第1課時教學目標增強學生的實驗安全意識【提問】在初中學習化學的過程中，有哪些實驗安全問題是要注意的?個實驗從實驗安全的角度要注意哪些問題?為什么要注意這些問題?假如這些問題我們忽1.無論什么實驗，取用化學試劑時不能用手直接去取，固體試劑用鑷子、藥匙或紙槽2.加熱固體時試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化(比如草酸晶體)呢?3.用排水法收集氧氣結束之后應該先撤出導管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體則應要注意什么問題?如果用排水法或排空氣法收集氣體則應采用什么裝置?4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內酒精的量要適當，不能給燃燒著的酒精燈添加酒5.點燃(或加熱)可燃性氣體(如氫氣)前要驗純。氫氣還原氧化銅之前應先通氫氣，6.稀釋濃硫酸時要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學習中我們還將會遇到濃硫酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合【學生活動】閱讀第4頁圖1-1,舉例說明有哪些圖中所示的“危險化學品”。越多，在新接觸的化學實驗中還會出現一些我1.下列實驗操作中，正確的是()A.為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B.用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上C.為加速固體物質的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D.為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施2.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是A.燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗3.下圖是用濃H?SO?和HCOOH制備CO還原Fe?O?并濃HSO制備CO的方程式為HCOOH->COt+H?O。第2課時教學目標2.過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實3.情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習【學生活動】動手完成課本上安排的實驗1-1,過程中教師巡回指導并及時給予指導和【提問并討論】實驗過程中你遇到了哪些問題?你是如何設法解決的?你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題?(2)如果想要得到的是固體物質，則還需要洗滌操作(本實驗不需要);【提問并討論】通過以上實驗得到的食鹽是純凈的嗎?如何判斷?【學生活動】完成實驗1-2,閱讀教材第6頁“資料卡片”,交流初中學過哪些物質檢【思考與交流】如要除去其中的雜質SO?2-、Mg2+、Ca2+,結合教材第7頁的“資料卡片"上的溶解性表，應選用哪些試劑?1.確定試劑：SO2選用BaCl?(為什么不用硝酸鋇?)除去，Mg2*選用NaOH(為什么不用氫氧化鉀?)除去，Ca2+選用Na?CO?除去。2.排定順序：為了全部除去雜質離子，所加試劑必須過量(適量是難以控制的),這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2+應用CO?2-除去，過量的CO?2和OH應用H?(鹽酸)除去。所以Na?CO?必須在BaCl?后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。(過量的鹽酸怎么辦?)要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問【思考與交流】1.過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎?2.若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法?若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水(如CaCO?和NaCl的混合物),則可用溶解、過濾(洗滌)、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸(或其他液體)、另一種溶不于酸(或其他液體)(如BaSO?和BaCO?的混合物),則可采用加酸溶解、過濾(洗滌)、加Na?CO?沉淀、過濾(洗滌)的方法；……錯誤的操作有()C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項A.升華溶解過濾結晶B.溶解過濾蒸發(fā)結晶C.加熱溶解蒸發(fā)過濾D.溶解過濾蒸餾蒸發(fā)5.除去KCI溶液中的SO2-離子，依次加入的溶液為(填溶質的化學式):固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其②通過實驗(3)能否確認草木灰中含有碳酸鉀?為什么?7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)①將混合物放入燒杯中，加入98%H?SO?,充分攪拌直到固體不再溶解。②③④⑤⑥是否洗凈參考答案防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因為沒有檢驗鉀離子。即使檢驗到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質變化而來。其他合7.②過濾將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液③析出沉淀將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體④過濾將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾，得固體⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl?溶液，若沒有白色渾濁出現，則第3課時2.過程與方法通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實3.情感態(tài)度與價值觀通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習教學過程【學生活動】動手完成課本上安排的實驗1-3,過程中教師巡回指導并及時給予指導和【提問并討論】實驗過程中你遇到了哪些問題?