答案第22頁(yè)，共33頁(yè)和燒堿8種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①~⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)⑤和④:。2.(2022.上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高三期末)下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成agbCdefhi硫元素的化合價(jià)方程式為。硫元素的化合價(jià)(6)元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))(7)下列表述中能證明這一事實(shí)的是(選填序號(hào))。A.e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子B.f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物C.e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)D.e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： :A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是。(3)物質(zhì)C在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當(dāng)它做氧化劑時(shí)，理論上其可能被還原(4)從硫元素化合價(jià)分析，硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請(qǐng)舉一例說(shuō)明其具有還原性(用化學(xué)方程式表示)(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。 是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。DDECAB試劑2質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。②某高效凈水劑是由Y(OH)SO?聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5.(2022.河南鄭州·高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問(wèn)題：02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④①(1)已知⑥號(hào)元素的一種核素的中子數(shù)為8,則其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為 (2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號(hào)是 ,向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較⑧與①單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):請(qǐng)回答：△X-Z→W答案第24頁(yè)，共33頁(yè)(3)①將132克W通入到含160克Y的的水溶液中，該反應(yīng)的總離子方程式為。②自然界中存在X、Z和H?O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取m克該固體測(cè)得所含金屬陽(yáng)稀硫酸稀硫酸Ⅱ飽和溶液濃硫酸0②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是,所需儀器裝置是(從上圖選擇必要裝置，F(xiàn)F+F+CCDIJCD③G②C②HEH(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為:作氧化劑的是答案第26頁(yè)，共33頁(yè)態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級(jí)的電子總數(shù)相等；E3+的3d軌道中有5個(gè)(1)基態(tài)E原子價(jià)層電子的軌道表示式為基態(tài)C原子電子占據(jù)最高,(2022.北京市第十一中學(xué)高三階段練習(xí))元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了a～02a3bCde4fg(3)非金屬性e強(qiáng)于g,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,得電子能力e大于g。(4)下列對(duì)f及其化合物的推斷中，正確的是(填序號(hào))。①f的最高化合價(jià)為+6價(jià)②f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性③f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于堿表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一種核素原子答案第28頁(yè)，共33頁(yè)請(qǐng)按要求回答下負(fù)性最大的元素是(填元素名稱),GQ受熱分解生成G?Q和Q?,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度請(qǐng)按要求回答下說(shuō)明GQ受熱易分解的原因(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))(3)X與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式為。(4)Z、M、E所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))(5)X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))族周期0①ⅢA②③④⑤⑥⑦⑧@四(1)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素②的最高價(jià)氧化物的電子式是(2)⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào));這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)③、④元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是(填化學(xué)式)。(4)①、②、④三種元素形成的有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)①與②所形成的最簡(jiǎn)單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；。(7)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強(qiáng)的原因：。13.(2022·四川省南充市第一中學(xué)高三期中)如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在元素周期表中的位置。JFGACDEHBI請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用必要的化學(xué)用語(yǔ)作答)(1)畫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl?電子式為(2)G與A形成淡黃色化合物P,P含有的化學(xué)鍵類型為。氟，氯，溴三者簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?3)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式(4)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。NaOH溶液下表顯示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5種元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是。(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。(3)③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是。(5)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷正確的是(填字母)。A.Se位于第4周期、與④同主族B.Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2C.SeO?具有還原性D.H?SeO?的酸性強(qiáng)于H?SO?元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑-1(1)③的元素符號(hào)是;①在元素周期表中的位置是(周期、族)族周期01①答案第30頁(yè)，共33頁(yè)答案第32頁(yè)，共33頁(yè)D+BFG(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：F:加水稀釋催化劑ABCXE (5)以NaIO?為原料制備I?的方法是：先向NaIO?溶液中加入計(jì)量的NaHSO?,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO?溶液，反應(yīng)得到I,上述制備I?的總反應(yīng)的離子方程式為。(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cul沉淀和I,若生成1molI2,消耗的KI至少為 mol。D在溶液中可發(fā)生反應(yīng)D+I=I。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuSO?溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是。20.(2022·福建省福州第八中學(xué)高三期末)下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：族周期01①2②③3④⑤⑥按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素⑥的最高正化合價(jià)是,最低負(fù)化合價(jià)是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選">”或“<");表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。②③兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式,其分子式是,其中碳元素與氫元(8)下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是(填標(biāo)號(hào))。A.還原性：答案第34頁(yè)，共33頁(yè)參考答案：1.(1)鐵稀硫酸二氧化碳燒堿小蘇打【分析】對(duì)給出物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于酸的只有稀硫酸；小蘇打與食鹽屬于鹽；二氧化碳與生石灰屬于氧化物；銅片與鐵屬于單質(zhì)；燒堿屬于堿；再結(jié)合相互關(guān)系圖，判斷相關(guān)反應(yīng)；由圖中相互反應(yīng)關(guān)系可知：?jiǎn)钨|(zhì)①可以和酸②可以反應(yīng)，單質(zhì)中只有鐵片和銅片，酸只有硫酸，故①是鐵，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能與堿④反應(yīng)故氧化物③是二氧化碳，堿只有燒堿，故④是燒堿；鹽⑤可以和酸和堿均能發(fā)生反應(yīng)，在給定的鹽中只有食鹽和小蘇打，符合條件的只有小蘇打，故鹽⑤是小蘇打；故答案為鐵；稀硫酸；二氧化碳；燒堿；小蘇打；2.(1)第二周期第VA族2e-(1)g為N,位于元素周期表第二周期第VA族。h為Sb,位于元素周期表第五周期第VA族，最外層有5個(gè)電子。c為Na,Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H?NaOHc為Na,d為Al,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,Al(OH)?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離e為P,f為S,同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性較強(qiáng)的是S。A.元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，因此e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離B.比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較C.比較非金屬性強(qiáng)弱，不能用單質(zhì)的熔點(diǎn)高低比較，因此e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)，不能D.元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易得電子，因此根據(jù)e和f形成的化合物答案第36頁(yè)，共33頁(yè)【分析】由題給"價(jià)一類"二維圖可知，A為-2價(jià)硫的氫化物H?S,B為+4價(jià)硫的氧化物SO?,C為+4價(jià)硫的含氧酸鹽Na?SO?,D為+6價(jià)硫的含氧酸H?SO?。SO?屬于氧化物，則圖中"Y"代表的物質(zhì)類別是氧化物；A為H?S,轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S時(shí)，S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)了H?S的還原性。答案為：氧化物；還原；B為+4價(jià)硫的氧化物SO?,SO?不能漂白紫色石蕊試液，所以足量SO?通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；物質(zhì)C為Na?SO?,在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，+4價(jià)硫價(jià)態(tài)降低，理論上其可能被還原為0價(jià)(S)硫元素具有還原性，則與氧化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為：將A(H?S)與B(SO?)混合，可生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：SO?+2H?S=應(yīng)的氧化產(chǎn)物(由H?S生成)與還原產(chǎn)物(由SO?生成)的質(zhì)量之比為2:1。答案為：2:1?！军c(diǎn)睛】當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)時(shí)，需弄清其來(lái)源。(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+2FeSO?+2NaNO?+HSOFeOHSONaSONOT【分析】Y是金屬單質(zhì)，D、E是含有Y元素屬，則Y是Fe;若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是Fe?(SO?)3、E是FeSO?;A是Fe?O?;X是常見金屬，X能置換出氧化鐵中的鐵，則X是Al、B是Al?O?,AlSO高溫Al與Fe?O?反應(yīng)生成Al?O?、Fe,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe?O?+2Al若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是①D是Fe?(SO?)3,Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+;②工業(yè)上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成，鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、N元素化合價(jià)由+5降低為+2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO?+2NaNO?+H?SO?=2Fe(OH)SO?+Na?SO?+2NOT。(3)Al隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀(4)向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CCl?振蕩(其【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~①分別為Na、KMgCaAlCl⑥號(hào)元素是C,它的一種核素的中子數(shù)為8,則其質(zhì)量數(shù)為14,則其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物其單質(zhì)F?與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2F?+2H?O=4HF+O?。Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)液，Al(OH)?能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO?:Al(OH)?+NaOH=NaAIO?答案第38頁(yè)，共33頁(yè)可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)是與酸反應(yīng)生成的CO?,據(jù)此解答(3)132gCO?為3mol,16gNaOHmolNaOHCONaCO4molNaOH最多消耗CO?2mol,生成2mol碳酸鈉，剩余1molCO?繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)方程式Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?,可知生成碳酸氫鈉2mol,剩余1mol質(zhì)量為0.025mol×106gmol=2.65g在催化劑作用下制備氧氣，則這種化合物為H?O?,需要反應(yīng)裝置I、干燥裝置IV和收集裝置V,需要的儀器裝置為I、IV、VNH?的密度比空氣堿性氣體，D為NH?;A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1,且A受熱分解能生成B、C、NH?,B與X反應(yīng)能生成F,F為空氣中主要成分，故F為O?,X為Na?O?;F與D反應(yīng)生成①①1s22s22p?3s23p?,基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級(jí)是3p,電子云輪廓圖為啞鈴形；B元素的最高價(jià)氧化物是SiO?,SiO?是由原子構(gòu)成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)的晶體，SiO?屬于共價(jià)晶體；A、B元素最高價(jià)氧化物分別為CO?、SiO?,C元素與氧形成的化合物C?O是Cl?O,Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，Si原子雜化類型是sp3雜化，Cl?O中Cl原子雜化類型是sp3雜化，則中心原子雜化類型相同的SiO?