第三節(jié)

化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件第三節(jié)

化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件1學(xué)習(xí)目標：1.深入理解化學(xué)平衡的概念及其特征(動、等、定、同、變）；2.學(xué)會用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化；3.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；4.理解平衡移動的原理。學(xué)習(xí)目標：1.深入理解化學(xué)平衡的概念及其特征2

【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化3【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆(用同一物質(zhì)濃度表示)——動態(tài)平衡。(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可4強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的（1）現(xiàn)象與本質(zhì)：

V正=V逆是達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）動與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進行，而各組分的含量保持不變；（3）內(nèi)因和外因：

條件改變時，V正≠V逆，平衡被打破，外界條件一定時，V正=V逆，平衡建立。強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的5定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學(xué)平衡的移動′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)6影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5滴加3~71、濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動實驗探究(實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3——紅色加深；B.加少量KSCN——紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺1、濃度對化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動實驗探究8圖象觀察由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。圖象觀察由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能9練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH310練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)112、壓強對化學(xué)平衡的影響實驗探究2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。2、壓強對化學(xué)平衡的影響實驗探究(2體積，紅棕色)(1體積，12壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(13aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀14[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系：改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3；加壓：

；減壓：

。[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣15壓強對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對化學(xué)平衡的影響②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；③壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大減、小的小減壓強對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的16練習(xí)：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應(yīng)②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí)：下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個17練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動D、C的體積分數(shù)增加(B)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m182NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol3、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/19(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動[分析]A：混和物受時，速率均增大，但V(吸)>V(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動；2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①20溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)溫度對化學(xué)平衡的影響(圖像)21[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：

；降溫：

。[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O422練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)練習(xí)在高溫下，反應(yīng)A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增234、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正催化劑對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負催化劑對化學(xué)平衡的影響4、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V24練習(xí)對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑(C)練習(xí)對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、25影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)26勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；

②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；

③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。勒沙持列原理：271、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動【綜合練習(xí)】1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)282、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B2、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()B29CO1L1L0.01molH20.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡CO1L1L0.01molH20.01molT01L120030

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開31化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立32

2SO2+O22SO3

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO20mol

O2

0mol

SO32mol

SO21mol

O2

0.5mol

SO31mol

SO20.5mol

O2

0.25mol

SO31.5mol

SO21.2mol

O2

0.6mol

SO30.8mol

平衡狀態(tài)T、V不變

33H2（g）+I2（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四種情況中達到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。H2（g）+I2（g）2HI（34

2SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2（O2、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO24mol

O2

2mol

SO30mol

或

SO20mol

O2

0mol

SO34mol

同一平衡狀態(tài)T、P不變35在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始36即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要37在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是（）DE在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1m38一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡39三、

化學(xué)平衡常數(shù)：三、

化學(xué)平衡常數(shù)：40人教版化學(xué)選修四《化學(xué)平衡》課件41人教版化學(xué)選修四《化學(xué)平衡》課件42化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度43書寫平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：①由于固體濃度為一常數(shù)，所以