湖南省益陽(yáng)市土地湖中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.說(shuō)法不正確的是（

）A．金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞B．滴定管、移液管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而容量瓶不用待裝液潤(rùn)洗C．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液。D．碘單質(zhì)與食鹽的分離常用升華法，而碘水中提取碘單質(zhì)則常用萃取法。參考答案：C略2.用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列圖象合理的是（）參考答案：答案：AD3.時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I－濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是

：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3—，將過(guò)量的溴除去

②再加入過(guò)量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3—完全轉(zhuǎn)化成I2

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I－,方程式為H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，則溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（

）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍參考答案：答案：D4.某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A．

B．C．

D．參考答案：D略5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A6.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略7.常溫下，將10mL0.2mol/L的一元酸HA與VmL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，則pH=7C．若V＜10mL，則溶液顯酸性

D．若V=10mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，A．根據(jù)以上分析可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤；B．若V=10mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤；D．若V=10mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類(lèi)水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大?。?.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B9.質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（

）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量

B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合參考答案：B略10.下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥參考答案：

考點(diǎn)：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來(lái)分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來(lái)分析．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯(cuò)誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中正確的是()A．溶液A和B均可選用稀硝酸

B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

D．溶液A和B均可選用濃硝酸參考答案：BC略12.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略13.核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個(gè)a粒子(即氦核),衰變成另一個(gè)新核Y,下列說(shuō)法正確的是()A．Y元素屬于第八周期元素B．X的原子序數(shù)是116C．Y原子的中子數(shù)為289D．X原子的中子數(shù)是175參考答案：D略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________（填序號(hào)）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣

安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①I(mǎi)②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2003·上海卷）29.已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：某酯類(lèi)化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途________。（2）寫(xiě)出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是________。（6）寫(xiě)出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：（1）殺菌消毒（5）4∶3（6）CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O

【答案】略37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問(wèn)題：（1） D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。（2） 四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3） A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。1

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；2