水、氣體、沉淀，可以大量共存。

例2：（2023佛山13）下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚儆顯紅色的是：

、C11SO4、H2SO4、Na2co3、NaHCOa

、Ba（NC）3）2、HC1、NaOH、Na2so4

解題思路：本題同時考查了物質(zhì)共存以及酸堿指示劑，難度較大。A組中NaOH和CuSCh、H2SO4都能夠

發(fā)生反應(yīng)；C組中各物質(zhì)雖能共存，但因其溶液顯酸性加入酚隙后不變色，不符合題目的要求；D組中NH4NO3

和NaOH會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；只有B組各物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，且Na2co3和NaHCCh溶液顯堿性，加入酚酥

顯紅色。

5、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：此類題目難度較大，要求對各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化、相互關(guān)系和各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

進行綜合分析和記憶。

例1：（2023南京20）右圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項中，符合該圖要求

的是:

①②③④⑤⑥

NaOH稀HC1Ca(OH)CuCl

Aco22Fe

2溶液溶液溶液溶液

稀HCI稀HSONa2cCa(OH)

BCaOFe242

溶液溶液溶液溶液

稀HzSO,BaClCU(NO)Ca(OH)Na2cO3

CFe2322

溶液溶液溶液溶液溶液

稀HC1CuSO4NaOHFeCh

DZnCaCO

溶液3溶液溶液溶液

解題思路：本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)右圖歸納出各物質(zhì)能發(fā)生

反應(yīng)的個數(shù)：①（2個）、②（4個）、③（2個）、④（2個）、⑤（3個）、⑥（3個），其中②有4個反應(yīng)，以其

為突破口，可排除A、D,而B選項中③（Fe）與⑥［Ca（OH）2溶液］不反應(yīng)，只有C項符合題意。

例2：（2023沈陽13）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，能一步實現(xiàn)的是：

H,0

A.CO--->H2CO3

B.Fe203稀KI*FeC%溶液

C.CuO稀畛。jC11SO4溶液

NaCl溶液

D.Mg（OH）2--------?NaOH溶液

解題思路：A選項中CO不與水反應(yīng)；B選項中Fe2O3與HCI反應(yīng)生成FeCb;D選項中Mg（OH）2與NaCl

是堿和鹽的反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，該反應(yīng)不能發(fā)生。只有C選項正確。

6、科學(xué)探究題：與酸堿鹽知識相關(guān)的探究題通常以實驗為基礎(chǔ)，這就要求學(xué)生能夠按照提出問題、作出

假設(shè)、制定計劃、進行實驗、解釋與結(jié)論、表達與交流的形式進行解答。

例：（2023安徽蕪湖）課本中“，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2s0外Ba（NC>3）2、NaOH、K2cO3

四種溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得其pH為12。

［提出問題］廢液中除含OFT外，還含有哪些離子呢？

2-2

［理論分析］廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子（川、SO4>Ba\NO3,Na+、OH\K\

CO32一）之間會相互發(fā)生反應(yīng)。廢液的pH為12,顯堿性，所在一定不存在的一種離子是；有三種離

子在任何條件下都會存在，它們是NO3,K+和。

2-

［猜想與假設(shè)］甲同學(xué)：另外，可能還含有so,?-、CO3

乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba?+

丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+、SO42,CO32-

以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是

［實驗驗證1：選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證。我選擇同學(xué)的假設(shè)，實驗方案如下:

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

解題思路：本題難度較大。［理論分析］根據(jù)廢液的pH為12,廢液中一定含有0H,因OPT和H+不能共

存，廢液中一定不含H\NO3一、Na\K+不會與其他離子結(jié)合為沉淀，在任何條件下都會存在。［實驗驗證］選

擇猜想驗證時要注意由于丙同學(xué)的猜想中Ba?+與SOL，Ba?+與CO3?一不能共存，只能選擇甲或乙同學(xué)的猜想去

驗證。選擇甲同學(xué)的猜想驗證時，就先加入鹽酸檢驗是否含有CO32一,加入足量的鹽酸將CO32-除去后，再加氯

化鋼溶液檢驗scu2-,排除C03z一對scu2-檢驗時的干擾。選擇乙同學(xué)的猜想驗證時，加入稀硫酸，生成白色沉

淀來驗證。

7、概念和原理：這類題型要求學(xué)生在復(fù)習(xí)的過程中要注意加深對基本概念和原理的理解。

例1：(2023年廣東7)下列物質(zhì)中，屬于復(fù)合肥料的是：

A.硫酸鉀K2so4B.硝酸鉀KNO3

C.尿素CO(NH2)2D.磷酸二氫鈣Ca(H2Po4)2

解題思路：本題考查化肥的類別，較易。熟悉復(fù)合肥的概念是解題關(guān)鍵。含有氮、磷、鉀中兩種或三種元

素的化肥屬于復(fù)合肥。硝酸鉀中含有鉀元素、氮元素屬于復(fù)合肥。

例2：(2023廣東5)下列物質(zhì)