鋁及其化合物反應(yīng)方程式匯總1、Fe(1)與氧氣反應(yīng)(2)與氯氣反應(yīng)(3)與單質(zhì)硫反應(yīng)(4)與單質(zhì)碘反應(yīng)(5)與水蒸氣反應(yīng)（高溫）(6)與稀硫酸反應(yīng)(7)與鹽酸反應(yīng)(8)與稀硝酸反應(yīng)（硝酸過量）(9)與稀硝酸反應(yīng)（鐵過量）(10)與硫酸銅溶液反應(yīng)(11)與硫酸鐵溶液反應(yīng)2、FeO(1)與氧氣反應(yīng)(2)與稀硫酸反應(yīng)(3)與稀硝酸反應(yīng)(4)與氫氣反應(yīng)(5)與一氧化碳反應(yīng)3、Fe2O3(1)與鹽酸反應(yīng)(2)與氫碘酸反應(yīng)(3)與一氧化碳反應(yīng)(4)與氫氣反應(yīng)(5)與鋁單質(zhì)反應(yīng)4、Fe3O4(1)與鹽酸反應(yīng)(2)與稀硝酸反應(yīng)(3)與鋁單質(zhì)反應(yīng)(4)與一氧化碳反應(yīng)5、Fe(OH)2(1)與稀硫酸反應(yīng)(2)與稀硝酸反應(yīng)(3)與氧氣和水反應(yīng)6、Fe(OH)3(1)與稀硫酸反應(yīng)(2)與氫碘酸反應(yīng)(3)受熱反應(yīng)7、Fe2+(1)與氯氣反應(yīng)(2)與溴單質(zhì)反應(yīng)(3)與氧氣反應(yīng)（酸性條件）(4)與雙氧水反應(yīng)（酸性條件）(5)與高錳酸鉀溶液反應(yīng)（酸性條件）(6)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(7)與硫化鈉溶液反應(yīng)8、Fe3+(1)與鐵單質(zhì)反應(yīng)(2)與銅單質(zhì)反應(yīng)(3)與碘離子反應(yīng)(4)與氫硫酸反應(yīng)(5)與二氧化硫反應(yīng)(6)與亞硫酸根反應(yīng)(7)與硫氰化鉀溶液反應(yīng)(8)與氨水反應(yīng)(9)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(10)鐵離子的水解反應(yīng)

鋁及其化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的圖象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式化學(xué)反應(yīng)圖象折點(diǎn)坐標(biāo)①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NH3·H2O不反應(yīng)（3n，n）②AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O（3n，n）③NaAlO2溶液中緩慢通人CO2立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3+CO2+H2O不反應(yīng)CO2少量（0.5n，n）或CO2過量（n，n）④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O（n，n）⑤NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失Al3++4OH-═AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑥鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液至過量無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失AlO2-+4H+═Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（3n，4n）⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（n，4n）鋁及其化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的圖象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)圖象離子方程式折點(diǎn)坐標(biāo)①AlCl3溶液中逐滴滴加氨水溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NH3·H2O不反應(yīng)（3n，n）②AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O（3n，n）③NaAlO2溶液中緩慢通人CO2立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3+CO2+H2O不反應(yīng)CO2少量（0.5n，n）或CO2過量（n，n）④NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++2H2O（n，n）⑤NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失Al3++4OH-═AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑥鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液至過量無沉淀（有但即溶）→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失AlO2-+4H+═Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（4n，4n）⑦AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（3n，4n）⑧NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓（n，4n）AlAl3+AlO2-Al(OH)3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(9)(8)(7)

序號反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式1鋁常溫時與氧氣反應(yīng)4Al＋3O2=2Al2O3鋁在氧氣中燃燒4Al＋3O22Al2O32鋁在氯氣中燃燒2Al＋3Cl2點(diǎn)燃2AlCl33鋁與硫粉共熱2Al＋3SAl2S34鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

5鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑6鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu7鋁與稀硝酸反應(yīng)Al＋4HNO3(濃)=Al(NO3)3＋NO↑＋3H2O8鋁與濃硝酸共熱Al＋6HNO3(濃)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O9鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe

鋁與二氧化錳反應(yīng)4Al+3MnO2高溫3Mn+2Al2O3鋁與五氧化二釩反應(yīng)10Al＋3V2O5高溫5Al2O3＋6V鋁與三氧化二鉻反應(yīng)2Al＋Cr2O3高溫Al2O3＋2Cr8工業(yè)制備鋁2Al2O3電解Na3AlF64Al＋3O2↑9氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O10氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O11氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O12氫氧化鋁酸式電離Al(OH)3H+＋AlO2—＋H2O13氫氧化鋁堿式電離Al(OH)3Al3+＋3OH－14氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O15氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O16向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O17向氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液至過量AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl18向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸至過量NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O19向稀鹽酸中中加入偏鋁酸鈉溶液至過量NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl20向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)=2Al(OH)3↓＋Na2CO3向偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳NaAlO2＋2H2O＋CO2(過量)=Al(OH)3↓＋NaHCO321向