1.依據(jù)電離平衡常數(shù)計算c(H+)的答題模板(以弱酸HX為例)HX起始/mol?L?i：c(HX)H++X-0 0平衡/molL-i：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)c2(H+)Jjjg c(HX)?c(H+)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)Qc(HX)。扌(H+) f則K=或c(H+)=<Kc(HX)。2.計算電離常數(shù)的思維方法 根據(jù)電離方程式，寫出電離平衡常數(shù)表達式。根據(jù)題干信息，結合電荷守恒、物料守恒，找出各微粒的濃度，代入表達式即可。若有圖像信息，可選擇曲線上特殊點(能準確讀出縱、橫坐標的數(shù)值)，確定各微粒的濃度，最后代入平衡常數(shù)表達式計算。專題精練1.已知25°C時，測得濃度為O.lmolLi的BOH溶液中，c(OH-)=lxlO^molL-寫出BOH的電離方程式：BOHB++OH「。BOH的電離度。=1%。BOH的電離平衡常數(shù)=lxl°-5。44解析因UBOH)郵=0.1molL】，c(BOH)^=c(B)=<XOH)=1X10'molLlX10'3molL"1則電離度?=oimolL21~X10Q%=1%；BOH不完全電離，故電離方程式為BOHB+OH；電離平衡時，c(BOH)m=0.1molL」1X103molL'^O.ImolL'則電離常數(shù)心嗚帶=兇財冬IX10之碳氫化合物完全燃燒生成CO?和瑋0。常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5x10-5mol-L-若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCCK+H+的電離常數(shù)4.2xy(已知：10-500=2.5x10-6)。解析由H2CO3H,+HCO；得c(H)c(HCO3)10_560X10560 -Kl=c(H2CO3)-=~~ "4.2X10o(1)常溫下，向。molL-1CH^COONa溶液中滴加等體積的人molL鹽酸使溶10-7(。?3)液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，則醋酸的電離常數(shù)Ka= b(用含。和涕勺代數(shù)式表示)。解析由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性，所以OOH)=c(Cl-)。CH3COOHCH3COO'+H+b ah2 2"2 -力)io~7(a-b)Ka=b=-力)io~7(a-b)Ka=b=b°234^⑵常溫下，將。mol?L-啲醋酸與厶mol-L-iBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離2*10"常數(shù)業(yè)二(用含Q和況勺代數(shù)式表示)。解析根據(jù)2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COO~)=2c(Ba2+)=bmol?LT,所以c(H+)=c(OH—),溶液呈中性。CH3COOH CH3COO-+H+a-2~ba-2~b107?Z)ICTKa=2/rl0?7aa~2b°2~b1234^H2H2C2O4HC2O;C2OS已知錘為二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+Km,HC2O4C2O,+H+幻2,常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、IIC2O4sC2O5-H種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)⑷與溶液pH的關系如圖所示。則常溫下：(1)K/10-2。解析由圖像可以知道pH=1.2時，c(HC2O4)=c(H2C2O4),則Kai=C(H+)=10T2。1234^

⑵J=10-4.2。解析pH=4.2時，c（HC2O；）=C（C2OD，則Ka2=C（H*）=10一4?2。H2C2O4HC2O；C2H2C2O4HC2O；C20j-PHc2（IIC2O4）⑶PH=2.7時，溶液中c（Hg）"a。1234^

5.已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞磷酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。(1)寫出亞磷酸電離的方程式：H3PO3 PHHzPOf+H+、H2PO丁HPO,+H+HzPOf+H+、H2PO丁HPO,+H+。(2)表示pH與lg'HP演D的變化關系的曲線是］(填“I”或“II”)。5.52.41HVlpC(H2PO3)5.52.41HVlpC(H2PO3) gc(H3PO3)-1■c(HPOhc(H2PO3)1234123412341234aH')?c(H2PCh) +BH2PO3)…I，以解析pKai=—lg—而;而^—=—lg?H)-lgc(H[PO3)，顯然A對應的數(shù)值較大，故表示pH與lg*獄；的變化關系的曲線為I。由于為=四嗚晉2險=迎譬罪2且5,c(H3PO3) 《(FhPCh)由圖像可知，在相同荒書或縉時時