廣西玉林市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題考生注意：I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。:人教版必修1。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷（選擇題共48分）―、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）A.海水曬鹽 B.伐薪燒炭 C.煤炭發(fā)電 D.刀耕火耨2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是A.44.8LH20 B.3.01X1023個C02C.0.6molCH4 D.6gH2 B.容量瓶 C.試管 D.量筒NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體C.膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)種類不同D.“鹵水點(diǎn)豆腐”“血液的透析”均與膠體的聚沉有關(guān)(H2Si03)可由Si02與水化合制得B.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C.Si和C相似，在自然界主要以單質(zhì)形式存在D.利用液氨汽化時吸熱，可用液氨作制冷劑7.鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是8.硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下列說法正確的是B.對燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念co2可形成酸雨9.常溫下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3+>I2，下列說法正確的是Fe3+可以將Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+B.Cl2和Br2都可以將Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能Cl2通入FeBr2溶液中，只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-D.I-可以被Fe3+還原成I2A.稀鹽酸 B.稀硝酸C.稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液A.C02、N02以及S02都是空氣污染物C.為防止壓縮餅干類食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.32g由02和03組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為AC.1molMg與足量02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13.下列離子方程式書寫正確的是14.下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將S02氣體通人氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A.①② B.①③C.②④ D.③④8NH3+3C12=N2+6NH4C1的有關(guān)說法不正確的是NH3體現(xiàn)了還原性和堿性2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，氧化性:C12>N216.把3.6g鐵粉投入14mL某濃度硝酸溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.36g，產(chǎn)生N02、N0、N204的混合氣體0.04mol。若將產(chǎn)生的氣體全部通入NaOH溶液中，恰好被完全吸收生成NaN03和NaN02時，消耗4mol?L-1NaOH溶液15mL，則原HN03溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為A.5.8mol?L-1 B.7.0mol?L-1C.8.9mol?L-1 D.10.0mol?L-1第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）17.(10分)請完成下列計算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是 mol，與g水中所含氫原子數(shù)相同。(2)用10g燒堿配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1;從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為mol?L-1，含溶質(zhì)g.18.(10分)某制堿法制得的純堿中含有NaHC03和NaCl雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對此純堿樣品進(jìn)行檢測。(1)取此純堿樣品10g,加熱到質(zhì)量不再減少，收集到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，該樣品中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2)另取10g固體樣品,加蒸餾水溶解，配成250mL—定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有 (填字母)。A.燒杯 B.250 mL容量瓶 C.漏斗 D.F.試管(3)量取上述配制好的溶液25mL，向其中逐滴加入過量鹽酸，剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為 。10g該樣品中含 NaCl。19.(12分)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a→。(3)NaOH溶液的作用是 (用化學(xué)方程式表示）。(4)將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條、濕潤的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象是 ，得出的結(jié)論是 。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量E裝置中的溶液于燒杯中，加入足量濃鹽酸后，會產(chǎn)生一種黃綠色氣體，寫出生成該氣體的離子方程式:。20.(10分)高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀（K2Fe04)在強(qiáng)堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向髙鐵酸鈉溶液中加入飽和的KOH，使高鐵酸鉀析出。方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng):2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑①生成物Na2Fe04中鐵元素的化合價為 。②該反應(yīng)中的還原劑是 ，每生成1molNa2Fe04轉(zhuǎn)移 mol電子。方法二：反應(yīng):Fe(0H)3+C10—+OH-—FeCT+Cl-+H20(未配平）①配平離子反應(yīng)方程式:Fe(OH)3+__C10-+—OH-=FeO42-+_Cl-+H20②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。21.(10分)二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上制備硫酸的某一步反應(yīng)為AFeS2+1102=8S02+2Fe203，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.(2)興趣小組欲探究S02與FeCl3、I2的反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):分別將S02氣體通入氯化鐵溶液和含有淀粉的I2溶液中至反應(yīng)結(jié)束為止，觀察現(xiàn)象。①FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出此步反應(yīng)的離子方程式: .②含有淀粉的12溶液藍(lán)色逐漸消失，說明氧化性I2 (填“>”或“<”)SO42-。若要證明S02與FeC12、I-的還原性強(qiáng)弱關(guān)系，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是(不增加其他試劑）:.(3)工業(yè)上將S02催化氧化為S03的反應(yīng)制得的氣體中含有大量的S