浙江省臺(tái)州市臨海愛(ài)國(guó)鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略2.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略3.下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是A．所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物參考答案：B4.下列各項(xiàng)說(shuō)法中不正確的是(

)A.

Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比為1∶2B.

D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了電子并提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型參考答案：D略5.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不損壞鋁壺，說(shuō)明該酸只和水垢反應(yīng)不和鋁反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．水垢、鋁都和濃鹽酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．水垢和鋁都與稀硝酸反應(yīng)生成鹽，所以不能選取稀硝酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣，導(dǎo)致水垢處理不徹底，所以不能選取濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．水垢和濃硝酸反應(yīng)生成鹽，和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以選取冷的濃硝酸，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的性質(zhì)，明確酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸能夠發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，知道鈍化原理，題目難度不大．6.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無(wú)色透明，則有顏色的離子不能存在．解答：解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與題目無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．四種離子無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無(wú)色的要求，注意常見(jiàn)有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類(lèi)型．7.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型的是選項(xiàng).反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A.丁烷有2種同分異構(gòu)體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C.高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.糖類(lèi)中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。

9.參考答案：D略10.在反應(yīng)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為（

）A.1：2

B.2：1

C.1：1

D.3：2參考答案：A11.常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2參考答案：A略12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略13.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略14.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知甲和丁反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。

則下列說(shuō)法正確的是（

）A.甲與丙反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

B.乙和戊都是氧化物C.丙與丁反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀

D.丁和戊反應(yīng)屬于化合反應(yīng)參考答案：B略15.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硅可用于制造光導(dǎo)纖維B．鋁槽車(chē)可用于濃硫酸的貯運(yùn)C．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌D．呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑參考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B．依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性解答；C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱；D．依據(jù)鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車(chē)可用于濃硫酸的貯運(yùn)，故B正確；C．氧化鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量可以是鐵熔化，可以用來(lái)焊接鐵軌，故C正確；D．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，所以液態(tài)鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉二氧化硅、濃硫酸、鈉鉀合金的性質(zhì)，明確鋁熱反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體參考答案：(1)甲

酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)

(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－

(3)甲

含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過(guò)程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本

(4)D【詳解】（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來(lái)吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對(duì)試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會(huì)降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進(jìn)行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯(cuò)誤；答案為D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）①的元素符號(hào)為_(kāi)________；（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。（5）①和⑧形成化合物的電子式為_(kāi)________________（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。參考答案：(1)C

(2)Cl

(3)HF

(4)HClO4

(5)

(6)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知：①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镃元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素。（1）由分析可知：①為碳元素，元素符號(hào)為C，故答案為：C。（2）同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，所以第3周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強(qiáng)的是F，所以氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。（4）①為C元素，②為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，這四中元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，故最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4。（5）①為C元素、⑧為Cl元素，①和⑧形成化合物為CCl4，CCl4是由非金屬形成的共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：。（6）④為Na元素、⑥為Al元素，Na和Al的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O?！军c(diǎn)睛】明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷。18.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：（1）D元素位于第

周期第

族。（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）將金屬銅片投入元素J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)有溶解，但若滴入A2E2溶液，發(fā)現(xiàn)銅片立即溶解，且得到單一溶質(zhì)的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。

參考答案：略19.（6分）

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