初中化學(xué)知識(shí)總匯初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)緒言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、化學(xué)在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開(kāi)；化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用；化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著其他學(xué)科所不能替代的重要作用；感謝閱讀2、道爾頓和阿伏伽德羅研究得出重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，分子中原子的重新組合是化感謝閱讀學(xué)變化的基礎(chǔ);3、原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；4、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；感謝閱讀5、化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)；謝謝閱讀6、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展；感謝閱讀單元一、走進(jìn)化學(xué)世界課題1：物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化：只是物體的形狀、狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成;2、化學(xué)變化：常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色等現(xiàn)象，且有新物質(zhì)生成；區(qū)別:有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生；精品文檔放心下載3、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)精品文檔放心下載光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；4、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、氧化性、腐蝕性、有毒性等；感謝閱讀5、物理性質(zhì):如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、溶解性、精品文檔放心下載揮發(fā)性、吸附性等；區(qū)別：是否發(fā)生化學(xué)變化;6、聞氣體的方法:扇聞法課題2：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、蠟燭及其燃燒的探究：點(diǎn)燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入配料而制成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味,質(zhì)地較柔軟，難溶于水,密度比水小。謝謝閱讀燃燒時(shí):點(diǎn)燃的蠟燭可以持續(xù)燃燒,蠟燭緩慢變短.燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個(gè)凹槽，熔化后的液態(tài)石蠟貯于凹槽中,如果吹動(dòng)蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會(huì)沿燭體流下,遇冷逐漸凝固附著在燭體上.蠟燭的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸,溫度最高.蠟燭燃燒時(shí)，用干冷的燒杯罩在火焰上方,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成。謝謝閱讀熄滅后：蠟燭剛熄滅時(shí)，有一縷白煙從燭芯飄出，點(diǎn)燃白煙，火焰會(huì)順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃.2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究謝謝閱讀向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水，振蕩,均變渾濁,但后者白色渾濁更明顯，說(shuō)明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多。精品文檔放心下載向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進(jìn)行比較，燃著的木條在空氣中燃燒更旺，燃燒的時(shí)間更長(zhǎng)，說(shuō)明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少.精品文檔放心下載對(duì)著一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較，被呼氣的玻璃片上有一層水霧，而空氣中的沒(méi)有，說(shuō)明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。感謝閱讀3、常識(shí)結(jié)論:二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁；氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣越濃；二氧化碳可以使燃著的木條熄滅(一般不能燃燒，也不支持燃燒）,精品文檔放心下載課題3:走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器及識(shí)別：（課本P149)-1-初中化學(xué)知識(shí)總匯試管、玻璃棒、酒精燈、滴管、滴瓶、鐵架臺(tái)、燒杯、量筒、集氣瓶等的用途：謝謝閱讀（1）試管：常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，可常溫和加熱，防止驟冷；謝謝閱讀(2）玻璃棒：用做攪拌（加速溶解）、引流和轉(zhuǎn)移（如PH的測(cè)定等）。精品文檔放心下載（3）酒精燈：①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火）；③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損);⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分,不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn));⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋.謝謝閱讀(4）膠頭滴管:用于移取和滴加少量液體（懸空滴加）。謝謝閱讀注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用感謝閱讀（5）鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。謝謝閱讀(6）燒杯：主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)容器；謝謝閱讀（7）量筒：用于量取一定量體積液體的儀器.不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱.②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)感謝閱讀注意：在量液體時(shí),要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。感謝閱讀（8）蒸發(fā)皿:通常用于溶液的濃縮或蒸干。（9）托盤天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注：稱量物放在左盤,砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量.謝謝閱讀(10）集氣瓶:①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。感謝閱讀漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（11）長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”,（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)謝謝閱讀（12）分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,可控制液體的用量感謝閱讀（13）試管夾：用于夾持試管,給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。