化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法——粗鹽的提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法——粗鹽的提純1問題1.你知道沙里淘金的原理是什么嗎？沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。問題1.你知道沙里淘金的原理是什么嗎？沙子和金2問題2.如果有鐵和沙的混合物，你怎樣將兩者分離開來呢？方法1.用淘金的方法方法2.用磁鐵將鐵吸出來，剩下的就是沙子問題2.如果有鐵和沙的混合物，你怎樣將兩者分離開來呢？方法13思考與交流1.在上面我們提到了除去雜質(zhì)的問題，想問大家，是不是我們在分離和提純物質(zhì)的時(shí)候，所指的雜質(zhì)都是有害或無價(jià)值的嗎？舉例說明。

不是的，剛才提到的淘金說淘去的沙子，以及分離出來的鐵都是有用的。所謂的雜質(zhì)只是根據(jù)實(shí)驗(yàn)者所需要的的東西不同而出現(xiàn)了不同的雜質(zhì)。象粗鹽提純，雜質(zhì)主要為水，但是轉(zhuǎn)化為淡化海水，則雜質(zhì)就變成了鹽類物質(zhì)，所以雜質(zhì)只是相對的。思考與交流1.在上面我們提到了除去雜質(zhì)的問題，想問大家，是42.常用的分離和提純的方法有哪些？過濾

蒸發(fā)蒸餾萃取2.常用的分離和提純的方法有哪些？過濾蒸發(fā)蒸餾萃取5根據(jù)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純？物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度化學(xué)性質(zhì)：有些物質(zhì)能與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)能與堿反應(yīng)。有些物質(zhì)具有氧化還原性。物質(zhì)的一些特性：如鐵能被磁鐵吸起來等。根據(jù)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純？物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度6海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽71.初中我們是如何去除粗鹽中的泥沙的？第一步：溶解第二步：過濾第三步：蒸發(fā)思考與交流:1.初中我們是如何去除粗鹽中的泥沙的？第一步：溶解第二8

2.在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的操作中都用到了哪些儀器？要注意哪些問題？2.在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的操作中都用到了哪些儀器？要注意哪些問9過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸。過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁10請你說出一個(gè)生活中用到過濾操作的例子。榨油機(jī)手工榨油坊請你說出一個(gè)生活中用到過濾操作的例子。榨油機(jī)手工榨油坊11蒸發(fā)：是從溶液中得到溶質(zhì)的方法加熱時(shí)應(yīng)該不停的用玻璃棒攪拌，防止局部過熱，引起液滴飛濺操作時(shí)要注意：加熱時(shí)不要將溶液蒸干，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干蒸發(fā)：是從溶液中得到溶質(zhì)的方法加熱時(shí)應(yīng)該不停的用玻璃棒攪拌，124.你認(rèn)為這樣能得到比較純凈的氯化鈉嗎？可能含有什么雜質(zhì)？怎么去除這些雜質(zhì)呢？粗鹽固體（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）粗鹽的懸濁液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）過濾泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）蒸發(fā)結(jié)晶水NaCl固體（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）NaCl固體？溶解4.你認(rèn)為這樣能得到比較純凈的氯化鈉嗎？可能含有什么雜質(zhì)？怎135.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-離子呢？

一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO42

-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微5.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-離14由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的除雜試劑CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過程如下：15討論：選擇什么樣的試劑來除去其中的雜質(zhì)離子呢？（Mg2+，Ca2+，SO42-）Mg2+Ca2+SO42-～～～NaOHNa2CO3BaCl2Ba（OH）2討論：選擇什么樣的試劑來除去其中的雜質(zhì)離子呢？（Mg2+，16思考與交流:能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？引出問題：選擇試劑時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？①不能引入新的雜質(zhì)②為了將雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)該過量③過量的試劑在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中必須除去

Why?思考與交流:能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替N17討論：我們所選擇出來的試劑是不是就直接加進(jìn)去就可以了？要不要按照一定的順序？結(jié)論：｝BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3HCl依據(jù)：Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2。

稀鹽酸最后加入。討論：我們所選擇出來的試劑是不是就直接加進(jìn)去就可以了？要不18現(xiàn)在我們來分析一下以第一種方案進(jìn)行的除雜思路！（即BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl）NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸鹽）NaCl（Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀NaCl（Mg2+，Ca2+，SO42-）加過量BaCl2溶液NaCl(微量Mg2+CO32-），BaSO4沉淀BaCO3CaCO3MgCO3沉淀加過量Na2CO3溶液BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2NaCl（OH-、CO32-）CO2NaCl溶液，HClHCl揮發(fā)NaCl晶體加過量的NaOH過濾過量的稀HCl加熱蒸發(fā)現(xiàn)在我們來分析一下以第一種方案進(jìn)行的除雜思路?。碆19反饋：

怎樣除去KNO3晶體中的Ca2+SO42--、Mg2+A、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—NHO3B、Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C、KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D、Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3反饋：

怎樣除去KNO3晶體中的Ca2+20離子的檢驗(yàn)在運(yùn)用象生成氣體和生成沉淀的方法來進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意排除雜質(zhì)離子的干擾。對離子進(jìn)行檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)離子的特征反應(yīng)，如生成氣體，沉淀，溶液的顏色發(fā)生改變等。利用特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑是鑒別物質(zhì)的常見方法。離子的檢驗(yàn)在運(yùn)用象生成氣體和生成沉淀的方法來進(jìn)行檢21一些簡單離子的檢驗(yàn)Cl-的檢驗(yàn)：

向試管中先加入少量的稀硝酸進(jìn)行酸化處理，然后向其中加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，即可以證明含有Cl-。一些簡單離子的檢驗(yàn)Cl-的檢驗(yàn)：向試管中先加入少量的稀硝酸進(jìn)22一些簡單離子的檢驗(yàn)SO42-檢驗(yàn)：

向試管中加入1～2ml待檢液，先滴入幾滴稀酸使溶液酸化。然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。若觀察到有白色沉淀生成，即可證明含有SO42-。一些簡單離子的檢驗(yàn)SO42-檢驗(yàn)：向試管中加入1～2ml待檢23一些簡單離子的檢驗(yàn)CO32-檢驗(yàn)：

取待測溶液1～2ml于試管中，向其中加入稀鹽酸