你是如何設法解決的?你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題?(2)純液體加熱要加碎瓷片(或沸石),不妨做個對照實驗(一個加碎瓷片一個不加);(5)利用蒸餾法對混合物進行分離時的適用對象：兩種沸點相差較大(一般是能夠互溶)【小結】就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結?！具^渡】兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據沸點的不【學生活動】動手完成課本上安排的實驗1-4,過程中教師巡回指導直到實驗完畢?！咎釂柌⒂懻摗繉嶒炦^程中你遇到了哪些問題?你是如何設法解決的?你覺得為了保證中),但溶質在萃取劑中溶解度更大?！拘〗Y】就教師巡視過程中發(fā)現問題，給予評價和小結。【問題與討論】1.剛才的實驗中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說碘和水已經徹底分離?若想得到固體碘，可采用什么辦法?蒸發(fā)(蒸餾)2.什么樣的物質適合做萃取劑更加能夠溶解溶質且與原溶劑互不相溶的物質適合做萃取劑。3.學生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好?1.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法B.減壓蒸餾C.加生石灰常壓蒸餾D.加壓蒸餾范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配?量,其作用是 。 參考答案教學目標3.(1)溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管冷凝管(3)碎瓷片防止液體劇烈跳動(暴沸)第1課時1、知道“物質的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位3、學會有關物質的量的簡單計算，理解物質的質量、摩爾質量、物質的量、物5、在化學概念的學習過程中，體驗類比、遷移的學習方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問6、通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性物質的量的概念及其與摩爾質量、質量等之間的關系1、如何通過實驗方法粗略測知一張白紙的厚度?其中哪種方法在現有實驗條件下最具有可操作性?(以化學教材的紙為例，請學生認真測量)3、如何通過實驗方法粗略測知一個原子或分子的質量?現有一杯水，如何知曉其中含國際科學界引進了"物質的量"這樣一個物理量(n),其單位為摩爾(mol),簡稱為摩。【活動】參照P11表格中的數據，學生進行猜想。質量或相對分子質量。所以我們就把含有約6.02×1023個粒子集體計量為1mol,也就是說1mol任何粒子所含粒子數約為6.02×1023個，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原【練習】5molH?SO?中含有的分子個數是多少?原子總數是多少?氧原子個數是多少?【設問】1mol任何粒子所含粒子數mol【練習】做P13“學與問”【小結】小結所講內容，解決【引入】中的第3個問題補充習題1、下列各物質中，含氧原子個數最多的是() 4、質量相等的SO,和SO?,物質的量之比為,硫原子的原子個數之比為,氧原子的原子個數之比為。5、4.9g磷酸中含有多少個H原子、O原子和P原子?以及與多少克P?O?中所含P原(1)水的摩爾質量是18g(4)摩爾是7個基本物理量之一第2課時【投影】物質g密度體積Fe(固)1A1(固)1Pb(固)1N?(固)1111Cl?(固)1Ne(固)1Ar(固)1N?(液)1H?(液)1O?(液)1F?(液)1Cl?(液)1Ne(液)1Ar(液)1H?O(液)1H?SO?(液)1物質g密度體積LN?(氣)1H?(氣)1O?(氣)1F?(氣)1Cl?(氣)1Ne(氣)1Ar(氣)1CHa(氣)1NH?(氣)1SO?(氣)1CO?(氣)1空氣(氣)13、現有3.4gHS和0.1molHBr氣體。第3課時【練習】此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎?為什么?【活動】分小組設計實驗方案(要設計出實驗步驟和每步所需實驗儀器),全班交流，選出【討論、探究】(主要圍繞減小實驗誤差考慮)1、在什么儀器中配制出100mL溶液?【問題】如何理解上面的容量、溫度和刻度線?【結論】應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制【討論、探究】2、實驗過程中選用什么儀器最佳?3、每一步操作中的細則以及操作時應注意的問題是什么?為什么要這么做?【錄像】配制溶液全過程【思考】下列哪些操作會產生誤差?對實驗結果產生怎樣的影響?【問題】如果將NaCl固體換為2.00mol/LNaCl溶液，則配制時有何不同?【活動】學生實驗：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。量瓶的使用、定容、視線等)2、你在實驗中遇到的最大困難是什么?有沒有造成誤差?如有，結果如何?3、你在實驗中還有什么新的發(fā)現?有何收獲和建議?1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克?2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體g。 則會使溶液的濃度偏(低或高)。水超過刻度線，會造成溶液濃度偏,應該⑤最后蓋好瓶蓋,將配好的溶液移入中并貼好標簽3、計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO?5H?O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是()A、取25gCuSO?5H?O溶于1L水中B、將CuSO?5H?O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、將25gCuSO?5H?O溶于水制成1L溶液D、將12.5gCuSO?5H?O溶于500mL水中5、設計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0mol/LH?SO?溶液?(1)提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶(2)提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1cm(3)要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。