感謝閱讀(14）燒瓶:有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器；謝謝閱讀（15）錐形瓶：用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。謝謝閱讀2、藥品的取用規(guī)則：¤三不原則(不摸、不嘗、不聞）；(課本P18,左上部小字）謝謝閱讀¤節(jié)約原則（液體1—2ml,固體蓋滿試管底部即可）；謝謝閱讀¤實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶走,要把放回指謝謝閱讀定的容器內(nèi)。（課本P152）①、固體藥品的取用：一橫、二放、三慢立；（課本P19，圖1-24）謝謝閱讀②、液體藥品的取用：一倒、二向、三緊靠；（課本P19，圖1-25)謝謝閱讀③、量筒讀數(shù)：視線要和凹液面保持水平（課本P19，圖1-26）俯視會(huì)造成讀數(shù)偏大,仰視偏小;謝謝閱讀④、少量液體的滴加方法:用膠頭滴管-—-—懸空滴加（課本P20，圖1—27）謝謝閱讀3、物質(zhì)的加熱：首先要預(yù)熱（課本P21，圖1—30)謝謝閱讀酒精燈的使用：用外焰部分加熱（外焰部分溫度最高），用燈帽蓋滅；，謝謝閱讀給物質(zhì)的加熱：A：液體：試管傾斜度45度;試管內(nèi)的液體體積不能超過(guò)容積的1/3，試管夾夾持感謝閱讀-2-初中化學(xué)知識(shí)總匯試管的位置是距試管口1/3處；B：固體：試管口略低于試管底部，C：燒杯加熱時(shí)要放上石棉網(wǎng)(受熱均勻）；4、托盤天平的使用：①能準(zhǔn)確到0。1g；②游碼回零再調(diào)節(jié)平衡；③稱量時(shí)左物右砝；謝謝閱讀④注意：固體粉末和易潮解藥品的稱量;5、過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶,一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”謝謝閱讀“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;“二紙"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；感謝閱讀“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁精品文檔放心下載6、氣密性的檢驗(yàn):先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管精品文檔放心下載內(nèi)形成一段水柱。7、裝置連接步驟:從下到上 從左到右8、洗滌儀器：如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。精品文檔放心下載10、氣體的驗(yàn)滿：O的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。謝謝閱讀2CO的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。感謝閱讀2單元二—-—--—我們周圍的空氣課題1：空氣1、拉瓦錫對(duì)空氣的研究實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象:銀白色的金屬汞有部分變成紅色，且頁(yè)面上升；法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的?？諝馐欠N混合物。精品文檔放心下載文字表達(dá)式：汞 + 氧氣氧化汞2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)要求:①紅磷一定要過(guò)量；②冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾.③氣密性好；④生成物不能是氣體；文字表達(dá)式：紅磷 + 氧氣五氧化二磷實(shí)驗(yàn)原理:紅磷在空氣中燃燒，消耗密閉容器中的氧氣，氣壓減小，進(jìn)入水的體積反映出消耗氧氣的體積;精品文檔放心下載實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成,②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。謝謝閱讀若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。感謝閱讀剩余氣體的性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒;不溶于水；3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21％、稀有氣體（混合物）為0。94％、二氧化碳為0。03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03％?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合?精品文檔放心下載4、純凈物與混合物：區(qū)別：一物和多物；5、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的性質(zhì)與用途。氧氣：供呼吸和支持燃燒；可當(dāng)作助燃劑，醫(yī)學(xué)上常用于急救。謝謝閱讀氮?dú)猓横t(yī)學(xué)上可用與麻醉,農(nóng)業(yè)上用于肥料,工業(yè)上做保護(hù)氣，充入燈泡；謝謝閱讀-3-初中化學(xué)知識(shí)總匯稀有氣體:俗稱惰性氣體，不活潑，常用于霓虹燈；二氧化碳：溫室氣體,導(dǎo)致全球溫室效應(yīng).不能助燃，也不能燃燒；6、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些謝謝閱讀氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣.7、空氣的污染與保護(hù)：污染：有害氣體和煙塵;8、常識(shí)空氣質(zhì)量級(jí)別、質(zhì)量狀況、污染指數(shù)的關(guān)系；（課本P27)空氣污染指數(shù)分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)表：精品文檔放心下載空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量狀對(duì)健康的影響建議采取的措施API級(jí)別況0~50Ⅰ優(yōu)可正?；顒?dòng)51～100Ⅱ良101～150Ⅲ1輕微污染易感人群癥狀有輕心臟病和呼吸系統(tǒng)疾病患度加劇，健康人群出現(xiàn)者應(yīng)減少體力消耗和戶外活151～200Ⅲ2輕度污染刺激癥狀動(dòng)201～250Ⅳ1中度污染心臟病和肺病患者老年人和心臟病、肺病患者癥狀顯著加劇，運(yùn)動(dòng)耐應(yīng)在停留在室內(nèi)，并減少體力251～300Ⅳ2中度重污染受力降低，健康人群中活動(dòng)普遍出現(xiàn)癥狀健康人運(yùn)動(dòng)耐受力老年人和病人應(yīng)當(dāng)留在室>300Ⅴ重污染降低，有明顯強(qiáng)烈癥內(nèi)，避免體力消耗，一般人群狀，提前出現(xiàn)某些疾病應(yīng)避免戶外活動(dòng)課題2：氧氣1、物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的；2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑.①木炭（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光.文字表達(dá)式：木炭+氧氣二氧化碳②硫磺（黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，同時(shí)都生成刺激性氣味的氣體SO2。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水，吸收SO2，防止空氣污染；文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫③磷（紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量白煙,生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）④鎂（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）精品文檔放心下載文字表達(dá)式:鎂+ 氧氣氧化鎂⑤鐵（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的高溫熔化物使瓶底炸裂.精品文檔放心下載文字表達(dá)式:鐵 + 氧氣四氧化三鐵⑥氫氣H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。感謝閱讀文字表達(dá)式：氫氣 + 氧氣水⑦一氧化碳CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰.謝謝閱讀文字表達(dá)式：一氧化碳 + 氧氣二氧化碳⑧甲烷CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰.感謝閱讀-4-初中化學(xué)知識(shí)總匯文字表達(dá)式：甲烷 + 氧氣二氧化碳 + 水3、化合反應(yīng)：把兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)；謝謝閱讀4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣之間的反應(yīng)；5、緩慢氧化、自燃、燃燒和爆炸的關(guān)系:緩慢氧化：物質(zhì)與氧氣所發(fā)生的一種不易察覺(jué)的氧化反應(yīng);如食物的變質(zhì)等。感謝閱讀自燃：緩慢氧化放出的熱量使得溫度上升,引起自發(fā)性燃燒。精品文檔放心下載燃燒：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。爆炸：物質(zhì)在有限的空間內(nèi)急速燃燒引起爆炸；課題3:氧氣的制取1、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式）(課本P35，圖2—16)精品文檔放心下載文字表達(dá)式:氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣KClO3—- _________文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣KMnO4—— _______注意：鐵夾夾持試管的位置是距試管口1/3處；固體藥品均勻分布在試管底部；使用酒精燈外焰部分感謝閱讀加熱；等到氣泡均勻時(shí)才開(kāi)始收集氣體；固體需加熱的反應(yīng)如下圖①；排水法收集如圖③；向上排空感謝閱讀氣法收集氣體如圖④；2、用雙氧水制取氧氣：文字表達(dá)式:過(guò)氧化氫水 + 氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參與，生成物中的氣體要加“↑”）感謝閱讀3、工業(yè)上制制O的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)謝謝閱讀2原理:利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。4、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。上圖①精品文檔放心下載反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱，制氣體時(shí)則用制O2、H2、CO2的發(fā)生裝置。選擇裝置如右圖：謝謝閱讀密度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法難溶或不溶于水用排水法收集謝謝閱讀5、催化劑：指在化學(xué)變化里能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用叫催化作用。感謝閱讀6、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)；感謝閱讀7、氣密性的檢驗(yàn)：（課本P37，圖2—19)8、實(shí)驗(yàn)儀器安裝步驟：先連接實(shí)驗(yàn)裝置(從下到上，從左到右）；謝謝閱讀單元三-—----物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1：分子和原子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。精品文檔放心下載2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子.謝謝閱讀3、分子和原子的特征：分子或原子之間存在間隔（課本P47，圖3-4）在永不停息的運(yùn)動(dòng)(課本P47，圖3—5和P48，圖3-8）)感謝閱讀③質(zhì)量和體積都很?。ㄕn本P48，圖3-6） 例如，一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3ⅹ10-26Kg精品文檔放心下載4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子發(fā)生從新振合形成生成物分子的過(guò)程；原子的種類和數(shù)目、質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生變化的;【及原子的重組】感謝閱讀如：H2+Cl2=2HCl（詳見(jiàn)課本P49，圖3-11)發(fā)出蒼白色火焰，有刺激性氣體生成感謝閱讀-5-初中化學(xué)知識(shí)總匯課題2：原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成：（課本P68，圖4—1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子（正電）、中子(不帶電）、電子(帶負(fù)電）.一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。謝謝閱讀2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（帶正電）=核外電子數(shù)(帶負(fù)正電）（原子不顯電性)精品文檔放心下載原子中電子的質(zhì)量很?。ê雎圆挥?,原子質(zhì)量等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和；謝謝閱讀相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、相對(duì)原子質(zhì)量:相對(duì)原子質(zhì)量:某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。精品文檔放心下載4、熟悉元素周期表前20號(hào)元素說(shuō)明：A指主族，B指副主族并了解其相對(duì)原子質(zhì)量;5、離子：A、核外電子的排布:B、離子的形成:①離子和分子、原子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；在化學(xué)變化里,原子通過(guò)得到或失去電子從而帶電，帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子；如:Na+Cl-謝謝閱讀②原子團(tuán):氫氧根OH—碳酸根CO32-硝酸根NO3-硫酸根SO42—磷酸根PO43—感謝閱讀氨根NH4+課題3：元素1、元素是指具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱;感謝閱讀地殼中各種元素的含量由高到低排列：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素、鈉元素、鉀元素、鎂元素、氫元素等；（課本P71，圖4-4）謝謝閱讀生物體中各種元素的含量由高到低排列:氧元素、碳元素、氫元素、氮元素、鈣元素等;感謝閱讀2、元素符合和名稱:元素周期表前20號(hào):氫H、氦He、碳C、氮N、氧O、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、鉀K、鈣Ca;（符號(hào)與名稱對(duì)應(yīng)記憶)（課本P73，圖4—3)精品文檔放心下載補(bǔ)充元素符號(hào)：錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、金Au；銀Ag、汞Hg、鋇Ba、鉑Pt、碘I、鉛Pb7、元素符合的書(shū)寫(xiě)方法：謝謝閱讀①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；如：氫H、碳C、氮N氧O、磷P、硫S；精品文檔放心下載②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)；鈣Ca鐵Fe謝謝閱讀8、概念：純凈物、化合物、單質(zhì)、氧化物以及含氧化合物等謝謝閱讀6、物質(zhì)的分類:①由一種物質(zhì)組成的是純凈物,由多種物質(zhì)混合組成的是混合物,由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物,但一定不可能是化合物。）精品文檔放心下載②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物；③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的.感謝閱讀④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。感謝閱讀⑤元素符號(hào)的意義:表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。謝謝閱讀⑥化學(xué)式的意義：表示一種Q物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀.謝謝閱讀⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。-6-初中化學(xué)知識(shí)總匯由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H、O、N、Cl等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫謝謝閱讀2222等。分子又是由原子構(gòu)成的.共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成,如CO、HO、SO、HCl、HSO。謝謝閱讀2 2 3 2 4由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl、MgS、NaF、ZnSO。構(gòu)成氯精品文檔放心下載2 4酸鉀的微粒是K+、ClO-。36、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù))，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）;決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。感謝閱讀同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。精品文檔放心下載核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、HO、NH、CH。謝謝閱讀2 3 4已知RO2-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32感謝閱讀3單元四—-———-自然界的水課題1：水的組成:1、電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實(shí)驗(yàn)中常加稀硫酸H2SO4和氫氧化鈉NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（課本P44，圖3—1）精品文檔放心下載電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電，兩極有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后,陰極和陽(yáng)極兩試管中氣體體積比為2：1；精品文檔放心下載電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子,而原子卻不能再分；一個(gè)水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1。感謝閱讀化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑謝謝閱讀2、氫氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制H的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸，(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化謝謝閱讀2性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H而生成HO）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；謝謝閱讀2 2也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）；Zn+H2SO4—Zn+HCl-工業(yè)上制H的原料：水、水煤氣（H、CO)、天然氣（主要成分CH)謝謝閱讀2 2 43、氫氣純度檢驗(yàn)：點(diǎn)燃可燃性氣體前都要對(duì)氣體的純度進(jìn)行檢驗(yàn)，目的是防止不純會(huì)造成爆炸；（方法見(jiàn)課本P45，圖3-3）謝謝閱讀4、氫氣的性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小（0.089g/L)是最輕的氣體【用于探空氣球】，難溶于水的氣體【可用排水法收集】；(課本P63，圖3—33)精品文檔放心下載可燃性：點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氫氣的純度，純凈氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有水生成；（課本P63,圖3—34）化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O謝謝閱讀課題3:水的凈化1、過(guò)濾器的制作：（課本P53，圖3-16）2、過(guò)濾操作要點(diǎn)：“一貼"、“二低"、“三靠”（課本P53，圖3—17)（重點(diǎn)掌握)精品文檔放心下載“一貼"指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；感謝閱讀“三靠”①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙上③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁精品文檔放心下載3、活性炭?jī)羲鳎ㄕn本P54，圖3—18）4、用肥皂水區(qū)分軟水和重水：（課本P54，圖3-19）精品文檔放心下載5、蒸餾方法凈水；（課本P55，圖3-21或圖3-22）是最有效的凈化方法課題4：愛(ài)護(hù)水資源精品文檔放心下載1、人類擁有的水資源:水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。謝謝閱讀淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1％，而且分布很不均勻。謝謝閱讀2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。謝謝閱讀-7-初中化學(xué)知識(shí)總匯3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染,保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè),②工業(yè)“三廢"謝謝閱讀要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等.感謝閱讀課題4：化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，如：氧氣O，氫氣H，二氧化碳CO；感謝閱讀2 2 22、符號(hào)的表示意義：①元素符號(hào):表示一種元素、一個(gè)原子謝謝閱讀②化學(xué)式：表示一種物質(zhì)、一個(gè)分子或一個(gè)原子如:H—表示氫元素或一個(gè)氫原子 2H-兩二個(gè)氫原子H-表示氫氣或一個(gè)氫氣分子 2H—兩個(gè)氫氣分子2 23、化合價(jià)：表示原子間相互化合的數(shù)目;記憶口訣：(見(jiàn)課本P）感謝閱讀85+1價(jià):K、Na、H、Ag、NH4 +2價(jià)：Ca、Mg、Ba、Zn、Pb +1、+2價(jià)：Hg、Cu感謝閱讀+2、+3價(jià)：Fe —2、+4、+6價(jià)：S +2、+4碳(C）、氧（O)為負(fù)二鋁（Al)正三謝謝閱讀單質(zhì)的化合價(jià)為零，金屬常顯正價(jià)，非金屬常顯負(fù)價(jià)，總之分子中化合價(jià)的代數(shù)和為零；4、化合價(jià)的運(yùn)用:（見(jiàn)課本P81)推化學(xué)式感謝閱讀5、化學(xué)式的計(jì)算：（見(jiàn)課本P82—83）①計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量②計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比③計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單元五--—-——化學(xué)方程式課題1：質(zhì)量守恒定律（見(jiàn)課本實(shí)驗(yàn)P）881、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；感謝閱讀2、化學(xué)方程式注意：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、催化劑和是否需要加氣體或沉淀符號(hào)；如：感謝閱讀鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3精品文檔放心下載過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑精品文檔放心下載消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O課題2：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式感謝閱讀課題3：利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)謝謝閱讀量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。 1、感謝閱讀有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算： 這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含精品文檔放心下載義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系.