*原電池選修4電化學(xué)基礎(chǔ)之*原電池選修4電化學(xué)基礎(chǔ)之*說(shuō)一說(shuō)什么是原電池？原電池的電極名稱分別是什么？原電池構(gòu)成的條件是什么?回顧原電池概念*說(shuō)一說(shuō)什么是原電池？原電池的電極名稱分別是什么？原電池構(gòu)成*話題1：如圖所示實(shí)驗(yàn)。我們觀察到Pb表面有灰黑色物質(zhì)生成，用濾紙擦除黑色物質(zhì)后表面有紫紅色物質(zhì);而Cu片上無(wú)明顯現(xiàn)象。CuPbCuSO4活動(dòng)1：實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)重溫原電池原理*話題1：如圖所示實(shí)驗(yàn)。我們觀察到Pb表面有灰黑色物質(zhì)生成，*話題2：如圖對(duì)比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到Pb電極表面還是有灰黑色物質(zhì)生成;Cu電極上用濾紙擦拭時(shí)卻發(fā)生有紫紅色粉末生成;電流表指針向Cu電極偏轉(zhuǎn)。CuPbCuSO4G（該電流表指計(jì)偏轉(zhuǎn)方向與電子流動(dòng)方向一致）活動(dòng)1：實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)重溫原電池原理*話題2：如圖對(duì)比進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到Pb電極表面還是有灰黑色物*

分別在兩極進(jìn)行，負(fù)極的還原劑所失去的電子通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極給氧化劑。Pb+Cu2++SO42-=PbSO4+Cu

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2.原電池形成的實(shí)質(zhì):負(fù)極：Pb-2e-=Pb2+(氧化反應(yīng))Pb2++SO42-=PbSO4↓正極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))1、電極反應(yīng)**CuABZnCuC√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？練一練ZnSO4CuSO4D*CuABZnCuC√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？練一練ZnS*結(jié)合給定材料根據(jù)反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池，并檢驗(yàn)電流的產(chǎn)生，同時(shí)仔細(xì)觀察現(xiàn)象，最后對(duì)自已的設(shè)計(jì)給出評(píng)價(jià)?；顒?dòng)2：實(shí)踐出真知——設(shè)計(jì)原電池*結(jié)合給定材料根據(jù)反應(yīng)：活動(dòng)2：實(shí)踐出真知——設(shè)計(jì)原電池*你的設(shè)計(jì)將Zn電極和Cu電極或C電極放入CuSO4溶液中，并在導(dǎo)線間接一電流計(jì)。Cu/CZnCuSO4G*你的設(shè)計(jì)將Zn電極和Cu電極或C電極放入CuSO4溶液中，*e-存在問(wèn)題：?jiǎn)纬卦姵卦O(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：升者負(fù)極降者液，只要惰者為正極，電流不穩(wěn)定Cu/CZnCuSO4活動(dòng)3：反思創(chuàng)新——改良原電池*e-存在問(wèn)題：?jiǎn)纬卦姵卦O(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：電流不穩(wěn)定Cu/CZ*

主要原因：鋅片與硫酸銅溶液直接接觸。銅在鋅片表面不斷析出，當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。問(wèn)題探究Cu/CZnCuSO4*主要原因：鋅片與硫酸銅溶液直接接觸。銅在鋅片表面不斷析出*

GZn

Cu

?CuSO4KCl實(shí)驗(yàn)探究可溶性鋅鹽如:ZnSO4ZnCl2鹽橋e-*GZnCu?CuSO4KCl實(shí)驗(yàn)探究可溶性鋅鹽鹽橋e*3、補(bǔ)充電荷。1、使裝置形成閉合回路。2、提高了能量轉(zhuǎn)化率。鹽橋的作用*3、補(bǔ)充電荷。1、使裝置形成閉合回路。2、提高了能量轉(zhuǎn)化率*雙池原電池設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：升者負(fù)極降者正，橋聯(lián)兩池陽(yáng)各同。*雙池原電池設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：升者負(fù)極降者正，*作業(yè)：請(qǐng)以給出的總方程：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)只用一種電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池。設(shè)計(jì)用兩種電解質(zhì)溶