課時(shí)精練01反應(yīng)熱焓變1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】Al與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的C和CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．“焓”是指()A．物質(zhì)所具有的內(nèi)能B．反應(yīng)熱的變化C．化學(xué)鍵所具有的能量D．物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，是物質(zhì)所具有的能量。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是()A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等【答案】A【解析】物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．化學(xué)反應(yīng)只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量【答案】C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故A不選；B項(xiàng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B不選；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中總是有化學(xué)鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能盤(pán)，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故選C；D項(xiàng)，由于任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量的變化，根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故D不選。故選C。6．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說(shuō)明()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D．產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】鐵粉和硫粉充分混合后加熱，反應(yīng)一開(kāi)始立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。7．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】已知X＋Y=M＋NΔH>0，說(shuō)明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。故選D。8．下列說(shuō)法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡(jiǎn)稱(chēng)中和熱)()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量叫作中和熱D．測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也可以是弱酸、弱堿，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是(其他條件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多【答案】A【解析】對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。由于CCO放熱，COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多。反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)中，C并不是反應(yīng)物的全部，所以12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故A項(xiàng)不正確。10．已知化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．Y的能量高于Z的能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0【答案】A【解析】該反應(yīng)中反應(yīng)物X、Y的總能量高于生成物Z的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，無(wú)法比較Y、Z能量的高低，A項(xiàng)正確，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)敘述正確的是()A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D．只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液稍過(guò)量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)相等，測(cè)得的反應(yīng)熱也相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過(guò)量)反應(yīng)的中和熱ΔH=-52．3kJ·mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能是()A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次將NaOH溶液倒入小燒杯中D．溫度計(jì)測(cè)量了鹽酸的溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度【答案】B【解析】A項(xiàng)，若裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成較多的熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱偏大；B項(xiàng)，仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測(cè)得的ΔH<-52．3kJ·mol-1；C項(xiàng)，該操作會(huì)導(dǎo)致較多的熱量損失；D項(xiàng)，該操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計(jì)算出的反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少。13．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作要迅速，盡量減少熱量損失B．實(shí)驗(yàn)中可使酸液或堿液稍微過(guò)量C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度t1和最高溫度t2D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【解析】可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出熱量，影響測(cè)定結(jié)果。14．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molCl—Cl鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molH—Cl鍵需要吸收12yD．2molHCl的總能量高于1molH2和1molCl2的總能量【答案】C【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵吸收xkJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2molHCl的能量低于1molH2和1molCl2的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．拆開(kāi)1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收932kJ能量B．拆開(kāi)1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ【答案】B【解析】A項(xiàng)，已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，故斷開(kāi)1molO2需要吸收496kJ能量，由圖所示，斷開(kāi)2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故斷開(kāi)1molH2化學(xué)鍵吸收的能量為：=436kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開(kāi)1molH2O(g)中所有化學(xué)鍵需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正確；C項(xiàng)，由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷開(kāi)需要吸收1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ-1368kJ=572kJ，D錯(cuò)誤；故選B。1．（2022·浙江省6月選考）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol-lB．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol?1【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2=436kJ·mol-l，A正確；B項(xiàng)，由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249×2=498kJ·mol-l，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C項(xiàng)，由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ·mol-l，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的，D正確；故選C。2．（2021·浙江省1月選考）在298．15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故選B。3．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是()A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3【答案】A【解析】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)熱△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol＝(Q1+Q2﹣2Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即(Q1+Q2﹣2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故A正確；故選A。4．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定B．此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖示可知，產(chǎn)物②比產(chǎn)物①的能量更低，故產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)過(guò)程中有碳碳鍵的斷裂和氫氯鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可知，1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。5．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時(shí)能放出xkJ的能量C．?dāng)嗔?molH—Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量D．2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量【答案】C【解析】由圖示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。故選C。6．石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中E1=393.5kJ?mol-1，E2=395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化B．金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/molC．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．E1表示1molC(s，石墨)所具有的總能量【答案】B【解析】A項(xiàng)，石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)不同，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ/mol，則金剛石能量比石墨能量高1.9kJ/mol，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，相同量的金剛石具有的能量高于石墨，則石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，E1表示1molC(s，石墨)完全生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)，所釋放的總能量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。7．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CH—OC—CC—O鍵能/kJ?mol-1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的鍵能可推知C—H最牢固C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)式中，ΔH=+34kJ?mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，為加成反應(yīng)，沒(méi)有副產(chǎn)品生成，則合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100%，故A正確；B項(xiàng)，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C－H最牢固，故B正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵的鍵能為61kJ?mol-1，碳碳單鍵鍵能為348kJ?mol-1，則碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易斷裂，碳碳單鍵更穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則ΔH=(615+413×4+463×2)kJ?mol-1-(348+351+463+413×5)kJ?mol-1=－34kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選D。8．用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．隔熱層的作用是減少熱量散失B．a(chǎn)儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒(或玻璃攪拌器)C．若鹽酸的體積改為60mL，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小【答案】C【解析】A項(xiàng)，隔熱層能隔熱，減少熱量散失，故A正確；B項(xiàng)，a儀器的名稱(chēng)為環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，參加反應(yīng)的酸、堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔崾巧?mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)、電離需要吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故D正確；故選C。9．?dāng)嚅_(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ/mol436247x330413463431請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=(用含a、b的關(guān)系式表示)

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則b=kJ·mol-1，x=(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法用CuCl2作催化劑，在450℃下利用空氣中的氧氣與氯化氫反應(yīng)制氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)題(2)中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為。

【答案】(1)放熱(a－b)kJ/mol(2)926496.4(3)O2＋4HCleq\o(=,\s\up7(450℃),\s\do5(催化劑))2Cl2＋2H2O放出能量31.4kJ【解析】(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ/mol。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463×2＝926；436＋eq\f(1,2)x－926＝－241.8，則x＝496.4。(3)根據(jù)題意易寫(xiě)出方程式。反應(yīng)的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ/mol＝－125.6kJ/mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4kJ。10．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2ΔH3，則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)______。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4．18kJ·kg-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保