例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的精品文檔放心下載化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O＝2CO微粒比:2∶1∶2質(zhì)量22比:2×28∶32∶88（7∶4∶11）＊體積比：2∶1∶2(同溫、同壓)質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”,是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2、不純物的計(jì)算：化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí),需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算.計(jì)算關(guān)系為:純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含F(xiàn)eO75％的赤鐵礦石2023噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純FeO的質(zhì)量為:20噸×75%=1523噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFeO+3CO=2Fe+3CO16023211215噸（1—4%）xx==12。5噸3、選量(過(guò)量）計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和"。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)感謝閱讀-8-初中化學(xué)知識(shí)總匯計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的謝謝閱讀質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克，則下列分析正確的是（）(A）氫氣10克,氧氣10克（B)氫氣2克，氧氣18克（C）氫氣4克，氧氣16克（D）氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H+O=2HO4∶22232∶361∶8∶9氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故（B）、(C)選項(xiàng)都有可能。若按（B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克,氧氣沒(méi)有參加反應(yīng)；若按（C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量（即不足的量）來(lái)進(jìn)行感謝閱讀計(jì)算。 4、多步反應(yīng)的計(jì)算 從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)精品文檔放心下載或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。 例計(jì)算用謝謝閱讀多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生謝謝閱讀成水。 本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Zn+HSO（稀)＝ZnSO+H↑ 2KClO感謝閱讀2 4 4 2 3=2KCl+3O↑ 2H+O =2HO 可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知感謝閱讀2 2 2 2量的關(guān)系式: 2KClO～3O~6H～6Zn即KClO3~3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x，根據(jù)上述關(guān)系感謝閱讀3 2 2式, KClO3~3Zn 122。53×65 12.25克x x==19。5克 從以上的有精品文檔放心下載關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位,這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為:化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量,應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。謝謝閱讀單元六-——-——碳和碳的氧化物課題1：金剛石、石墨和足球烯一、單質(zhì)碳及其物理性質(zhì)和用途：①金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，②石墨（C）是最軟的礦物之一，③C60④活性炭具有強(qiáng)烈的吸附性，⑤焦炭用于冶鐵，⑥炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、碳跟氧氣的反應(yīng)：可燃性完全 燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO2、碳跟某些氧化物的反應(yīng)：還原性（課本P107，圖6-7）感謝閱讀木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 如右圖：感謝閱讀焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑謝謝閱讀3、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。謝謝閱讀4、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同.感謝閱讀課題2：二氧化碳的制取的研究1、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法：①實(shí)驗(yàn)室制CO2的原理：大理石或石灰石和稀鹽酸，化學(xué)方程式為：精品文檔放心下載CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑謝謝閱讀備注：不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），-9-初中化學(xué)知識(shí)總匯不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行）.精品文檔放心下載實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置：如右圖發(fā)生裝置:實(shí)驗(yàn)室制CO2的收集：采用向上排空氣法，如右圖收集裝置：感謝閱讀不能用排水法,因?yàn)槟苋苡谒?；②二氧化碳的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。精品文檔放心下載驗(yàn)滿方法：將燃著的火柴放在集氣瓶口,火柴熄滅，證明收集滿了【驗(yàn)滿】感謝閱讀2、工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—;課題3：二氧化碳和一氧化碳感謝閱讀1、二氧化碳的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣密度大，能溶于水。感謝閱讀①不能燃燒也不能支持燃燒；(課本P114,圖6-12)用于滅火器；感謝閱讀②CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色)（課本P114，圖6-13）謝謝閱讀③CO2與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH)2—（檢驗(yàn)CO2的方程式）精品文檔放心下載④CO2與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C-（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）感謝閱讀⑤固態(tài)的CO2稱“干冰”，易升華（吸熱），用于人工降雨;精品文檔放心下載2、一氧化碳的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣約小，能夠燃燒（放出大量的熱)，火焰是藍(lán)色,有毒；謝謝閱讀①可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO22②還原性：CO+CuO加熱Cu+CO2（如右圖）要進(jìn)行尾氣處理感謝閱讀3、CO2的除雜：【不能產(chǎn)生新的雜質(zhì),但可以增產(chǎn)，先除去其他雜,最志后除去水】感謝閱讀①CO［CO2］通入石灰水 CO2+Ca（OH)2—感謝閱讀②CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO—③CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—4、檢驗(yàn)混合其他時(shí)：先檢驗(yàn)水，在檢驗(yàn)其他氣體【用白色無(wú)水硫酸銅吸收水分后變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)】感謝閱讀5、檢驗(yàn)：CaO[CaCO3］加鹽酸 CaCO3+HCl—精品文檔放心下載6、鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物感謝閱讀H2、O2、CO2：用燃著的木條[（H2、CO2），（O2、CO2），(CO、CO2)］用石灰水感謝閱讀二氧化碳的用途：?jiǎn)卧?