物質的量濃度》講義?要求1．理解物質的量濃度的概念；2．掌握配制物質的量濃度溶液的方法和技能；3．了解物質的量濃度溶液中溶質粒子數目的計算；4．掌握有關物質的量濃度的基本及綜合計算。?導讀一．物質的量濃度1．概念： ,叫做溶質B的物質的量濃度。TOC\o"1-5"\h\z物質的量濃度的符號： ;常用單位： 。物質的量濃度數學表達式： 4．注意：體積是扌旨 ，而不 體積，單位常用 ；溶質的量是用 來表示的，不能用物質的質量等來表示；溶液一旦配好，即確定了物質的量濃度，由于溶液的均一性，使得溶液內部處處濃度 。無論取出多少體積的溶液，濃度始終不變，但所含溶質的物質的量或質量會因體積的不同而 。溶液體積2L500mL溶液名稱鹽酸氫氧化鈉溶液溶質名稱氯化鈉溴化氫溶質的物質的量2mol0.5mol溶質的質量117g40.5g溶液濃度0.5mol?L-12.5mol?L-1二．物質的量濃度溶液的配制1．使用的主要儀器： 02．配制步驟計算：求配制一定濃度的溶液所需溶質的 (固體) (液體)；稱量：用 稱取固體質量或用 量取液體體積；TOC\o"1-5"\h\z溶解：在 溶解或稀釋溶質并 ；轉移：將燒杯內溶 小心地轉入一定體積的 中；洗滌：用 洗滌 2-3次，并將洗滌液轉移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液 ；定容：向容量瓶中加水至離刻 處，改用 加水至 ；搖勻：蓋好瓶塞，用—頂住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均勻。3．注意事項：溶質的溶解必須在 內進行，加水要 ；（2）若溶解熱效應明顯，要. 再轉移至容量瓶中；（3）儀器的洗滌只洗 ，量筒 ，每次用適量水；（4）定容時液面距刻度線 時必須改用 加水，—視刻度與溶液凹面 ；（5）搖勻后液面低于刻度線時 加水。三．物質的量濃度溶液中溶質粒子數目溶質在溶液中的存在形式與溶質電離情況有關：不能電離的溶質在溶液中以 形式存在；強酸、強堿和絕大多數鹽在溶液中完全電離，以 形式存在；而弱酸、弱堿，在溶液中只有部分電離，所以既有 又有 存在，較為復雜。2?對于完全電離的溶質，其離子濃度的計算方法為：溶液的濃度（CB）x離子個數（化學式中）；B離子物質的量則為：溶液的濃度（CB）x溶液的體積（V）x離子個數。B四..誤差分析TOC\o"1-5"\h\z根據C存，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導致nB值比實際理論值小，或V比實際BV B理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；反之偏大。請在下列各項中對所配制溶液的物質的量濃度的結果進行分析（填寫“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若稱量固體溶質時，操作無誤，但所用砝碼生銹,則結果 。若稱量固體時，試劑、砝碼的位置顛倒，則結果若沒有洗滌燒杯內壁,則結果若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現液面低于刻度,則結果 。5?若容量瓶內溶液溫度高于20OC,則結果 。6?若定容時仰視刻度，則結果 。7?若定容時俯視刻度，則結果 。8.轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出,則結果 。五.物質的量濃度相關計算溶液稀釋定律（1） .溶質的質量稀釋前后不變。即： m?w=m?w（濃） （濃） （?。?（?。?） .溶質的物質的量稀釋前后不變。即： c（、?V（、=c（、?V（、（濃） （濃） （?。?（稀）溶液混合后的濃度同濃度溶液的混合，濃度不變。不同濃度溶液混合，濃度改變。應求出混合液中溶質物質的量和混合液的體積。n（混）=ni+n2+……（即各溶液中溶質物質的量之和）礦 叨握（即混合液的總質量除混合液的密度，再把單位轉化為升）因溶液混合時，體積會發(fā)生改變，故不能簡單地將二種溶液的體積加和，必須用上述的方法來求。但若題目沒有給出混合液密度，則表示可忽略溶液混合時體積的變化，此時卩宀也。最后依 ，求出混合液的濃度。例題。用密度為P：g/cm3，質量分數是3的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為p2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為

例題。將50mLO.lmoLL-1的NaCl和50mL0.5mol?L-1的CaCl2混和后，若溶液體積變成二者體積之和,則混和液中氯離子的物質的量濃度為：A、lmoLL-1 B、0.55mol?L-1 C、0.67mol?L-1 D、2mol?L-1物質的量濃度與溶質的質量分數w的換算（r為溶液的密度）1（￡）溶液1叩叭泌）“（g5T%叭溶質的摩爾質量（g-mar11（￡）溶液c（mol?L-1）=例題。50mL98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）,它的物質的量濃度是:A、A、50xWx98%moLL-198x0.05B、1000x九84x98% moLL-198x1C、C、50xx98%moLL-1D、1.84x98% mol?L-19898x5098氣體的溶解在標準狀況下，在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為r 生型———-M（g-mol_1）%虜「 22.4（,楸?廣1）恥暗槪 1000（泌.）-l（g?c朋J）+ 匕⑥ —xM（g-mol-1）22.4（「翻JMV_22400+MV例題。用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質的量濃度和溶質的質量分數。5.關于溶解度的計算例1.40°C時KNO3的溶解度是64g,則25.6gKNO3配成飽和溶液時需加多少克水?例2.將100g10CKNO3飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再恢復到10C，過濾得8.2gKNO3固體和51.8g濾液。求10C時KNO3的溶解度。例3.30C時含有某鹽A的溶液136g，平均分為兩份。其中一份加入該鹽A2g，另一份蒸去5g水，都恰好形成30C時的飽和溶液。求鹽A30C時的溶解度。例4.30C時Wg不飽和的CuSO4溶液，若蒸去11g水或加入5g膽磯晶體，都恰好得到30C的飽和溶液。求此溫度下CuSO4的溶解度。例5.100C時CuSO4的溶解度是75.4g。在此時的CuSO4飽和溶液200g中加入1.6g無水CuSO4，應有多少克膽磯晶體析出?例6.40C時CuSO4的溶解度為30g。在此時CuSO4飽和溶液300g中，加入13.3g無水CuSO4，將有多少克膽磯晶體析出?例7.某溫度下，CuSO4的溶解度為25g。向100g此溫度下的CuSO4溶液中加入25g無水CuSO4后，析出膽磯晶體25g。求向此溶液中加入足量的無水CuSO4最多可形成膽磯晶體多少克？⑴．與溶質質量分數w的換算w=100g+S⑵.溶解度與物質的量濃度的換算匚_蘭_ 77 _io叩皿c_V-￡+10咋-收iuug+s)1000其中p的單位為：g/mL例題。相對分子質量為Mr的某物質的溶解度為Sg，此時測得其飽和溶液的密度為pgcm-3,則該飽和溶液的物質的量濃度為：A、mol?L-1B、1000Sp mol?L-1C、10Spmol?L-1D、血(100+S)mol?L-110Sp Mr(100+S) Mr 1000Sp練習1把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL,濃度變?yōu)?4%,求濃縮后Na2CO3溶液的物質的量濃度。200mL密度為1.1g/cm3的H2SO4，