九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（RJ）學(xué)習(xí)目標(biāo)(1).知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；(2).初步掌握常見金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。(MgFeZnCu)(3).理解置換反應(yīng)的概念鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑昨日點(diǎn)滴探究

用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X片只熔化閱讀課本P9:金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂銅金一、金屬與氧氣的反應(yīng)能在空氣中點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體在空氣中不能點(diǎn)燃,加熱時(shí)銅表面變黑即使在高溫時(shí)也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)2Mg+O2＝2MgO2Cu+O2＝2CuO點(diǎn)燃▲此時(shí)你明白了：“真金不怕火煉”的原因了吧_______________金的化學(xué)性質(zhì)不活潑分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?原因:不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。完成導(dǎo)學(xué)案P5自主預(yù)習(xí)區(qū)（1）（2）（3）（4）鞏固重點(diǎn)導(dǎo)學(xué)區(qū)表1、金屬與氧氣的反應(yīng)(金屬與鹽酸反應(yīng))金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂

緩慢產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液無現(xiàn)象Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑快速產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液劇烈產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑快速產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液緩慢產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液無現(xiàn)象劇烈產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme??！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得?。e我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2

單質(zhì)單質(zhì)化合物

化合物Mg+H2SO4====MgSO4+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2Fe+H2SO4====FeSO4+H2它們有什么共同的特征？

置換反應(yīng)：完成導(dǎo)學(xué)案自主預(yù)習(xí)區(qū)（2）一種＿＿＿一種＿＿＿＿反應(yīng)，生成另一種＿＿＿和另一種＿＿＿＿的反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)的形式

A+BC==B+AC化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出幾例？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B化合反應(yīng)：A+B+…→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…（一變多）相信你能發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同完成導(dǎo)學(xué)案P5當(dāng)堂演練區(qū)（1）--（5）教你一招：P6（6）（8）練一練：1、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2

＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝

Cu+CO2C.H2+CuO＝

Cu+H2O

D.CO2+H2O＝

H2CO3△MnO2△C練一練：2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加熱點(diǎn)燃C高溫4.有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。步驟現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳分別放入酸中能生成氣體的是鐵能力提升：5、P6（9）1、很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬課堂小結(jié)2、置換反應(yīng)3、金屬活動(dòng)性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn