雜化軌道理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型雜化軌道理論第二節(jié)分子的立體構(gòu)型1甲烷分子的空間構(gòu)型是什么？甲烷分子中的C原子的電子排布式是1s22s22p2，只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，且鍵角應(yīng)該是大約900，而現(xiàn)在形成四個(gè)共價(jià)鍵，且鍵角是109028’，怎么解釋？【思考】甲烷分子的空間構(gòu)型是什么？甲烷分子中的C原子的電子排布式是12閱讀課本P40思考：1、什么叫雜化？什么是雜化軌道？軌道雜化以后有何優(yōu)點(diǎn)？2、發(fā)生雜化的軌道需要符合什么條件？閱讀課本P40思考：3一、雜化軌道：【小結(jié)】在外界條件影響下，原子內(nèi)部

原子軌道

的過程叫做原子軌道的雜化，

叫做雜化原子軌道，簡稱

。能量相近重新組合雜化軌道組合后形成的一組新的原子軌道一、雜化軌道：【小結(jié)】在外界條件影響下，原子內(nèi)部4（1）什么叫sp3雜化？（2）碳原子sp3雜化前后軌道形狀和數(shù)目有無變化？有何變化？得到雜化軌道的形狀和能量是否相同？（3）sp3雜化軌道構(gòu)成什么樣的空間構(gòu)型？軌道間夾角是多少？1、sp3雜化：【問題探究】（1）什么叫sp3雜化？1、sp3雜化：【問題探究】5碳原子的軌道雜化：雜化軌道表示式2S2Psp31、sp3雜化碳原子的軌道雜化：雜化軌道表示式2S2Psp31、sp3雜化6SP3雜化軌道的空間構(gòu)型：SP3雜化軌道正四面體SP3雜化軌道的空間構(gòu)型：SP3雜化軌道正四面體7SP3雜化SP3雜化8

雜化軌道還認(rèn)為：在成鍵過程中，這4個(gè)不同的軌道重新組合成4個(gè)能量相等的新軌道，由于是由1個(gè)s與3個(gè)p軌道組合而成，因而新軌道稱作sp3雜化軌道。每一個(gè)sp3雜化軌道含1/4s成分和3/4p成分.激發(fā)態(tài)雜化態(tài)雜化這4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫1s軌道重疊成鍵，形成CH4分子。所以四個(gè)C-H鍵是等同的。雜化態(tài)雜化軌道還認(rèn)為：在成鍵過程中，這4個(gè)不同的軌道重新組9關(guān)于雜化軌道的注意點(diǎn)：

1.形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。2.雜化軌道能量相同。關(guān)于雜化軌道的注意點(diǎn)：1.形成的雜化軌道數(shù)目等于參10【問題探究】1、碳原子除sp3雜化外還可以采取什么樣的雜化方式？2、用軌道表示式表示sp、sp2

雜化的過程？3、兩種雜化前后軌道形狀和數(shù)目有無變化？有何變化？得到雜化軌道的形狀和能量是否相同？4、兩種雜化軌道分別構(gòu)成什么樣的空間構(gòu)型？軌道間夾角分別是多少？【問題探究】11分子的立體構(gòu)型-雜化軌道ppt課件12sp2雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正三角形sp2雜化態(tài)例：BF3分子形成BFFFClBCl1200Cl2.sp2雜化sp2雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三13同一原子中ns-np

雜化成新軌道；一個(gè)s

軌道和一個(gè)

p軌道雜化組合成兩個(gè)新的sp雜化軌道。例：BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化鍵合直線形sp雜化態(tài)直線形化合態(tài)Cl

BeCl180

3.sp雜化例：BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化14sp雜化：sp雜化軌道是由一個(gè)

軌道和一個(gè)

軌道組合而成的。sp雜化軌道間的夾角是

，呈

形。

sp2雜化：sp2雜化是由一個(gè)

軌道和

個(gè)

