課時(shí)精練12化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象1．綠水青山是習(xí)總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，因此國家加大了對(duì)氮氧化物排放的控制力度。用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)的速率時(shí)間圖象如下圖所示。下列說法正確的是()A．給該反應(yīng)升溫，減小，增大B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC．t1時(shí)刻的大于t2時(shí)刻的D．若氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡2．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是()A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為3．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C4．某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是()A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D．不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度5．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)6．在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)ΔH1=+37.1kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性(CH3OH的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量增大C．溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅠD．同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)7．2021年為我國實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．壓強(qiáng)：p2p1C．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D．反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入1molCH4和1molCO2，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大8．在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)下列說法不正確的是A．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞20009．工業(yè)上利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2。450℃以上，發(fā)生反應(yīng)：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上發(fā)生反應(yīng)II：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，一定條件下，S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)、CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)II的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在恒溫密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度越低，CH4的轉(zhuǎn)化率越大C．發(fā)生反應(yīng)II溫度不低于600℃的原因是：此溫度CH4平衡轉(zhuǎn)化率已很高；低于此溫度，S2濃度小，反應(yīng)速率慢D．某溫度下若S8完全分解成S2，在密閉容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1開始反應(yīng)，當(dāng)CS2體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4轉(zhuǎn)化率為43%ΔH。一定條件下，按照eq\f(nO2,nOHC—CHO)＝eq\f(1,2)的投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(α)和催化劑的催化效率隨溫度的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．ΔH＞0B．b點(diǎn)時(shí)，乙二醛的體積分?jǐn)?shù)為33.33%C．生成乙醛酸的速率：v(a)＞v(b)＞v(c)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)最小11．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強(qiáng)：p1>p2B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)12．氣態(tài)醋酸中存在平衡(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)。實(shí)驗(yàn)測得壓強(qiáng)分別為和時(shí)，上述平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化如下圖所示。[已知：M=；]

下列說法不正確的是()A．B．C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，D．為使的值接近60，可采取高溫、低壓的實(shí)驗(yàn)條件13．NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)ΔH，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)ΔH1＝-33.44kJ·mol-1反應(yīng)II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2OΔH2＝-319.35kJ·mol-1如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)比圖。下列有關(guān)判斷正確的是()A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差C．E2為使用催化劑后降低的活化能D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率14．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入nmolC4H10氣體，發(fā)生反應(yīng)：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間，測得各容器中C4H10的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa：pb=7：9B．由圖可知，a、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c>aC．向b點(diǎn)平衡體系中再充入一定量的C4H10氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，C4H10的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小D．V1：V2=1：1215．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性=×100%下列有關(guān)說法正確的是()A．在260℃~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．選擇合適的催化劑，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是平衡正向移動(dòng)16．一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。容器甲乙丙容積0.50.5V溫度起始量、、、下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲容器中，反應(yīng)在內(nèi)的平均速率B．溫度為T2OC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．乙容器中，若平衡時(shí)，則T2＞T1D．丙容器的體積17．在體積可變的密閉容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Y代表壓強(qiáng)，且Y1>Y2；X代表溫度，且ΔH<0B．M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N點(diǎn)該比例減小C．若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)K=20D．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量：M(M)>M(N)18．已知在一定溫度下，和C在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)BaS(s)＋4CO(g)，CO的平衡濃度(mol/L)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔHB．Q點(diǎn)BaSO4的消耗速率大于生成速率C．溫度不變，將R點(diǎn)狀態(tài)的容器體積縮小，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)增大D．溫度是時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10019．化學(xué)反應(yīng)應(yīng)2IClI2+Cl2，Kp可分為以下兩步：①；②。經(jīng)測定和計(jì)算，得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示，已知反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)。則下列說法正確的是()A．NOCl是化學(xué)反應(yīng)2IClI2+Cl2的催化劑B．圖②代表C．D．當(dāng)時(shí)，表明可逆反應(yīng)2IClI2+Cl2達(dá)到了平衡狀態(tài)20．甲醛中木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法可制備甲醛，主要反應(yīng)為：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)?H=+85.2kJ?mol-1。Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程?。簹v程ⅱ：歷程ⅲ：歷程ⅳ：如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有關(guān)說法正確的是()A．600℃時(shí)，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1B．700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率C．脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率D．反應(yīng)歷程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能21．已知反應(yīng)：2X(1)Y(1)，取等量X，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(α-t)如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線Ⅰ代表0℃下X的α-t曲線B．反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.113molC．該反應(yīng)ΔH＞0D．加入催化劑，X的平衡轉(zhuǎn)化率升高22．環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，其容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度(初始濃度為1.5mol?L-1)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率B．