元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）復(fù)習(xí)：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10）元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：練習(xí)與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時(shí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素第二課時(shí)堿金屬元素單質(zhì)Rb堿金屬元素單質(zhì)Rb1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P51、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)課本P5思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)增大思考：堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

探究活動(dòng)1鈉在空氣中的燃燒鉀在空氣中的燃燒鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫鉀的保存及取用方法：保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈

Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復(fù)雜元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論（記!）LiNa加熱燃燒，劇烈Na2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2與水反應(yīng)

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅與水反應(yīng)在水面上、在水面上、鈉鉀浮熔游動(dòng)紅鈉、元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li—Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li—Cs，隨電子層1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO31寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：完成下列方程式：2Li

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對最外層電子的引力LiNa堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2點(diǎn)燃（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響、紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表堿金屬原子）

越來越活潑LiNaKRbCsFrK+O2

=

KO2（超氧化鉀）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2=堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低記?。∪绾伪４?？總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa

堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

,原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性逐漸

，金屬單質(zhì)的還原性逐漸

,與水和氧氣的反應(yīng)越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。增強(qiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大增強(qiáng)堿金屬元素（從上到下）（課本6-7頁）結(jié)論增多最外元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性A〉B〉C例：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。

已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+

，則元素金屬性順序?yàn)?/p>

例：Na﹥Mg﹥Al元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)(記！)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸1.鋰電池是一種高能電池。

鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。

鋰制造氫彈不可缺少的材料。

鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)

用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和

超聲速飛機(jī)）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：1.鋰電池是一種高能電池。3．銣銫主要用于制備光電管課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（）Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.Ｃ課堂練習(xí)：1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子

3.鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里?（煤油的密度為0.78g/cm3)少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs2

還原性：Li<Na<K<Rb<Cs3氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+4

熔沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<CsA.12B.34C.13D.24A下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是：1原子半徑：Li<Na<鹵族元素ClBrIF鹵族元素ClBrIF碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氟氯溴At砹課本P8碘畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴At砹課單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點(diǎn)溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2

淺—

深

小—

大大——

小

低—

高氣氣液固大—

小反應(yīng)淺黃綠黃綠紅棕紫黑單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔、沸點(diǎn)溶解性(水)毒性F2Cl2Br2I2相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從F到I

依次增多。②

依次增多。③

依次增大。氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層電子數(shù)7核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑相同點(diǎn)：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的氟氯溴碘鹵素原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)

通式：

X2+金屬金屬鹵化物2Na+Cl2=2NaCl2Na+Br2=2NaBr2Na+I2=2NaI特殊：

I2與變價(jià)金屬生成低價(jià)鹽

Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI1、X2與金屬單質(zhì)反應(yīng)光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI名稱

反應(yīng)條件

方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

Cl2

Br2

I2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃H2+Br22HBrH2+F22HFH2+I22HI陰暗處爆炸加熱條件下高溫條件下加熱高溫很穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定光500℃2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)名稱

3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O

HI+HIO不同:2F2+2H2O

4HF+O24、與堿反應(yīng)Br2+2NaOH

NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH

NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO3、與水反應(yīng)相同:I2+H2O5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：

實(shí)驗(yàn)證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的無水化合物中置換出來。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I