*6、1L水吸收448LHC1氣體(體積已折算為標準狀況下)可得密度為1.19g/cm3的濃化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效本章共分三節(jié)，整個內容分為三部分。第一部：物質的分類，具體包括簡單分類方法及以應用，物質的分類，分散系的分類(膠體)三部分知識；第二部分：離子反應，具體內括從化合價升降和電子轉移角度認識氧化還原反應，知道氧化劑和還原劑。化分置復反反反應應應應濁液膠俸溶液化合物單質離子反應分解反第1課時鈉鹽鈉鹽硫酸鹽Na?SO?[歸納與整理]1.將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。2.在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。3.對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。[思考與交流]1.對于化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類?2.對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產生哪些分類結果?[歸納與整理](2)樹狀分類法(2)樹狀分類法限組成和性質)[實踐與探究]1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。[思考與交流]1.在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的?將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢?[歸納與整理]2.化學反應的分類：置換反應根據反應物和生成物的類別復分解反應化合反應根據反應前后物質種類的多少氧應根據反應中物質得氧或失氧還原反應A.置換反應B.分解反應C.化合反應NaHCO?中，其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚CuSO?+Fe=Cu+FeSO?置換反應第2課時教學目標4.通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界重點難點1.將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物?將泥沙溶于水得到的體系呢?2.我們日常生活中所見的煙、霧、云屬于純凈物嗎?如果不是，是什么物質分散到什[歸納與整理]二、分散系及其分類1.分散系及其分類(1)分散系：一種(或多種物質)分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)),他們之間可以有幾種組合方式?[歸納與整理]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分散質氣氣空氣液氣云、霧固氣氣液液液固液氣固液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固[思考與交流]1.按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?2.不同的分散系有什么區(qū)別?[實驗與探究]1.取三個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO?溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl?飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO?溶液和泥水比較。2.將盛有CuSO?溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3.將Fe(OH)?膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。[歸納與整理]1.當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO?溶液時，則看不到此現象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來的方向而分散傳播)形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物2.膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的3.三種分散系的比較分散系外觀均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質粒子分子集合體或有機高分子能否透能能不能典型實例食鹽酒精溶液、淀粉溶液2.通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識?膠體：分散質粒子在1nm~100nm之間的分散系。膠體的本質特征：分散質粒子在1nm~100nm之間(在超顯微鏡下可見)。隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢?1.分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體2.分散系按照分散質粒子的大小不同分類，有3種類型。分散系外觀均一、透明、穩(wěn)定分散質粒子能否透過濾紙能能不能典型實例4.納米技術與膠體1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內，開始出現沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是C.2mol/LMgSO?溶液D.硅酸溶膠(膠體粒子帶負電荷)B.在河流入海口易形成沙洲D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀A.是否是大量分子或離子的集合體C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定B.將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C.觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內5.