a(chǎn)點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率C．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol?L-1D．達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中環(huán)戊二烯的百分含量將增加23．二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無機(jī)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)一定溫度下，恒容密閉容器中按照投料比=3充入H2與CO2，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如圖所示。下列說法不正確的是()A．當(dāng)體系中c(CH3OH)與c(H2)比值不變，可說明此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．曲線b表示的是壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱C．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3molH2與1molCO2，達(dá)到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D．當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，反應(yīng)條件可能為p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃24．在一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量M發(fā)生反應(yīng)：M(g)Q(g)+E(s)，測得M、Q的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：生成Q凈反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正?c(M)-v逆?c(Q)下列說法正確的是()A．凈反應(yīng)速率：c>a>bB．0～10min內(nèi)Q的平均速率為0.075mol?L-1?min-1C．M的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%D．在上述溫度下，該反應(yīng)=0.225．在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．M點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為50%B．平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2重新到達(dá)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔHD．506K時(shí)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)26．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮，體系中n(NH3)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.1125mol?L?1?min?1B．T℃時(shí)，從2min到4min，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2?mol?227．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是()A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為1．(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正2．丁烷催化脫氫制備丁烯的主反應(yīng)為C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H，副反應(yīng)為C4H10裂解生成C1-C3(表示碳原子數(shù)為1~3的烷烴或烯烴)將C4H10與H2的混合氣體以定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，C4H8的產(chǎn)率、C4H10的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．435℃時(shí)C4H8產(chǎn)率低的原因可能是此溫度下催化劑活性較低，反應(yīng)速率較慢B．600℃以后，C4H8的產(chǎn)率下降原因可能是C4H10發(fā)生裂解反應(yīng)生成C1-C3C．圖中表示C4H8產(chǎn)率的曲線中，A點(diǎn)時(shí)主反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．提高丁烷脫氫制備丁烯轉(zhuǎn)化率的研究方向?yàn)閷ふ业蜏貢r(shí)具有較高活性的催化劑3．壓強(qiáng)為3MPa時(shí)，將NO和O3按一定體積比通入容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH＜0反應(yīng)Ⅱ：2O3(g)3O2(g)；ΔH＞0O3的平衡轉(zhuǎn)化率及NO、NO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中X代表NO2，Y代表NOB．低于300℃發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，高于300℃發(fā)生反應(yīng)ⅡC．其他條件不變，將壓強(qiáng)變?yōu)?MPa，平衡時(shí)NO、NO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．高于360℃，Y的平衡體積分?jǐn)?shù)減小的幅度大于X的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的幅度的原因可能是O3將Y氧化為更高價(jià)態(tài)的氧化物4．室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有P和Q且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B．內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)時(shí)，D．時(shí)Y的濃度為5．在一定條件下，N2O分解的化學(xué)方程式：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ΔH＞0。學(xué)習(xí)小組研究濃度、溫度、催化劑對(duì)N2O分解速率的影響，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像：實(shí)驗(yàn)1：t℃無催化劑下，濃度對(duì)N2O分解速率的影響：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000實(shí)驗(yàn)2：t℃下不同催化劑下生成O2體積(V)與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是()A．增大N2O的濃度，提高了單位體積N2O的活化分子數(shù)，N2O分解的速率加快B．保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的體積，N2O分解的速率加快C．t℃無催化劑下生成O2的速率：v(O2)=5.0×10-4mol·L-1·min-1D．其它條件相同下，用Cat1催化N2O分解的活化能比用Cat4催化分解的活化能高6．研究的利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和具有重要的意義。已知：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1回答下列問題：(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H_______kJmol-1(2)一定條件下，某恒容密閉容器中按(≥3)投料，催化作用下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II。反應(yīng)體系中CO2(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。①0~15s時(shí)間段內(nèi)，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·(保留三位有效數(shù)字)。②反應(yīng)體系中CH3OH的選擇性_______CO的選擇性(填“大于”“小于”或“等于”)。③下列示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)I(實(shí)線)和反應(yīng)II(虛線)的活化能大小和反應(yīng)進(jìn)程的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_______。④15s時(shí)，反應(yīng)I的v正反應(yīng)_____________v逆反應(yīng)(填“大于”“小于”或“等于”)，反應(yīng)II的濃度商Qc_______(用含a的式子表示)。7．氧硫化碳()，用于合成除草劑、殺蟲劑等，還能作為糧食熏蒸劑。完成下列填空：(1)的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，的電子式為：___________；是___________分子(填“極性”或“非極性”)。、CO2分別與H2S反應(yīng)均能制得COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)+Q2已知：在相同條件下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(N2不參與反應(yīng))，分別發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料H2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量()113113圖中實(shí)線a、b表示在相同的時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化關(guān)系。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。(2)W的坐標(biāo)是(1000，0.3)，W點(diǎn)H2S的轉(zhuǎn)化率是___________。(3)a是反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：___________。(4)Q1___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。(5)下列結(jié)論正確的是___________(選填選項(xiàng))。A．曲線d為反應(yīng)I的平衡曲線B．900OC時(shí)，平衡常數(shù)KI＞KⅡC．相同條件下，延長反應(yīng)時(shí)間也不能使反應(yīng)體系中Y點(diǎn)COS的量達(dá)到W點(diǎn)D．恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大N2，能提高H2S的轉(zhuǎn)化率8．CO2是一種主要溫室氣體，研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要的意義。(1)一定條件下，某恒容密閉容器中充入一定量CO2(g)和足量H2(g)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)I的速率可表示為vI=k1c3(CO2)，反應(yīng)II的速率可表示為vII=kIIc3(CO2)(kI、kII為速率常數(shù))反應(yīng)體系中組分CO2(g)、CO(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖甲。①0～15s時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·s-1(保留兩位有效數(shù)字)②如果反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，___________％的CO2轉(zhuǎn)化為CO。③活化能較大的反應(yīng)為___________(填“I”或“II”)。(2)CO2還可以轉(zhuǎn)化為甲醚。一定溫度下，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)CH3O