----—燃燒及其利用課題1：燃燒和滅火1、燃燒的條件:燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。精品文檔放心下載燃燒的條件是：⑴可燃物，⑵與氧氣接觸，⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)；如圖7—4和7—5感謝閱讀2、燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)：相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量.不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱,不發(fā)光;精品文檔放心下載3、滅火器原理和方法：滅火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑精品文檔放心下載滅火器種類和使用范圍:泡沫滅火器（木材、棉花著火）干粉滅火器（油氣著火）二氧化碳滅火器（圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火）感謝閱讀4、易燃物和易爆物的安全知識(shí)：圖標(biāo)的識(shí)別(見(jiàn)課本P129)-10-初中化學(xué)知識(shí)總匯課題2:燃料和熱量1、化石燃料:煤、石油、天然氣是三大化石燃料；①煤：是一種混合物，煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱干餾（屬于化學(xué)變化）的產(chǎn)物主要為芳烴和酬環(huán)芳烴（如焦炭、感謝閱讀煤焦油、煤氣等），產(chǎn)物復(fù)雜，用途比較廣，溶劑、染料、油漆、膠粘劑、制藥等很多方面。精品文檔放心下載②石油：是一種混合物,石油蒸餾（屬于物理變化)產(chǎn)物多屬脂肪烴，有天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青，主要用在燃料和有機(jī)溶劑方面；③天然氣：主要成分甲烷,甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水;謝謝閱讀CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化:課題3：使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響:①煤的燃燒：燃燒時(shí)放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,會(huì)形成酸雨;精品文檔放心下載②汽車用燃料的燃燒：排放的尾氣中主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛的化合物和粉塵等;謝謝閱讀2、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源：①乙醇：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O精品文檔放心下載②氫氣:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O氫氣的制?。涸恚篫n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 裝置圖如下:精品文檔放心下載4.工業(yè)制取氫氣：簡(jiǎn)介:工業(yè)上常用水、水煤氣（主要成分是CO和H2)、天然氣（主要成分是碳和氫的化合物）來(lái)制取氫氣;精品文檔放心下載單元八---——-金屬和金屬材料課題1：金屬材料1、幾種重要的金屬鉀鈣鈉鎂鋁,錳鐵銅鋅金，銀汞鋇鉑鉛等；如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色；感謝閱讀常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，汞是液體;重點(diǎn):地殼中含量最多的金屬元素：鋁感謝閱讀人體中含量最多的金屬元素：鈣導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的金屬:銀熔點(diǎn)最高的金屬:鎢2、合金課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3精品文檔放心下載2、金屬活動(dòng)性順序:①部分：由于金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，加入稀酸中和其中的水迅速反應(yīng)，生成物再和其中的酸發(fā)生中和反應(yīng)；如：謝謝閱讀鈉和稀鹽酸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）感謝閱讀②部分：能夠與稀酸反應(yīng)制取氫氣;鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑謝謝閱讀鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4）3+3H2↑感謝閱讀鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑精品文檔放心下載鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑感謝閱讀-11-初中化學(xué)知識(shí)總匯③排在前面的金屬能夠把后面的金色從化合物的溶液中置換出來(lái)；精品文檔放心下載Zn+FeSO4=ZnSO4+FeCuSO4+Fe=Cu+FeSO43、置換反應(yīng):形如Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生產(chǎn)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；感謝閱讀課題3：金屬資源的利用和保護(hù)自然界的金屬是大多以化合太存在，也有少數(shù)以單質(zhì)形式存在的；謝謝閱讀1、鐵的冶煉：實(shí)驗(yàn)：工業(yè)上是把鐵礦石和焦炭、石灰石一起放入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)，化學(xué)方程式：感謝閱讀3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22、有雜質(zhì)的計(jì)算:例題：生產(chǎn)含雜質(zhì)2％的生鐵160噸，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？感謝閱讀聯(lián)系實(shí)際的計(jì)算題,無(wú)論參加反應(yīng)的反應(yīng)物,還是生成物都帶有雜質(zhì)，因此，反應(yīng)前后都需用利用含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或含純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反復(fù)進(jìn)行換算，原則是代入化學(xué)方程式中的反應(yīng)物及生成物均為純物質(zhì)。精品文檔放心下載解答：設(shè)需要含為80％的赤鐵礦石的質(zhì)量為x生鐵160噸含純?yōu)?60噸×（1－2％)=156.8噸感謝閱讀FeO+3CO高溫2Fe+3CO2 3 2160112x×80％156.8噸160/X＊80%=112/156。8噸解得：X=156.8噸*160/112*0。8280噸答：需這種赤鐵礦石280噸.點(diǎn)撥：如何將含雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì),應(yīng)用下列公式：不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度％=不純物質(zhì)的質(zhì)量×(1－雜質(zhì)％）如何將純物質(zhì)的質(zhì)量換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)用下列公式:精品文檔放心下載純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度%=純物質(zhì)的質(zhì)量÷（1－雜質(zhì)％）謝謝閱讀以上為純凈物與混合物的換算關(guān)系,只要把握著這點(diǎn)關(guān)系并能熟練地加以換算，此類含雜質(zhì)的計(jì)算題將迎刃而解.感謝閱讀3、金屬資源保護(hù)：①金屬的腐蝕和防護(hù)②金屬資源保護(hù)單元九-—-———溶液課題1:溶液的形成1、溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。