PAGEPAGE4化工分析模擬試題（二）一、填空題（每空1分，共23分）1.測(cè)定結(jié)果平均值之差叫，它是分析結(jié)果的量度。2.NaH2PO4是的共軛酸，是的共軛堿，其質(zhì)子條件是。3.幾個(gè)數(shù)據(jù)相加減，有效數(shù)字位數(shù)的保留應(yīng)以幾個(gè)數(shù)中位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)，即最大；幾個(gè)數(shù)據(jù)相乘除，有效數(shù)字位數(shù)的保留應(yīng)以幾個(gè)數(shù)中位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)，即最大；4.莫爾法是以為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl-的方法。。5.配位滴定中能否準(zhǔn)確滴定的判別式為，突躍范圍的大小取決于和。6.若稱量的，，則試樣稱量的最低量為克；若滴定管讀數(shù)誤差，，則滴定時(shí)所消耗滴定劑的總體積最低量為毫升；7.酸堿滴定曲線，描述了滴定過(guò)程中溶液pH變化的規(guī)律性。滴定突躍的大小與和有關(guān)。8.用KMnO4法測(cè)定滴定Ca2+時(shí)，采用滴定方式；測(cè)定MnO2含量時(shí)采用滴定方式。9.用基準(zhǔn)物Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，下列情況對(duì)結(jié)果將產(chǎn)生怎樣的影響?（偏高，偏低，無(wú)影響）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl來(lái)不及流下來(lái)就讀取滴定體積；b、滴定開(kāi)始前,液面調(diào)節(jié)高于零點(diǎn)；c、稱取Na2CO3時(shí)，少量Na2CO3撒在天平盤上；二、選擇題：（每題1.5分,共30分）1.標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)最好為：()AKOHB鄰苯二甲酸氫鉀CNaOHD硼砂2.在HAc的α-PH曲線圖中,當(dāng)αHAc=αAc-=0.5時(shí),則APH=PKaBPH<PKaCPH>PKaDPH=73.氧化還原指示劑的變色范圍是:ApKIn±1BE′In±0.059/nCpKIn±0.059/nDE′In±14.下列有關(guān)沉淀溶解度的敘述，正確的是（）A同離子效應(yīng)的影響，沉淀的溶解度增大；B鹽效應(yīng)的影響，沉淀的溶解度增大；C同一沉淀物，其晶體顆粒愈大溶解度愈大；D沉淀反應(yīng)中，雜質(zhì)被保藏在沉淀內(nèi)部引起的共沉淀現(xiàn)象叫“包夾”；5.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl，指示劑pKIn＝4.0，則終點(diǎn)誤差為（）A0.1%B0.2%C-0.2%D-0.1%6.欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使標(biāo)定時(shí)兩溶液消耗的體積相等，則C(Na2C2O4)為（A0.04000mol.L-1B0.1000mol.L-1C0.05000mol.L-1D0.08000mol.L7.已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，則其0.1mol.L-1共軛堿pH是（）A11.0B10.0C9.0D8.08.有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測(cè)量精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)采用的方法是（）AF檢驗(yàn)法Bt檢驗(yàn)法CQ檢驗(yàn)法D檢驗(yàn)法9.0.0023的有效數(shù)字是（A1B2C4D510.空白實(shí)驗(yàn)的目的是：（）A檢查溶劑是否變質(zhì)及反應(yīng)條件是否正確B檢查鑒定反應(yīng)是否靈敏C鑒定溶劑中有無(wú)待測(cè)離子或干擾離子D檢查反應(yīng)條件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后,繼續(xù)滴定Pb2+,采用最簡(jiǎn)便的方法是（）A控制酸度法B絡(luò)合掩蔽法C沉淀分離法D溶劑萃取法12.下列試樣適合莫爾法測(cè)定的是（）AKSCNBNaCl+Na3PO4C13.用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液的滴定方式屬于（）A直接滴定B間接滴定C置換滴定D返滴定14.EDTA滴定法中所用的金屬指示劑，要求它與被測(cè)金屬離子形成的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K′MIN必須滿足（）AK′MIn>K′MYBK′MY/K′MIn≥102CK′MIn=K′MYDK′MIn≥10-815．用0.2mol/L鹽酸滴定碳酸鈉至第一等當(dāng)點(diǎn)，此時(shí)可選用的指示劑是：A甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.中性紅16.已知△pM'=0.2，且無(wú)其他副反應(yīng)時(shí)，則絡(luò)合滴定的分別滴定判別式為（）ABCD17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突躍范圍為9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突躍范圍為（）A8.7～4.3B9.7～5.3C8.7～5.3D10.7～3.3分析化學(xué)自測(cè)試卷（二）參考答案一、填空題（每空1分，共23分）(1)偏差(2)精密度(3)Na2HPO4(4)H3PO4(5)[H+]+[H3PO4]=[H2PO4－]＋2[PO43-]+[OH-](6)小數(shù)點(diǎn)后(7)絕對(duì)誤差(8)有效數(shù)字位(9)相對(duì)誤差(10)K2CrO4(11)AgNO3(12)lgCM.KMY1≥6(13)濃度(14)KMY1(15)0.2(16)20(17)酸效應(yīng)(18)減小(19)間接滴定(20)返滴定(21)偏低(22)偏高(23)偏低二、選擇題（每題1.5分,共30分）1.D2.A3.B4.B5.C6.D7.C8.C9.B10.A11.A12.D13.C14.C15.B16.C17.C18.A19.20.D19、C20、D21、C22、D三、判斷題（每題1分,共12分）1、√2、×3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、×10、√11、×12、√四、計(jì)算題（共35分）1.（12分）.解：①化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pOH=5.28pHsp=8.72②選擇酚酞指示劑3.解（12分）①V1=12.50mL,V2=30.50-12.50=18.00mL∴V2>V1，樣品為Na2CO3+NaHCO3②Na2CO3%=2V1×CHCl·MNa2CO3/2000/Ms=2×12.50×106.0×0.5000/(1.000×2000)×100%=66.25%NaHCO3%=(V2-V1)·CHCl·MNaHCO3/1000/Ms×100%=(18.00-12.50)×0.5000×84.00/(1.00×1000)×100%=23。1%3、解：因?yàn)閂1>0，V2>V1，所以混有惰性