用特殊方法把固體物質加工到納米級(1~100nm,1nm=10°m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子大小和這種粒子具有相同的數量級的是A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒作布朗運動C.膠粒帶有電荷D.膠粒不能通過半透膜KNO?晶體中含有少量食鹽8.取少量Fe?O;粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為 ,反應后得到的FeCl溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗：方程式為,此反應屬于反應。(2)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl?溶(3)另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl?溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)?膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl?溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為,此反應也屬于反應。(2)紅褐復分解第二節(jié)離子反應第1課時2.通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質的導電性嗎?將實驗結果填寫在下表中：氯固化氯溶化水精蔗固氫鉀氧固氫鉀類別能導否電2.電解質在什么情況下導電?為什么能導電?在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質②電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質溶液能導電?NaOHNaCl電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿1.NaHSO?溶液能電離出H'和Na',NaHSO?屬于酸嗎?2.怎樣認識水溶液中的氫離子?怎么表示?A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇B.NaOH=Na1+O2-+H+D.K?SO?=2K1+SO?2B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒A.逐漸變小B.先變大后變小C.逐漸增大D.先變小后變大A.溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B.溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C.燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同第二節(jié)離子反應第2課時2.用實驗的方法探究離子反應的實質和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究在下列物質中：①CH?COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)?⑤AgC1⑥Na?CO?⑦屬于電解質的是溶液中主要以離子形式存在的是[歸納與整理]1、向盛有5mLCuSO?溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO?溶液的試管里加入5mLBaCl?溶液。1.BaCl?溶液能與CuSO?溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。3.BaCl?溶液與CuSO?溶液反應的實質是什么?(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。怎樣用化學用語表示BaCl?溶液與CuSO?溶液反應的實質?(2)離子方程式的書寫"寫"化學方程式，必須根據實驗事實；[思考與交流]下列化學反應是離子反應嗎?能的請寫出離子方程式2.氫氣在加熱的條件下還原氧化銅3.碳酸鎂跟硫酸反應2.有什么發(fā)現?(3)離子方程式的意義下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應?能寫出化學方程式嗎?[歸納與整理][思考與交流][思考與交流]A.離子的數目相等C.正電荷或負電荷總數應相等D.各元素原子的數目應相等B.2HNO?+CaCO?=Ca(NO?)?COD.KOH+CH?COONHBaOHNHClD.Cu21+20H+Ba2?+SO?BaSOCuOH第1課時念氧的反應才是氧化還原反應?究竟怎么叫氧化還原反應?請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變一、氧化還原反應切的聯系?這種聯系是什么?利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書00+1-100+4-1失去(或偏離)電子的反應叫做氧化反應得到(或偏向)電子的反應叫做還原反應有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應沒有電子轉移(得失或偏移)的反應是非氧化還原反應1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。[歸納與整理]3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應分解反應可能足可能足復分解反應非氧化還原反應一定足[思考與交流]1、下列說法中正確的是A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生C.氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D.還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO?:2KCIO?+H?C?O?+H?SO?===2ClO?t+K?SO?+2CO?f+2H?O,下列說法正確的是A.KCIO?在反應中得到電子B.CIO?是氧化產物C.H?C?O?在反應中被氧化D.lmolKCIO?參加反應有2mol電子轉移4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失(轉移)的觀點失去電子的反應失去氧的反應電子得失電子轉移電子對偏移6、氧化還原反應的特征某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應的判別依據化合價是否發(fā)生變化8、氧化還原反應中的轉化關系產物)概括：“升一失一氧；低—得一還”物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。