-＞Br-

＞Cl-5、鹵素之間的反應(yīng)氧化性：還原性：實(shí)驗(yàn)證明，同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。思考與交流:規(guī)律：主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失思考與交流:1．氟的特性（1）F元素?zé)o正化合價(jià)，無含氧酸。（2）F2是最強(qiáng)的氧化劑，沒有一種氧化劑可以將F－變?yōu)镕2。（3）F2與H2O劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O====4HF＋O2，故無“氟水”。（4）HF有劇毒，能腐蝕玻璃。（5）CaF2難溶于水，AgF能溶于水且無感光性。特殊性1．氟的特性特殊性2．溴的特性（1）Br2是惟一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。（2）溴易揮發(fā)(保存時(shí)水封、密封)。（3）AgBr具有感光性，常作感光材料。2．溴的特性3．碘的特性（1）I2為紫黑色固體，易升華。（2）I2遇淀粉呈藍(lán)色(用于碘的檢驗(yàn))。（3）AgI作人工降雨材料。（4）I2與鐵的反應(yīng)：Fe+I2FeI2。（5）碘鹽可預(yù)防地方性甲狀腺腫大?！?===3．碘的特性△====F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(1)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)；(2)F－的還原性極弱；(3)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸；(4)F無正價(jià)、無含氧酸，而Cl、Br、I有最高正價(jià)和含氧酸。F與Cl、Br、I的性質(zhì)在某些方面差別較大：(淺紫紫紅深黃褐I2橙橙紅黃橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶劑溶質(zhì)溶解的量多少不一，顏色呈現(xiàn)深淺不一汽油、苯比水輕，四氯化碳比水重溴、碘在幾種溶劑中的顏色、溶解性可用萃取來分離溴水或碘水淺紫紫紅深黃褐I2橙鹵素離子的檢驗(yàn)方法1、沉淀法2、萃取法鹵素離子的檢驗(yàn)方法1、沉淀法【典例】某學(xué)生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.碘化鉀溶液,B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色變化依次為：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色。請根據(jù)顏色變化回答：（1）加入以上試劑的順序?yàn)開____________________。（2）寫出發(fā)生下列變化的離子方程式：①→②：______________________________________。③→④：______________________________________?！镜淅磕硨W(xué)生向一支試管中按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為加入KI溶液，②為加入氯水；溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故④為加入NaOH溶液。答案：（1）A、D、B、C （2）2I-+Cl2====I2+2Cl-I2+2OH-====I-+IO-+H2O【自主解答】溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶【互動(dòng)探究】（1）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有同樣的現(xiàn)象？提示：會。因?yàn)榭梢园l(fā)生反應(yīng)2I-+Br2====I2+2Br-。（2）如果把題中的“A.碘化鉀溶液B.淀粉溶液”換成“碘化鉀-淀粉溶液”，然后再依次加入氯水和NaOH溶液，會有什么現(xiàn)象？提示：顏色變化為無色→藍(lán)色→無色?！净?dòng)探究】（1）如果把題中的“氯水”換成“溴水”，是否會有【變式訓(xùn)練】下列說法中不正確的是()A.溴單質(zhì)溶于水時(shí)，部分溴單質(zhì)與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB.溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【變式訓(xùn)練】下列說法中不正確的是()【解析】選D。A項(xiàng)，因?yàn)镃l2+H2O====HCl+HClO，故Br2+H2O====HBr+HBrO；B項(xiàng)，Br2中Br元素化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高（+1，+3，+5，+7），又可以降低(-1)，故溴單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性；C項(xiàng)，Br原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而表現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)，氟氣與水劇烈反應(yīng)2F2＋2H2O====4HF＋O2，不能置換出Cl2，故D錯(cuò)?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)，因?yàn)镃l2+H2O====HCl+HCl①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的是(

)。

A．①②③ B．①⑤

C．①②③⑤ D．③④⑤ 解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以碘分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。 答案C①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤酸性高錳酸鉀溶液。其中能質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——O8162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)O8162--2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H

11填表中子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒H11填表中子數(shù)電子數(shù)2312323質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒

111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)氫元素的三種核素互稱同位素自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同同種元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)微粒111210231H11H21H31用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類由決定。（2）元素的種類由決定。（3）元素同位素由決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由決定。（5）主族元素在周期表中的位置由決定。

（6）核電荷數(shù)由決定

ABAABABDEA用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)

31HDC1、以下為同位素的是（）3717Cl35173.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B5.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的

2、某元素的陽離子Rn＋，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－x－n（B）A－x＋n（C）A＋x－n（D）A＋x＋n答案：B

1、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習(xí)答案：B1、某微粒用表示，下3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法

4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：Z值和A值；

練習(xí)4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.B（05廣東）Se是