人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1本章內(nèi)容共分三節(jié)。第一節(jié)是“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”，具體內(nèi)容包括：反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)；第二節(jié)是“燃燒熱能源”；第三節(jié)是“化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”，具體內(nèi)容包括：蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)。人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1【本章重點(diǎn)】理解反應(yīng)熱和焓變的含義；能正確書寫熱化學(xué)方程式；理解蓋斯定律的意義；能應(yīng)用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算；理解燃燒熱的概念。【本章難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；會(huì)正確書寫熱化學(xué)方程式并會(huì)判斷。【本章重點(diǎn)】理解反應(yīng)熱和焓變的含義；能正確書寫熱化學(xué)方程式第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(共2課時(shí))人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1焓變反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所________的能量，叫反應(yīng)熱，它等于反應(yīng)前后體系的________，用符號(hào)________表示，其單位常采用________。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量。人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件12．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是__________________。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵________時(shí)，需要________的相互作用，這需要________能量；當(dāng)______________________________，即新化學(xué)鍵________時(shí)，又要________能量。3．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)當(dāng)ΔH為“________”或ΔH________0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“________”或ΔH________0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因答案：1．釋放或吸收熱量變化ΔH

kJ/mol(或kJ·mol－1)2．化學(xué)鍵的斷裂與形成斷裂克服原子間吸收原子重新結(jié)合成生成物分子形成釋放3．－＜＋＞答案：1．如何利用化學(xué)鍵的鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱？提示：ΔH＝E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能)－E(生成物分子化學(xué)鍵總鍵能)人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1一、焓變,反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”，符號(hào)用ΔH。說明：①單位為kJ/mol或kJ·mol－1。②反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。③反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化。④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件12．反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，則生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。如：當(dāng)1molH2與1molCl2在一定條件下反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ的能量，如圖所示。2．反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量(862kJ/mol)與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱(184.6kJ/mol)很接近(一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱。)由此可得：放熱反應(yīng)：生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量，ΔH為“－”或“ΔH＜0”。吸熱反應(yīng)：生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量，ΔH為“＋”或“ΔH＞0”。H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反應(yīng)熱，應(yīng)等于生成3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)為生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量之差。4．由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低(使環(huán)境的能量升高)，故放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，ΔH＜0；而吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量升高(使環(huán)境的能量降低)，ΔH為“＋”，ΔH＞0。5．化學(xué)變化過程中的能量變化，如圖所示。3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，特定反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值應(yīng)為●案例精析【例1】根據(jù)要求回答：(1)下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 (

)

●案例精析(2)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求1molN2生成NH3的焓變(ΔH)。(2)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1mol[解析]

(1)反應(yīng)中的能量變化＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，若大于0，則反應(yīng)過程為吸熱，小于0，則為放熱，答案為A。(2)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1molN≡N鍵鍵能＋3molH－H鍵鍵能)－6molN－H鍵鍵能，代入數(shù)據(jù)即可得結(jié)論。[答案]

(1)A

(2)ΔH＝－92kJ/mol[點(diǎn)評]

能從能量和鍵能的角度準(zhǔn)確理解ΔH的概念。[解析](1)反應(yīng)中的能量變化＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量【例2】某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量________kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________。a．Cl2＞Br2＞I2

b．I2＞Br2＞Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________。鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br鍵能436193151247431299356【例2】某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)鍵H—H[解析]

本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系。(1)1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。則放出熱量：431kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－1×1mol＝179kJ。(2)由于鍵能Cl—Cl鍵＞Br—Br鍵＞I—I鍵，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測鍵能F—F鍵＞Cl—Cl鍵，故知H2在F2中燃燒放熱多。

[解析]本題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系，考查了鍵能與反應(yīng)熱的[答案]

(1)179

(2)a

(3)多[點(diǎn)評]

在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要吸收能量；當(dāng)原子重新組合，形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時(shí)，又要釋放能量。斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放出的能量就是該化學(xué)鍵的鍵能。[答案](1)179(2)a(3)多已知：H2(g)＋

O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1(1)a、b、c分別代表什么意義？a：__________________；b：________________；c：__________________。(2)該反應(yīng)是________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，ΔH______________0(填“＞”、“＜”或“＝”。)[答案]

(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表生成新鍵放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱＜(1)a、b、c分別代表什么意義？下列說法正確的是 (

)A．焓變單位中kJ·mol－1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1[解析]

焓變單位中的kJ·mol－1

，是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì)，A錯(cuò)；在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)放熱，所以D錯(cuò)。[答案]

C[點(diǎn)評]

ΔH的單位中的kJ·mol－1是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)相同。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH(298K)＝－571kJ·mol－1，ΔH單位中的kJ·mol－1是指每摩爾“2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)”這個(gè)反應(yīng)在298K時(shí)放出571kJ的熱量。[解析]焓變單位中的kJ·mol－1，是指每摩爾具體的反下列說法中，正確的是 (

)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1[解析]

本題考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念。化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)一般開始時(shí)需加熱，反應(yīng)開始后也需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去；放熱反應(yīng)開始時(shí)如果需加熱，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量，如果此熱量足夠大，可使反應(yīng)維持下去，則反應(yīng)過程中不需要再加熱，如煤的燃燒，一旦加熱使煤燃燒起來后就可繼續(xù)燃燒下去，不需外界再加熱。故正確答案為CD。[答案]

CD[解析]本題考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)的能已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是 (

)A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1[解析]

該題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量，據(jù)知識(shí)點(diǎn)可知：ΔH＝－(生成物鍵能總和－反應(yīng)物鍵能總和)＝－[6EN—H－(3×EH—H＋EN≡N)]，得EN≡N＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1－92.4kJ·mol－1＝946kJ·mol－1。[答案]

B[解析]該題主要考查利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量，據(jù)知下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (

)A．生石灰與水的反應(yīng)B．木炭的燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)D．水煤氣的生成反應(yīng)[解析]

A、B項(xiàng)都是化合反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)是碳與水的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。[答案]

D人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)課件1下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 (

)A．固體NaOH B．生石灰C．無水乙醇 D．固體NH4NO3[解析]

物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)屬于了解的內(nèi)容，也是最基本的感應(yīng)化學(xué)現(xiàn)象的一個(gè)方面。如NaOH、CaO、濃硫