1.下列反應中屬于氧化還原反應的是()2.下列敘述中正確的是()A.反應中化合價降低的物質是還原劑B.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應C.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原3.下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是()4.某元素在化學反應中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質),則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是5.阿波羅宇宙飛船以N?H?(聯氨)和N?O?為推力源，反應溫度達2700℃,反應式為2N?H?+N?O?=3N?+4H?O。關于該反應的說法中正確的是()A.屬于置換反應B.聯氨是氧化劑C.聯氨是還原劑D.氮氣是氧化產物，不是還原產物6.下列敘述中正確的是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質7.寫出符合下列條件的化學方程式(2)有水生成的分解反應(4)有水生成的復分解反應第三節(jié)氧化還原反應第2課時(選用)2、初步學會氧化還原反應的有關規(guī)律解決實際問題，能根據氧化還原反應方程式判斷3、舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐則鋁元素化合價升高總數為,鋁原子失去電子總數為A、氧化劑里化合價降低總數與得到電子總數相同3、0.10mol/LHSO?溶液100mL,最多溶解金屬鋁的質量為4、24mL濃度為0.05mL/1Na?SO?溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK?Cr?O?溶液完全反應還原劑失電子總數(或物質的量)=氧化劑得電子總數(或物質的量)只能作氧化劑的是,反應實例是。的還原產物還原性：還原劑>還原產物氧化性：氧化劑>氧化產物作用：判斷氧化還原反應的先后順序5、正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越難失去電子。如何根據氧化還原反應的規(guī)律判斷物質氧化性、還三、物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據金屬活動順序表逐漸減弱氧化性逐漸增強2、根據氧化還原反應還原性強弱是：還原劑>還原產物氧化性強弱是：氧化劑>氧化產物3、根據氧化還原反應進行的難易(反應條件)的不同師生互動內容：下面三種方法均可以制得Cl?三種氧化劑由強到弱的順序是4、根據被氧化或被還原程度氧化性>師生互動內容：根據反應Fe+2HCl==FeCl,+H,2Fe+3Cl,△=2氧化性>待學習的深入，我們還得將進一步完善。四、氧化還原反應的運用1、制備某些物質實驗室制備氧氣、氫氣等?；瘜W反應化學反成還原性強弱是：還原劑>還原產物；氧化性強弱是：氧化劑>氧化產物B.HNO?被還原C.王水有很強的氧化性D.HAuCl?中Au的化合價為+3價①2H?S+SO?=3S+2H?O②2KI+Cl?=2KCl+I?FeClClFeClFeClHIFeClA.Cl?>Fe3?>I?>SO?BClFeSO6.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H'+10Z?+2XO4=2X2++5Z?+8H?O②2A27.在反應3BrF?+5H?O=HBrO?+9HF+Br?+O?f,若有0.3molH?O被氧化，則被水還原的8.在11P+15CuSO?+24H?O=5CuP+6H?PO+15H?SO?反應中，氧化劑為,還第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質1.以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，2通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法。3.通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗4.在歸納金屬鈉、鋁的性質的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質5.通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導電導熱性?通過本章的學習的氣味【問題提出】金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質有關?并主要通過這個問題【板書】第一節(jié)金屬的化學性質1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?(可借助圖3-2)2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行?你能通過實例說明嗎?【小組討論】物質氧氣氫氣觀察物理性質預測化學性質→驗證或探究預測的性質—→分析現象并解釋—→分類、比較、歸納、概括同類物質的性質(3)實例：【實驗目的】硬度和密度的相對大小延展性強弱現象分析(或結論)【概括】亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析【概括】【板書】△【板書】3Fe+4H?O====Fe?O?+4H?【科學探究】【分析】圖3-9裝置。性質相同點不同點物理性質化學性質正確?為什么?(4)實例：【實驗目的】【實驗步驟】實驗內容實驗現象結論置在空氣中加熱金屬鈉【問題思考】1.這組實驗對你有什么啟示?理解實驗法的意義?！就卣寡由臁俊居^察、思考、記錄】【活動評價】【媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論】(略)【概述】金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉?！景鍟慷?、金屬和氧氣的反應：4Na+O?===2Na?O的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研【過渡】的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?【學生閱讀教材、提問并歸納】(媒體展示)1、要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等);【探究】研究過氧化鈉的性質(與氧化鈉比較)(建議通過實驗探究的方法)2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na?O的試管(1)和盛有Na?O?