軌道組合而成的。sp2雜化軌道間的夾角是

，呈

形。小結(jié)：sp雜化：sp雜化軌道是由一個(gè)軌道和一個(gè)15思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化型？思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化16中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)

注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子。（π鍵是由未雜化的軌道形成的）分子的中心原子的雜化類型判斷依據(jù)：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)注意170+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP18雜化類型參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道夾角雜化軌道空間構(gòu)型舉例種類數(shù)目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp12132180°直線型120o

109.5o

34平面三角形正四面體【小結(jié)】雜化類型參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道夾角雜化軌道空間19大π鍵苯分子中鍵的形成

實(shí)際例子大π鍵苯分子中鍵的形成

實(shí)際例子20苯分子中六個(gè)碳原子都以sp2雜化相互成鍵每個(gè)碳原子的三個(gè)SP2雜化軌道分別與兩個(gè)相鄰碳原子和一個(gè)氫原子形成三個(gè)σ鍵形成六圓環(huán)，未參加雜化的2P軌道以“肩并肩”的方式形成大π鍵。苯分子中六個(gè)碳原子都以sp2雜化相互成鍵每個(gè)碳原子的21水分子的成鍵情況

O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其中的兩個(gè)分別與兩個(gè)H原子的S軌道形成兩個(gè)σ鍵；O原子剩余的兩個(gè)SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據(jù)。實(shí)際例子水分子的成鍵情況O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)S22氨分子的成鍵情況

N原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)SP3雜化軌道，其中的三個(gè)分別與三個(gè)H原子的S軌道形成三個(gè)σ鍵；N原子剩余的一個(gè)SP3雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)。實(shí)際例子氨分子的成鍵情況N原子發(fā)生SP3雜化生成了四個(gè)S23小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型

中心原子Be(ⅡA)B(ⅢA)

C,Si(ⅣA)

N,P(ⅤA)

O,S(ⅥA)

Hg(ⅡB)直線形三角形四面體三角錐V型

雜化軌道類型SPSP2SP3

不等性SP3s+ps+(3)ps+(2)ps+(3)p參加雜化的軌道2443雜化軌道數(shù)成鍵軌道夾角分子空間構(gòu)型實(shí)例小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型中心原子Be(ⅡA)B24SP3d雜化PCl5SP3d雜化PCl525SP3d2

雜化SF6SP3d2雜化SF626碳原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)注意：碳原子雜化前都要發(fā)生電子的激發(fā)碳原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)注意：碳原子雜化前都要發(fā)生電子的激發(fā)27【問題與探究】寫出乙烯分子的結(jié)構(gòu)式1.乙烯分子的空間構(gòu)型是怎樣的?鍵角是多少?2.根據(jù)乙烯的鍵角推測乙烯分子中的碳原子成鍵時(shí)采取了什么類型的雜化方式?3.每個(gè)碳原子成幾條鍵?分別是什么鍵型?【問題與探究】28乙烯分子中鍵的形成

乙烯分子中鍵的形成

29【問題與探究】寫出乙炔分子的結(jié)構(gòu)式1.乙炔分子的空間構(gòu)型是怎樣的?鍵角是多少?2.根據(jù)乙炔的鍵角推測乙炔分子中的碳原子成鍵時(shí)采取了什么類型的雜化方式?3.每個(gè)碳原子成幾條鍵?分別是什么鍵型?【問題與探究】30乙炔的成鍵乙炔的成鍵31練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的？

C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個(gè)SP軌道分別與兩個(gè)O原子的一個(gè)P軌道形成兩個(gè)σ鍵；C原子剩余的兩個(gè)P軌道分別與兩個(gè)O原子剩余的1個(gè)P軌道形成兩個(gè)π鍵。CO2O：1S22S2PO

C

Oσσππ提示：C：1S22S2P激發(fā)C：1S22S2PSP雜化練習(xí)：在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合32科學(xué)探究用雜化軌道理論探究氰化氫（HCN）分子和甲醛（CH2O）分子的結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式：HCN··CHOH····立體結(jié)構(gòu)H