溶劑：把溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì);感謝閱讀溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體；固體、氣體溶于液體時(shí)固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相溶時(shí)，通常把量多的是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當(dāng)液體中有水出現(xiàn)時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看著溶劑;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液;精品文檔放心下載2、了解懸濁液、乳濁液和膠體：3、物資溶解的熱現(xiàn)象：4、了解溶解與乳化現(xiàn)象；課題2：溶解度1、溶解性:通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性.溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性精品文檔放心下載-12-初中化學(xué)知識(shí)總匯質(zhì)有關(guān),同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同。溶解度大于10g叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.1g叫難溶物質(zhì)；絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是麻油的。精品文檔放心下載2、飽和溶液和不飽和溶液：①我們把在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。感謝閱讀①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑熟石灰對(duì)溫度例外，飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃.精品文檔放心下載②濃溶液、稀溶液、飽和溶液和不飽和溶液之間的聯(lián)系：“濃”、“稀”只表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，而與溶液是否飽和并沒(méi)有必要的聯(lián)系；對(duì)于不同的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液；對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí),飽和溶液比不飽和溶液要濃；感謝閱讀3、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；感謝閱讀4、判斷飽和溶液與不飽和溶液的方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在,如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液；感謝閱讀5、溶解度曲線：（見(jiàn)右圖）①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，及少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小;感謝閱讀②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解情況；③同一物質(zhì)在不同溫度的溶解情況；精品文檔放心下載6、氣體物質(zhì)的溶解度:氣體物質(zhì)的溶解度是指一定的壓強(qiáng)（101kPa）和一定的溫度下，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積;謝謝閱讀特點(diǎn)：隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；課題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)感謝閱讀1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確的一定量的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量;謝謝閱讀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量精品文檔放心下載理解:①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).精品文檔放心下載2、溶液的配制：步驟:①計(jì)算(溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積）②稱量（稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積）③溶解3、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算感謝閱讀①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算因?yàn)槿芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b％（其中B＝A＋m水）精品文檔放心下載②關(guān)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出 )的計(jì)算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì):-13-初中化學(xué)知識(shí)總匯因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液精品文檔放心下載質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液,則Ag×a％＋Bg＝（Ag＋Bg)×b％。謝謝閱讀b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變.所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則:Ag×a％＝（Ag－Bg）×b％。感謝閱讀c、與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％的溶液，則:Ag×a%＋Bg×b%＝精品文檔放心下載Ag＋Bg）×c％。4、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算解這類問(wèn)題時(shí)要注意：①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量.②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算。③單位要統(tǒng)一。謝謝閱讀5、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。精品文檔放心下載②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分 ,未溶解部分不能參與計(jì)算。感謝閱讀③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。精品文檔放心下載④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量.因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。感謝閱讀⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生 1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液 ——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的計(jì)算。謝謝閱讀首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。謝謝閱讀⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數(shù)目)＝1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。謝謝閱讀單元十—-—-——酸和堿課題1：常見(jiàn)的酸和堿1、酸堿指示劑：石蕊：酸紅堿藍(lán)（本身是略帶紫色）酚酞：堿紅酸無(wú)色（本身是白色或白色）2、常見(jiàn)的酸：一、鹽酸【HCl】:鹽酸是氯化氫的水溶液，無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3,濃鹽酸(HCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37％左右。