的試管(2)內，觀察現氧化鈉(Na?O)過氧化鈉(Na?O?)色、態(tài)與水反應與CO?反應結論用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm),在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察?？捎^察到什么現象?為什么會產生這種現象?再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈),除去表面的氧化膜，再加膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃),包在鋁的外面，【拓展延伸】若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施?【交流與討論】【分析和結論】1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在 4.在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是()5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()2g+C0.點胞260+C②結論：【演示實驗】鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢【觀察、思考、記錄】【放錄像】鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌?！具^渡】鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應a.Mg、Al與鹽酸反應產生H?。b.Mg、Al與稀硫酸反應產生H??【板書】2.特性【演示實驗】Al與NaOH溶液反應(用投影實驗)【設問】①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質?根據是什么?②上述反應產物中的NaAlO?是如何產生的?③Mg比Al活潑，其與H?O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢?【觀察、思考、記錄】2Al+2NaOH+2H?O=NaAlOAl(OH)?+NaOH=NaAIO?+③因Mg(OH)?既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行【小結】本節(jié)課我們從生活實際出發(fā)，分析Mg、Al的相對位置，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應的是[]。2.鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO?溶液C.NaOH溶液D.H?O3.在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同(同溫、同壓下),則這兩份鋁粉的質量之比為[]。5.同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[]。A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中6.天平兩端各放一只燒杯，燒杯中盛有等體積的3mol/L的硫酸，天平平衡。向燒杯中分別加入Mg、Al各10.8g,反應完畢后，鎂恰好溶解。試回答：(1)每只燒杯中所盛硫酸的體積。(2)反應后，天平是否平衡?若不平衡，加入哪種金屬的一端向下傾斜?1.以MgO、Fe?O?、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)?為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。3.以Na?CO?、NaHCO?及鐵鹽為代表，了解鹽類物質的組成、性質和用途。掌握檢驗金屬離子的實驗方法————試劑法和焰色反應。4.以Al?O?、Al(OH)?為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO?)?為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。5.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。(一)金屬化合物鹽金屬化合物和冷水作用和熱水作用【板書】2.和酸的作用【實驗】書本實驗3—5【投影】【研討】①金屬氧化物屬于什么氧化物?一般金屬氧化物和酸反應的特點是什么?Al?O?+H?SO?FeHNOCuOHNO【研討】①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?【結論投影】既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物?！景鍟?.常見金屬氧化物的顏用途氧化鋁氧化銅氧化亞銅【學與問】①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質相同嗎?對內層金②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這氣泡產生，這是為什么?【課外作業(yè)】【投影】FeCl?溶液FeSO?溶液溶液顏色滴加NaOH溶液化4Fe(OH)?+O?+2H?OFeOHFe(OH)?+HCl——Fe(OH)SOCuOHHNO【板書】【實驗】氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)【板書】②性質【實驗】氫氧化鋁的兩性實驗(書本實驗3—8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO?+【學與問】實驗室中能否可用強酸強堿來制備少量的氫氧化鋁?【課外作業(yè)】1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是3.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是4.完成下列變化的化學方程式5.方法一：用不含Fe3+的FeSO?溶液與用不含O?的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO溶液時還需加入(2)除去蒸餾水中溶解的O?常采用的方法；(3)生成白色Fe(OH)?沉淀的操作是用長滴管吸取不含O?