、Cl?O;同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，金屬的電負(fù)性比非金屬小，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃l>C>Si>Ca;E為Fe元素，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，H?O以O(shè)原子與Fe2+形成配位鍵，所以(3)CI、Br原子的最外層電子數(shù)相同，Cl原子電子層數(shù)小于Br,Cl原子半徑小于Br,Cl原子核對(duì)核外電子的吸引力大于Bra是N元素；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素金屬性越弱最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較弱的是Al(OH)3;Cl、Br原子的最外層電子數(shù)相同，Cl原子電子層數(shù)小于Br,Cl原子半徑小于Br,Cl原子核對(duì)核外電子的吸引力大于Br,得電子能力Cl大于Br,所以非金屬性Cl強(qiáng)于Br;答案第42頁(yè)，共33頁(yè)①Se是VIA族元素，所以最高化合價(jià)為+6價(jià)，故①正確；故②正確；③Se是非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H?SeO?屬于酸，故③錯(cuò)誤；軌道的電子均成對(duì)，故M是Cu元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題。同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，但是N元素p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;電負(fù)性從左向右逐漸增大，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C;軌道表示式3d4sA、B、D、E對(duì)應(yīng)的元素為分別為H、C、N、O,組成的，最簡(jiǎn)單的、具有兩性的共價(jià)化合級(jí)電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu?O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CuOZ元素原子的外圍電子層排布式為ns"np"+1,所以ns一定排布2個(gè)電子，既n=2,Z是N元對(duì)電子數(shù)3×2=6,成單電子數(shù)2,Q是0元素；E與Q同周期，且原子序數(shù)比Q(0元素)大，則E只能是F元素；原子序數(shù)更大的M只能在短周期的第三周期，第一電離能在同周G是Cu元素，基態(tài)價(jià)電子排布式為3d104s1,未成對(duì)電子數(shù)為1,第三周期未成對(duì)電子數(shù)為1的有Na、Al、Cl,電負(fù)性最大的是Cl元素。GQ是CuO,分解生成Cu?O和O?,CuO中Cu2+價(jià)電子排布式為3s?,Cu?O中Cu+價(jià)電子排布式為3d10,因此Cu+比Cu2+結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，為2s22p?,所以N元素2p半滿結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，第一電離能N>O,O與S比較，二者處于為N>0>S;X是H元素，Q是0元素，形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式為H?O?;答案第44頁(yè)，共33頁(yè)都只有兩個(gè)電子層，N元素核電荷數(shù)是7,F元素的核電荷數(shù)是9,因此N3-半徑更大，正確期且核電荷數(shù)遞增，電負(fù)性遞增，所以電負(fù)性順序?yàn)镺>N>C>H。金屬性強(qiáng)于Br*Cl原子最外層有7個(gè)電子，2個(gè)Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，形成Cl?分子，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為：:Cl:Cl:A是Na,G是O,二者形成的淡黃色固體P是Na?O?,該物質(zhì)中2個(gè)Na+與O2之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子O2中兩個(gè)O原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na?O?中含有的化學(xué)鍵類型為離子氟、氯、溴是同一主族元素，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是：HF、HCl、HBr,三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)HF最高，因此三者簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F>HBr>HCl;D是Al,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)?是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H?,該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO?+2H?O;在如圖的甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃O3,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH?-8e+10OH=CO3+7H?O;通入O?的電極為正極，正極上O?得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH,故正極的電極反應(yīng)式為：O?+4e+2H?O=4OH。14.(1)第二周期第VA族(4)S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17,Cl核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比S多，對(duì)核外電子的束縛力強(qiáng)，更容易得到電子，非金屬性更強(qiáng)【分析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分別是H、N、Na、S、Cl。(1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族；①分別與④、⑤形成的化合物是H?S和HCl,S和Cl是同周期，同周期從左到右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性是：H?S<HCl,答案第46頁(yè)，共33頁(yè)穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl;③和④分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH和H?SO4,發(fā)生反應(yīng)的離S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17,Cl核內(nèi)A.Se核外電子排布4個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以Se位于第4周期第VIA族，和B.Se最外層有6個(gè)電子，得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2,故D.和S相比，H?SO?是弱酸，則H?SeO?也是弱酸，而H?SO?是強(qiáng)酸，所以H?SeO?的酸【分析】①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2,可推知①為O;③⑦都有最高價(jià)+1,處于IA族，且⑦的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑦為Na;②有最Li故②為Mg;④和⑧都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于VA族，且④的原子半徑較大，故④為P,⑧為N;⑤有最高價(jià)+6、最低價(jià)-2,處于VIA族，⑤為S;⑥有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1,則⑥為Cl;答案第48頁(yè)，共33頁(yè)由上述分析可知，③的元素符號(hào)是Li,①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第①為0、⑦為Na,組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na?O?,鈉離子和過(guò)氧根離子含有離子鍵，過(guò)氧根內(nèi)氧與氧原子含有共價(jià)鍵，電子式為1,屬于離子化④為P、⑧為N,二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N>P,則氫化物穩(wěn)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO?跟它的氫化物NH?反應(yīng)生成NH?NO?,反應(yīng)的化學(xué)方程②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)?跟⑥的氫化物HCl的水溶液反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)?+2H1=Mg2?+2H?O;(4)第4周期第VA族b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H,②為C,③為N,④為Na,⑤為Al,烴中無(wú)CH?;故選b。相對(duì)分子質(zhì)量為16的為甲烷，甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同i.根據(jù)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，As位于周期表第4周期第VA族；ii.b.N和As是第VA族元素，性質(zhì)與N有相似處形成NO、NO?、N?O?、N?O?等多種氧化故選b。(3)銨鹽和堿向下排空氣