感謝閱讀（1）鹽酸與指示劑作用:（2）鹽酸與金屬的反應(yīng)：(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)：（4）鹽酸與堿的反應(yīng)：(5)鹽酸與鹽的反應(yīng):二、硫酸【H2SO4】：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)（338℃）.常見(jiàn)濃H2SO4密度1。84g精品文檔放心下載-14-初中化學(xué)知識(shí)總匯／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98％。濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；謝謝閱讀△強(qiáng)氧化性—-與金屬反應(yīng)不放出H2△吸水性-—可作氣體干燥劑△脫水性——如使木材、蔗糖等變黑(1）稀H2SO4與指示劑的作用：（2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置換反應(yīng))Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）（硫酸亞鐵）謝謝閱讀(3）稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O（鐵銹溶解、溶液呈黃色）精品文檔放心下載CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(黑色CuO溶解，CuSO4溶液呈藍(lán)色）謝謝閱讀（4)稀H2SO4+堿→鹽+水BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）謝謝閱讀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl△硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料)，除銹，精煉石油等。感謝閱讀△稀釋方法：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里；感謝閱讀三、硝酸【HNO3】：純凈的硝酸是無(wú)色，有刺激性氣味的液體,有揮發(fā)性，很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性;四、醋酸【CH3COOH】：了解精品文檔放心下載3、酸的化學(xué)性質(zhì)：（參考教材P53—54)(1）酸與酸堿指示劑作用:（2）酸與金屬的反應(yīng):(3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)：4、常見(jiàn)的堿：一、氫氧化鈉【NaOH】：白色塊狀固體,易吸收空氣中的水變得表面潮濕(叫做潮解）【用作干燥劑】，易溶于水,放熱；有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名叫:苛性鈉、火堿或燒堿，不慎將堿液粘到皮膚上要用大量的水沖洗,并涂上硼酸溶液；謝謝閱讀變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【常用于吸收或除去CO2】檢驗(yàn)變質(zhì)的方法：精品文檔放心下載用途：重要的工業(yè)原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷等工業(yè)，能與油脂反應(yīng)，用于清潔油脂；二、氫氧化鈣【Ca(OH）2】：白色粉末，俗稱消石灰、熟石灰,是生石灰加水制的,謝謝閱讀CaO+H2O==Ca（OH)2（放熱）Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【變渾濁現(xiàn)象,用于檢驗(yàn)CO2氣體】精品文檔放心下載氫氧化鈣對(duì)皮膚和衣物都有很強(qiáng)的腐蝕性，三、氫氧化鉀【KOH】、氨水【NH3·H2O】、氫氧化鋇【Ba（OH)2】等；精品文檔放心下載5、堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿與酸堿指示劑作用:(2）堿與非金屬氧化物的反應(yīng):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O精品文檔放心下載氫氧化鈉易吸收空氣中水和二氧化碳引起變質(zhì)，要密封保存，堿液變質(zhì)的方法：精品文檔放心下載Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁）感謝閱讀碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化）,潮解和分化都屬于化學(xué)變化；精品文檔放心下載7、 導(dǎo)電性：【實(shí)驗(yàn)10—8、P56】分別實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液和蒸餾水、乙醇的謝謝閱讀導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)：蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電,而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液導(dǎo)電，說(shuō)明其中存在帶點(diǎn)粒感謝閱讀子;HNO3==H++NO3ˉ KOH==OH–+K+ Na2CO3==Na++CO32–感謝閱讀H2SO4==2H++SO42– Ca(OH)2==2OHˉ+Ca2+ Cu2（OH）2CO3==2Cu2++CO32–+2OHˉ謝謝閱讀陽(yáng)離子全部是：H+叫酸 陰離子全部是：OHˉ叫堿 既有金屬離子又有酸根粒子叫鹽謝謝閱讀-15-初中化學(xué)知識(shí)總匯課題2：酸和堿會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、中和反應(yīng)：酸+堿==鹽+水鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O精品文檔放心下載鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH）2==CaCl2+2H2O精品文檔放心下載氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH)3==AlCl3+3H2O謝謝閱讀硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O謝謝閱讀二、中和反應(yīng)再實(shí)際生活中的應(yīng)用：1、改變土壤的酸堿性2、處理工業(yè)的廢水3、用于醫(yī)藥三、溶液酸堿度的表示【PH】歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14。精品文檔放心下載①酸性溶液pH〈7,pH越小酸性越強(qiáng)②中性溶液pH=7③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法-用pH試紙單元十一--—-—-鹽 化肥課題1：生活中常見(jiàn)的鹽生活中的鹽指的是食鹽(主要成分是氯化鈉），而化學(xué)中的鹽指的是含有金屬離子和酸根粒子的一類化合物，如:氯化鈉【NaCl】、硫酸鈉【Na2SO4】、硫酸銅【CuSO4】白色固體，吸收水分后生成硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬)CuSO4·5H2O（藍(lán)色），常用于檢驗(yàn)水和水蒸汽的存在、碳酸鈉【Na2CO3】、碳酸氫鈉【NaHCO3】、高錳酸鉀【KMnO4】紫黑色固體、碳酸鈣【CaCO3】等都是鹽;謝謝閱讀一、氯化鈉【NaCl】白色固體，用于調(diào)味(每人每天約需3—5g）、醫(yī)藥上生理鹽水、農(nóng)業(yè)上選種、工業(yè)上用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等、謝謝閱讀【實(shí)驗(yàn)粗鹽的提純 P71-72】步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣⑴碳酸鈉俗稱純堿和蘇打（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn);精品文檔放心下載⑵碳酸氫鈉俗稱小蘇打，發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等；⑶碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分），廣泛用于建筑材料、補(bǔ)鈣劑等；三、鹽的化學(xué)性質(zhì):感謝閱讀⑴鹽與酸的反應(yīng):大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑謝謝閱讀⑵鹽與堿的反應(yīng)：氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH謝謝閱讀⑶鹽與金屬的反應(yīng)：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu謝謝閱讀⑷鹽與鹽的反應(yīng)：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+