的NaOH溶液，插入FeSO?溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管I中加入的試劑是(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是(3)為了制得Fe(OH)?白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是;(4)這樣生成的Fe(OH)?沉淀能較長時間保持白色，其理由是答案：方法一：(1)稀硫酸和鐵屑(2)加熱煮沸(3)避免生成的Fe(OH)?沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和鐵屑(2)NaOH溶液(3)反應一段時間后，關閉止水夾(4)由于反應開始產生的氣體第三課時【復習提問】完成下列變化的化學反應方程式。實驗室制氫氧化鐵實驗室制氫氧化亞鐵實驗室制氫氧化鋁氫氧化鋁既溶于硫酸又溶于氫氧化鉀【引入新課】【投影】和鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液反應俗名水溶液堿性強弱和鹽酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化鈣溶液的作用相互轉化關系【板書】碳酸鈉的水合及碳酸鈉晶體的風化【投影】【投影】不加試劑原因分析【課外作業(yè)】②FeSO?溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；2.在由Fe、FeO、Fe?O?組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體(S、T、P),此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A、混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3;B、反應后所得溶液中的Fe2+與C1?的物質的量之比為1:2;1234561234563.將一定量的NaOH與NaHCO?的混合物X,放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO?氣體V?L(V?≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO?V?L(氣體體積NaOH所加Ba(OH)?稱取樣品的所加Ba(OH)?稱取樣品的的1/10,加水配成500mL溶液，求列情況填充：中物質的量為定值的是陽離子，為mol,它們中物質的量為一數值范圍的第三節(jié)用途廣泛的金屬材料[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%,工藝精湛，體現了我國光輝[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習]現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：A.Al-Si合金B(yǎng).Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁中碳鋼合金鋼變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫?！辈牧系男阅?；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%,而且還提高2-4%稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性最強的永磁體，它被稱少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業(yè)上的異步電機，節(jié)電率可達12-15%,真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、的稀土應用技術。美國認定的35個戰(zhàn)略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業(yè)(或者觀看有關影像),收集有關資料，撰寫1、多數合金與組成成份相比較，合金的()C.機械強度差D.熔點低，硬度大2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()3.現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)鐵(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青(CuSO?)跟鐵反應生成銅),其中生成銅綠的反應物除銅外還有O?、CO?和H?O。試寫出保護銅制品的方(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃,鐵的熔點是1534.8℃)絡重點、難點：金屬及其化合物之間的相互轉化金屬化學性質與O?反應常溫下氧化成Na?O點燃生成Na?O?,Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，氧中點燃生成Fe?O?與H?O反應與酸反應與鹽反應與堿反應與水反應金屬活潑性逐漸減弱化學性質白色粉末淡黃色粉末白色粉末紅棕色粉末與酸反應與堿反應與水反應與水反應不反應與水反應不反應不反應化學性質與酸反應與堿反應不反應不反應不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定4Fe(OH)?+O?+2H?OFeOH略凈水凈水[分析對比]:由學生完成下表鹽化學性質與酸反應與堿反應無無穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定中和胃酸制糕點印刷線路板等紅色，加入溴水色四、金屬及其化合物之間的相互轉化⑩五、用途廣泛的金屬材料六、課后練習A.與氧氣在常溫下不反應B.鋁性質不活潑C.鋁表面能形成了一層致密的氧化膜C.Fe(Al)D.Fe?O?(Al?O?)3.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是A.蘋果汁中的Fe2變成Fe”B.蘋果汁中含有Cu2C.蘋果汁含有OHD.蘋果汁含有Na4.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧5.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體8.下列各組物質能相互反應得到Al(OH)?的是_____________第四章非金屬及其化合物*將Si單質的內容移到開頭教學。在教學時要突出硅的親氧性強于，從而引導學生理解硅的兩種存在形式啟發(fā)學生根據SiO?和CO?都是酸性氧化物這一特點，把它們的化學方程式和離子方程式，從而加深對H?SiO?的酸性弱于碳酸的認識。教材P69習題4。(1)表1二氧化硅和二氧化碳結構性質比較物質熔點、沸點、硬度、化學性質與水物物質白色、粉末狀無爭液態(tài)，只存在于水溶液中不溶于水只存在于水溶液中準備P69習題5。補充習題：3、下列離子方程式中，書寫正確的是()D、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO?:CO?2+H?O+CO?=HCO4、物質A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應生成化合物B,同時放出氣體C;把氣體C通入B的溶液中，得化合物D;D在干燥的空氣中轉變?yōu)榛衔顴,將E加熱又重新得到化合物A。 第2課時教學目標教學過程具有光學特性：發(fā)光、透光(可見光、紅外光、射線);[例題討論]:教材P69習題2。補充習題：1、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是()D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機2、熔融苛性鈉應選用的器皿是()4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第1課時1、初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子[課的引入]介紹2005年氯氣泄露事件給人們群眾帶來的傷害。介紹鹵族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的結構，因而具有相似的化學性質，成為氯氣除了和金屬鈉反應，是否還會和其它金屬反應呢?Cu+CI?CuCI?(燃燒，棕黃色煙，綠色溶液)2Fe?+3Cl?=2FeCI?(燃燒，棕色煙，棕黃色溶液)2P+5CI?=2PCl?(固)C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D、聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞3、自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是()5、在反應KIO?+5KI+3H?SO?=3I?+3K?SO?+3H?O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質量比為6、二氧化氯(CIO?)是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實驗室，CIO?的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H?SO?溶液，用水浴加熱，即產(1)寫出實驗室制取CIO?的離子方程式(2)反應中，氧化劑為,還原劑為,還原產物為。第二節(jié)富集在海水中的元素---氯第2課時教學目標1、鞏固氯氣的化學性質，掌握C1?的檢驗方法。2、學習科學家研究化學的科學態(tài)度和研究方法。重點難點：C1?的檢驗方法。鹵素單質氧化性1、實驗室用來吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： 2、工業(yè)上用來制漂白粉，其化學方程式是 2CL,±2Ca(OH),=CaCl,+Ca(C1問：為增強漂白粉作用，可以CO?和水蒸氣共同作用或加稀鹽酸，為什么?強酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強漂白粉作用。再問：如何檢驗溶液里有C1生成?[實驗演示]課本P74一起完成表格NaHCO:NaHCO:NaNa?COMgO(耐火材料)食鹵一過濾Mg(OH)?MgCl?電解(aq)CaCO?高溫CaoHCl(g)(貝殼)MgCl?(s)熔應，其化學方程式為IBr+H?O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述中不正確的是B.在許多反應中IBr是強氧化劑C.IBr與水反應時，其還原產物是HBr,D.跟NaOH溶液反應，生成NaBr,NalO氧化產物是HIO與某種常見一元強堿溶液反應，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的4、現有一包因密封袋破損，露置于潮濕空氣中的漂白粉，請你設證明它已部分變質?寫出實驗操作步驟：5、有NaCI和KCI的混合物2.5g,溶于水形成溶液，加入100g7.14%的AgNO?溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過一段時間取出(反應完全),洗滌、干燥，稱其質量為10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物質的量各為多少?第1課時教學過程[課的引入]:展示一份含有空氣質量日報的報刊或者一段錄象，使學生較快的投身溶于CS?。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了1.向FeCl?和BaCl?的酸性混合溶液中通入SO?氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()A.紅色加深B.紅色立刻褪去變?yōu)闊o色C.紅色不變D.紅色先變淺后褪色3.下列說法中正確的是()B.檢驗溶液中是否含SO;2離子方法是加入少量BaCl?溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加4.硫的非金屬性比氯弱，下列現象可以說明這一點的是()A.常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體B.同條件下，與Fe反應時，分別生成FeS和FeCl?D.與氫氣反應時，硫為—2價，氯為—1價C.澄清的石灰水D.氫氧化鈉溶液標準狀況下產生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na?SO?的質量分數。第2課時[知識介紹]:1、氮氣的結構：氮分子結構(以后會學習)決定了氮氣的化學性質二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質作用形成可現象解釋(可用化學方程式表示)將一支充滿NO?的試槽中充滿整個試管的2/3,無色氣體充滿試管的1/3(上部)NO?為紅棕色氣體，易溶于水，NO(3)將氧氣慢慢地通入步驟(1)的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